天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-11化学键

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天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-11化学键 一、单选题1．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>HB．、、所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成2．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列物质含有共价键的是A．MgO B． C． D．KBr3．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列物质中，只含有极性共价键的是A． B． C． D．4．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是A． B．HCl C． D．5．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键6．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列化合物中既含离子键又含共价键的是A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl27．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO8．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列含有共价键的离子化合物是A．NaCl B． C． D．9．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．HCl10．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）下列叙述正确的有___个（   ）①用电子式表示MgCl2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：⑦离子化合物中一定含有离子键A．1 B．2 C．3 D．411．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D12．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）下列有关化学键的说法中正确的是A．碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化13．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥14．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）下列化学用语书写不正确的是A．的电子式：B．的结构示意图：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．还原CuO反应中电子的转移：15．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）下列化学用语描述正确的是A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB．氚的原子结构模型：C．18O2-的离子结构示意图：D．14C和14N互为同位素16．（2023秋·天津宝坻·高一天津市宝坻区第一中学校考期末）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A．次氯酸的电子式为 B．中子数为16的磷原子为 PC．CO2分子的结构式为O=C=O D．S2-的结构示意图为17．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列化学用语表达不正确的是A．HClO的结构式为：H－O－Cl B．水的电子式为：H:O:HC．Cl-的离子结构示意图为： D．甲烷的化学式为：CH418．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列化学用语或模型中，表达不正确的是A．HCl的电子式B．CO2的分子结构模型C．KHCO3的电离方程式：KHCO3=K++HCOD．用电子式表示CaCl2的形成过程：19．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列化学符号可以表示硫酸根离子的是A． B． C． D．20．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质的电子式书写正确的是A．氯化钾 B．氢氧化钠C．二氧化碳 D．氨气
参考答案：1．D【详解】A．根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为：，A错误；B．质子数为10，质子数为10，质子数为9，B错误；C．含有离子键和共价键，只含有共价键，C错误；D．反应③为：，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。2．B【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；【详解】A．MgO属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．铵根离子中存在氮氢共价键，故B正确；C．CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C错误；D．KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D错误；故选B。3．B【详解】A．氯气分子只含有非极性共价键，A错误；B．二氧化碳分子只含有极性共价键，B正确；C．氯化镁只含有离子键，C错误；D．硫酸铜既含有离子键又含有极性共价键，D错误； 故选B。4．D【详解】A．中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，故A错误；B．HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，故B错误；C．中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；D．氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故D正确；故选D。5．D【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；故选D。6．C【详解】A．二氧化碳中只存在共价键，故A不符题意；B．水中只存在共价键，故B不符题意；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C符合题意；D．氯化钡中钡离子与氯离子之间存在离子键，不含共价键，故D不符题意；故选C。7．C【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；D．HClO中只含有共价键，故D不选；故选：C。8．B【详解】A．NaCl是仅含离子键的离子化合物，A不符合题意；B．中含钠离子与过氧根离子构成的离子键，过氧根离子内部O原子与O原子之间以共价键构成，B符合题意；C．是仅含离子键的离子化合物，C不符合题意；D．是仅含共价键的共价化合物，D不符合题意；故选B。9．C【详解】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故不选A；    B．CH4是共价化合物，只含有共价键，故不选B；    C．KOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故选C；    D．HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选D；选C。10．C【详解】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；⑤周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，⑤不正确；⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。【点睛】在书写HClO的电子式时，我们很容易把Cl放在H与O的中间，因为Cl的最外层电子数为7个，只能形成一对共用电子，所以Cl原子应在分子的某一端。11．B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误；故答案选B。【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。12．B【详解】A．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，所以A错误；B．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B选项是正确的；C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C选项错误；D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误；【点睛】A． 碘晶体、冰为分子晶体；B． 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含共价键； D．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化。13．D【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性共价键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素区属于共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，⑥正确；综上分析可知，①③⑥正确，故答案为：D。14．D【详解】A．分子中存在氮氮叁键，电子式：，A正确；B．是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，B正确；C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；D．还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D错误；故选D。15．B【详解】A．用于考古断代的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为C，A错误；B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，B正确；C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，C错误；D．14C和14N质子数不同，是不同的元素，D错误；故选B。16．A【详解】A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为，B正确；C．CO2分子中含2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，C正确；D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；故选A。17．B【详解】A．在次氯酸中氧原子分别和氢原子或氯原子形成共价键，A正确；B．水分子中氧原子周围有8个电子，B错误；C．氯离子的核电荷数为17，原子核外有18个电子，C正确；D．甲烷的化学式是CH4，D正确；故选B。18．D【详解】A．HCl为共价化合物，除H外，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，HCl的电子式，故A正确；B．中C原子半径大于O，且结构式为，其球棍模型为 ，故B正确；C．属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确；D．属于离子化合物，其中Cl得电子，Ca失电子，用电子式表示其形成过程：，故D错误；故选D。19．D【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示硫酸根离子，故选：D。20．A【分析】离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写；【详解】A、氯化钾为离子化合物，电子式为，选项A正确；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，选项B错误；C、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项C错误；D、氨气为共价化合物，电子式为，选项D错误；答案选A。