重庆市巫山县官渡中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题

巫山县官渡中学高二（下）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂

B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应

2．下列物质不属于氯碱工业产品的是

A．液氯 B．盐酸 C．乙烯 D．漂白粉

3．下列关于乙烯和乙烷的说法不正确的是

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯比乙烷化学性质更稳定

C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

4．关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜银原电池中铜是负极             B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极     D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

5．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2-

B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+

C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO

7．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

A．Pb为正极，被氧化          B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小

C．向PbO2极移动          D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大

8．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

9．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

10．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述不正确的是

A．加热和浓硫酸均能加快反应速率

B．试管b中盛放的是氢氧化钠溶液，用于除去乙酸乙酯中的杂质

C．试管b中导管下端不能浸入液面以下是为了防止实验过程中发生倒吸

D．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，密度比水小

11．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是

A． B． C． D．

12．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．两支试管中的铁都发生氧化反应

C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低

D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀

13．以碳负载纳米钌催化剂作为正极材料的锂−二氧化碳电池工作原理如图所示，电解液为饱和LiClO4−(CH3)2SO(二甲基亚砜)溶液。下列说法错误的是

A．放电时，向负极移动

B．电池的总反应式为4Li+3CO2=2Li2CO3+C

C．若消耗标准状况下22.4LCO2，则转移4mol电子

D．该电池的研发和推广有利于缓解温室效应

14．常温下，用0.1 mol．L-1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 

A．当V = 5时：c() = c()

B．当V=10：c() +c()+c( H2CO3) =c(Cl－)

C．当 V = a时：c()＞c( Na+)＞c(H+)=c( OH－)

D．当V = 20时：c(Na+)+c(H+)=c() +2c()+c(OH－)

第二部分  非选择题（共4题，58分）

15．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

16．下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________装置，乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

17．(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。

a.铜              b.钠           c.锌 d.石墨

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。

②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

18．（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，

c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，

 c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

高二下化学第二次月考答题卷

一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分）

二、非选择题（共4个大题，共58分）

15、（每空2分，共12分）

（1）　                             

（2）　                             

（3）　                             

（4）　                             

（5）　                             

（6）　                             

16、（共17分）

（1）                          ，                       

（2）                          ，                       

（3）                                                   

（4）                                                      

（5）                      mL

17、（共15分）

（1）    ①                          ，                       

②               

（2） ①              

  ②               

（3） ①                                    

  ②               

18、（共14分，每空2分）

（1）                、                  、               

（2）①                、                    

②                、