化学必修第一册物质的分类测试题

这是一份化学必修第一册物质的分类测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1.1物质的分类同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列说法正确的是A．PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体B．H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐3．下列有关物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸氯化铁氧化铁二氧化碳B烧碱硫酸氯化钠氧化镁一氧化碳C碱式碳酸铜硝酸小苏打过氧化钠二氧化硫D氢氧化亚铁冰醋酸苏打生石灰二氧化碳 A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．不含金属的化合物一定不是盐B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．Na2CO3属于钠盐，也属于碳酸盐，碳酸钠的电离过程不需要通电条件D．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸5．下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCOA．A B．B C．C D．D6．下列物质属于非金属氧化物的是A． B． C． D．CaO7．下列有关物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3 B．碱：NaOH、KOH、NH3·H2OC．酸式盐：NH4HCO3、NaHSO4、Na2CO3 D．混合物：空气、矿泉水、金属钠8．垃圾分类有助于资源回收、变废为宝。下列有关生活垃圾分类不合理的是A．餐巾纸——干垃圾 B．废旧电池——干垃圾C．剩饭剩菜——湿垃圾 D．废旧A4纸——可回收垃圾9．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类，下列跟上述三种物质属于一类物质的是A． B． C． D．CO10．下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同 A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”  [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：            。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：           。(3)上述转化过程中属于化合反应的是           ，属于复分解反应的是           ，属于分解反应的是           ，属于氧化还原反应的是           。12．有下列几种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②Na2CO3、③NaOH、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：属于氧化物的是       ，属于酸的是       ，属于碱的是       ，属于盐的是       。13．某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。回答下列问题：(1)若X为木炭，R为NaOH溶液。①Y是       (填化学式)，该物质属于       (填“酸性”或“碱性”)氧化物。②反应III的基本反应类型是       。(2)若X为钙单质，R为盐酸。①Y常用做建筑材料，俗称       。②反应III的化学方程式是       14．阅读下面科普短文。在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表种类NaCl(g/100 g)KCl(g/100 g)KIO3(以I计)(mg/kg)K4Fe(CN)6(以[Fe(CN)6]4-计)(mg/kg)深井岩盐≥98.5018～33≤10低钠岩盐65～8020～3518～33≤10依据文章内容回答下列问题。(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是   。(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由   种元素组成的。(3)由图2可知，下列说法不正确的是   (填字母序号)。A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是   。(5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是   。15．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式   。生石灰属于哪一类别的物质   ？(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)   ？(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应   ？请列举两例，并写出反应的化学方程式   。(4)在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂   ？16．许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是      ，提出分子概念的科学家是      ，提出近代原子学说的科学家是      ，最早发现电子的科学家是      。17．酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。(1)乳酸属于哪一类物质：           (填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，乳酸(C3H6O3)中碳元素的化合价是           价。(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。请计算酸奶中乳酸的含量为           mg/L。已知：①乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为，②测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL。(写出计算过程，否则不得分)18． (1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是        ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是          。(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：①酸性氧化物和碱反应：      ；　　　　　　　　　　　　②碱性氧化物和酸反应：      。19．从Al、BaCl2、NaOH、CuCl2 、Na2SO4、CaO、H2SO4、SO2 中选择恰当的物质，按下列要求各写一个化学方程式(物质可以重复使用)(1)酸性氧化物与碱反应     (2)碱性氧化物与酸反应     (3)盐与盐的复分解反应     20．完成下列问题。(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②   ③   ④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥   ⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：           。 三、实验题21．某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验：【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉末变成了红色。(1)【实验结论】该混合气体由    组成。【实验反思】(2)B、C装置的作用分别是    、     。(3)步骤②先通入一定量氮气的目的是    。(4)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为    。(5)F中需要处理的尾气主要成分是   ，具体处理方法可以是    。22．为测定 Zn 的相对质量，某同学设计了如下方案，完成下列填空： 实验原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)；②……③调节量气管与水准管的两液面相平，使量气管液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录；④将Y 型管倾斜，使过量的盐酸与锌粉完全反应；⑤将体系恢复到室温，移动水准管，保持两液面相平，读数并记录；⑥处理数据。(1)步骤②为       ；步骤⑤需保证体系恢复到室温的原因是       。(2)该实验原理你认为合理吗？       (填“合理”或“不合理”)，原因是       。(3)Zn 粉质量为a g，若测得 H2 体积为b mL，已知实验条件下 ρ(H2)=d g•mL-1，则Zn 的相对质量为       。(4)若步骤⑤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数，则测得 Zn 的相对质量       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23．实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。实验过程【方案1】CO2溶于水①用三颈烧瓶收集满CO2。②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。【方案2】CO2与NaOH溶液反应用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。根据上述实验，请回答下列问题：(1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：       。(2)CO2溶于水的压强变化曲线：       (写编号)。(3)曲线②先升高后下降的原因：       。
参考答案：1．C2．D3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．D10．C11．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)(3)     ①     ②③     ④     ①⑤ 12．     ④     ⑤     ③     ①②⑦13．(1)     CO2     酸性     复分解反应(2)     生石灰     Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 14．(1)食盐(2)4(3)C(4)加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果(5)深井岩盐 15．(1)     CaO     氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)     生石灰能够与酸反应产生盐和水、生石灰与酸性氧化物反应产生盐     CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaO+CO2CaCO3(4)碱石灰、浓硫酸、无水氯化钙等 16．     拉瓦锡     阿伏加德罗     道尔顿     汤姆逊17．(1)     酸     0(2)450 18．(1)     1:2.6     1.987×1024(2)     SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O     Na2O+H2SO4═Na2SO4+H2O 19．(1)2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O(2)CaO+H2SO4= CaSO4+H2O(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 20．(1)     或     NaOH或KOH     或(2) 21．(1)一氧化碳和二氧化碳(2)     检验二氧化碳气体     除去CO2气体(3)排尽装置中原有的空气(4)CO+CuOCu+CO2(5)     一氧化碳/CO     点燃或收集 22．(1)     检查装置的气密性     防止因为温度较高气体体积膨胀导致实验误差(2)     合理     通过测量生成氢气的体积，利用已知条件下氢气的密度转化为氢气的质量，结合反应的锌粉的质量，可以通过化学方程式计算锌的相对原子质量(3)(4)偏高 23．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)①(3)注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降