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    上海奉贤区致远高级中学2023-2024学年高三上学期暑假作业反馈化学等级考试题(Word版含答案)

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    致远高级中学2023-2024学年高三上学期暑假作业反馈化学等级考试题一.元素周期表与元素周期律(17分) 化学符号可以表示某种信息。根据微粒符号“   X”无法推断的信息是________(单选)A.X元素的相对原子质量                    B.X元素在周期表中的位置C.X原子的核电荷数                        D.X原子的核外电子排布2. 根据元素周期律可判断________(单选)A.稳定性:H2SH2O B.最高化合价:FNC.碱性:NaOHMg(OH)2 D.原子半径:ClAl3.元素周期律多为大致规律,同时存在不少特例。下列说法正确的是________(单选) A. 主族元素对应单质氧化性越强,非金属性越强,没有特例 B. 同周期元素基态原子的第一电离能从左往右逐渐增大,没有特例 C. 同主族元素的最高价化合价数值均等于相应基态原子最外层电子数,没有特例 D. 同主族元素原子半径从上往下逐渐增大,没有特例4.第三周期元素XYZW的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010 molL-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是________(单选)AY可能是硅元素B.简单离子半径:ZWX  C.气态氢化物的稳定性:YWD.  非金属性:YZ5.从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空:(1)Cl在元素周期表中的位置为______________,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为:               次氯酸分子的结构式为:             (2) Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________(用离子符号表示)。(3) 硫和氯的非金属性强弱关系是_________________,试从原子结构的角度解释其原因(3分)。                                                                                                                                                                                                二.物质的结构与性质(18分)22届冬奥会于202224号在北京开幕,本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法错误的是__(单选)  北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组,与传统制冷剂氟利昂相比更加环保  冬奥火炬“飞扬”用碳纤维和高性能树脂结合,能抵御“冰与火”的双重考验,高性能树脂属于有机高分子材料  冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料,其导热系数高,与金刚石是同分异构体  采用氢燃料电池车开发了全新的车载光伏发电系统,体现了绿色出行的理念。7.下列物质中,含有非极性共价键的是______(单选)A.Cl2            B.HCl                C.NaOH                 D.CH3Cl8.下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是________(单选)AC3H8    BCuSO4   CSiO2    DC3H69.有关化学键与晶体的说法正确的是________(单选)A两种元素组成的分子中一定只有极性键B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高10.科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中XY是第三周期的非金属元素,各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空:1硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子,最外层轨道式为_______________2 题意可推知YCl,推得此结论的依据是                                                      XSi之间共用电子对偏离________2分)3SiCl4CCl4分子空间结构相同,则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4CCl4沸点高低的理由3分)                                                                                                                                                                                              三.元素化学(20分)金属与非金属单质及其化合物是常见的无机物,在生产、生活中有着重要的作用。完成下列填空:11. 已知SO2是一种强还原性的气体,能使KMnO4溶液褪色,并将锰元素还原为+2价,写出该反应的化学方程式。__________________________________1)比较氧化性强弱:KMnO4______MnSO4(填><=)。2)每转移1mol电子,消耗SO2_____L(标准状况)。12. SO2H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是___________________,该反应中,SO2显示了________性。13. 0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数据如下:时刻温度/℃25304025pH9.669.529.379.251时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度(填“>”“<”“=”);应用平衡原理解释该原因3分)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2pH略小于是由于___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3分)14Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,反应子方程式________________________________,过一会又变为棕黄色的原因                                                                                                                               3分) .电离平衡、化学平衡与移动(23分)15.水溶液能导电但属于非电解质的物质是______(单选)A. SO2         BCl2                  CNH4NO3                DCH3CH2COOH16. PH=1的含有Mg2+Fe2+Al3+三种离子的溶液中,可能存在的离子是______(单选)Cl-      NO3-       SO42-          S2-A. ①②         B. ①③    C. ③④        D. ②③17. NaNO2是一种白色易溶于水的固体溶液呈碱性其外观与氯化钠相似有咸味,俗称工业盐;是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子;亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)____c(HNO2)(填“<”“>”“=”(2)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。(3分)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料,可通过 下列方法制备:方法一: 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)1该反应的平衡常数表达式为                    2分)。若在容积不变的容器中,上述反应达到平衡时,一氧化碳的浓度为amolL-1,再充入bmol一氧化碳,则平衡向_______方向移动,达到新平衡时,一氧化碳的浓度为                    2)一定温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20 min 时,容器内固体的质量减少了5.6 g,则020 min 内一氧化碳的平均反应速率是___________________方法二:LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。2磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4 +Li       LiFePO4,放电时,负极为___________(填写化学式)(2分)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为_________________ 19.火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)2O2(g)===N2O4(g)                      ΔH=+10.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)              ΔH=-543 kJ·mol1写出气态肼和N2O4反应的化学方程式:________________________________________,该反应的ΔH=__________五.有机化学 (22分)20通常条件下,经化学反应而使溴水褪色的物质是______(单选)A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷21.关于有机物 2−苯基丙烯(),下列说法正确的是 ______(单选)A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色          B.可以发生加成、聚合反应 C.分子中所有原子共平面              D.易溶于水及甲苯 22. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶它的结构简式见右图:合成它的单体可能______(单选)A-CH2-CF2--CF2-CF-               B CH2=CF2CF2=CFCF3C                                 D 23.以甲醇和石油裂解气为原料可制得E,已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下:请回答(1)写出C中官能团的化学式               。A的结构简式是                    (2)C→D的化学方程式是                                                             (3) 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质,因此可以预测E具有与            类化合物相似的化学性质。除去化合物B、D和E混合物中的B、D,可采用的方法是(3分):_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4) 写出一种以为原料制备 的合成路线。各物质用结构简式表示即可,合成路线常用的表示方式为:

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