高中化学沪科技版（2020）必修第一册物质的制备随堂练习题

1.3.1物质的制备同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

2．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是

A．1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种

B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体

C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2

D．E中球形干燥管的作用是防倒吸

4．向100 mL12 mol·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热，使它们充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积

A．在6.72L和13.44L之间 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L

5．侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。侯氏制碱的反应原理为，它是在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的氯化钠饱和溶液(饱和氨盐水)，再向其中通入二氧化碳。由于的溶解度最小，故可析出晶体。实验室模拟侯氏制碱法，下列装置的选择及连接顺序正确的是

A．abcgh B．aefbcd C．aefbcgh D．aefbcghd

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA

B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA

C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

7．氯化钴()在实验室常作湿度和水分的指示剂，无水为蓝色，易潮解吸收空气中的水蒸气会变粉红色。某同学设计如下装置制备无水，下列有关说法不正确的是

A．Ⅰ处发生反应：

B．实验开始时应先点燃IV处的酒精灯，再打开Ⅰ处分液漏斗的活塞

C．Ⅲ、Ⅴ处均为浓硫酸，其中Ⅲ处起干燥作用

D．Ⅵ处装NaOH溶液，目的是吸收尾气，防止污染空气，同时可防倒吸

8．下列变化属于化学变化的是

A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐

9．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是

A．G为、H为

B．实验中既做氧化剂又做还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．气体单质H的物质的量等于0.25mol

10．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是

A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑

B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出

C．HCl表现还原性和酸性

D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

二、填空题

11．实验室用高锰酸钾和盐酸反应制氯气

(1)写出该反应的离子方程式：       。

(2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积(假设杂质不参与反应)       。

12．氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是       。

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是       。

(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。

①装置E的作用是       。

②虚线框可选用下列装置中的       (填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G通入后，观察到的现象是         ，根据现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是       。

③请设计一个实验，证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作)：       。

④装置K的作用是       。

13．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用，请完成下列问题。

(1)向25 mL沸水中逐滴加入饱和溶液：煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应化学方程式为       ，欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是       。

(2)为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的溶液；③向粗盐水中滴加稍过量的溶液；④向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑤将烧杯静置，然后过滤；⑧滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

回答下列问题：

上述步骤②中如何判断已经完全沉淀？       。该实验操作过程中，下列仪器不需要的是       。

a．   b．    c．    d．   e．     f．  

(3)利用一定浓度的HCl溶液和制备进行有关实验。为了防止制备的逸散，某同学设计装置Ⅰ。

发生装置选择       (填“图甲”、“图乙”)。若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为       。

14．舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为      

15．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法          

16．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于    (填“胶体”或“溶液”)；常利用    鉴别溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是     ，属于混合物的是     ，属于电解质的是     。

②写出反应c对应的离子方程式：    [已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③反应b中化合价升高的元素是    (填元素符号)，氧化剂是      (填化学式)。

④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是    反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是    反应。

17．验证收集满氯气的方法：将湿润的            试纸(或湿润的            试纸)放在瓶口，观察试纸是否变             (或是否先变            后            )。

18．某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是           。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是           ，该反应中氧化剂是           ，装置B的作用是除去氯气中混有的           。

(3)装置D的作用是           ，反应的离子方程式为           。

19．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出反应的化学方程式。      

20．一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：

实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。

现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。

若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、           (每个装置限用一次)。

三、实验题

21．四氯化锡(SnCl4)在工业上用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在潮湿空气中易水解产生锡酸，并释出HCl而呈现白“烟”。

已知：锡的氯化物有SnCl2和SnCl4两种，熔沸点和密度如下表所示：

某化学小组欲制备少量无水四氯化锡，装置如图所示。

实验步骤

I.称取5.00gKMnO4放入烧瓶中，向漏斗加入10.0mL浓盐酸，洗气瓶3和8中加入适量的浓硫酸，将1.19gSn放入反应器4中，烧杯5和冷阱7内都装入冷水。

II.打开漏斗的旋塞，待排尽装置内空气后，加热装置开始反应，反应完成，立即停止加热。共收集到SnCl41.1mL。

回答下列问题：

(1)SnCl4中含有的化学键类型是           。

(2)将仪器装置连接好后，先           。

(3)装置2中反应的离子方程式           。

(4)当观察到           现象时，开始加热锡。

(5)洗气瓶8中浓硫酸的作用是           。

(6)怎样减少副产物SnCl2           。

(7)该反应的产率是           。(保留三位有效数字)

22．实验室用如图所示装置制备干燥纯净的并验证氯气没有漂白性。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是         ，装置中制备氯气的离子方程式为                                    。

(2)装置中盛放的试剂是         ；欲证明氯气没有漂白性，装置应置于装置         之间(填字母)。

(3)若Q溶液是溶液(滴有2滴淀粉试液)，则中的现象是                           ；若溶液是溶液且当其恰好反应完后，向中加入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，由此说明所得溶液具有的化学性质是       ，写出溶液吸收反应的化学方程式：                  。

23． 下面是实验室中制氯气的装置：

试回答下列问题：

(1)写出制氯气的化学方程式      。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是      。

(3)在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么      。

(4)检验氯气的试纸？      ，写出该反应的化学方程式      。

(5)烧杯里装的是      ，反应的离子方程式：      。

参考答案：

1．B

2．D

3．A

4．C

5．C

6．C

7．B

8．B

9．D

10．A

11．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)2.24L

12．(1)     分液漏斗    

(2)     收集和冷凝     丙

(3)     F中布条不褪色，G中布条褪色     溶液先变红后褪色     取少量Ⅰ中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明Ⅰ中亚硫酸钠已被氧化     吸收多余的，防止污染空气

13．(1)     (胶体)     渗析

(2)     将溶液静置，向上清液中滴加溶液，无白色沉淀生成证明已经完全沉淀     bf

(3)     图乙     饱和食盐水

14．MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O

15．打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体

16．(1)     胶体     丁达尔效应

(2)     浓盐酸     医用酒精、浓盐酸     KMnO4、MnCl2     ClO+6H++Cl-=3Cl2↑+3H2O     Cl     KMnO4     c     a

17．     淀粉—KI     蓝色石蕊     蓝     红     褪色

18．(1)圆底烧瓶

(2)          MnO2     HCl

(3)     吸收多余的尾气，防止污染空气    

19．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

20．F、B、C、D、E

21．(1)共价键

(2)检验装置气密性

(3)2+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(4)4(或6.7.8)中充满黄绿色气体

(5)防止水蒸气进入5使SnCl4水解

(6)持续通入Cl2并加热至4中无固体剩余

(7)94.0%(或0.940)

22．(1)     分液漏斗    

(2)     饱和食盐水     、

(3)     溶液变蓝色     碱性、漂白性    

23．     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     除去氯气中的氯化氢气体     除去水蒸气     湿润的碘化钾淀粉试纸     Cl2+2KI=2KCl+I2     氢氧化钠溶液     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O