江苏省南通市如东县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(无答案)

这是一份江苏省南通市如东县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年度第一次学情检测高三化学注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）。非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na 23  C135.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是A.大规模开采可燃冰作为新能源B.光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和2.反应可用于制备还原剂肼（N2H4）。下列说法正确的是A.H2O为极性分子        B.NH3的空间构型为平面三角形C.NaClO的电子式为     D.N2H4中只含极性键3.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3    B.干燥NH3C.收集NH3     D.处理尾气4.元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是A.原子半径：r（Ge）<r（As）<r（Se）B.电负性：X（Ge）<（As）<X（Se）C.第一电离能：I1（Ge）<I1（As）<I1（Se）D.古氏试碑法的原理是AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH3具有极强的氧化性阅读下列材料，完成5-7题：周期表中V1A族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一，。Se（硒）是重要的工业原材料与动物体必须营养素，提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se。硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为SeO2，第二步还原吸收，在水中SO2将SeO2转化为单质Se。5.下列有关说法正确的是A.SO2的键角为120°B.硒原子（34Sc）基态核外电子排布式为【Ar】4s24p4C.SeO2是分子晶体D.VIA族元素所形成的氢化物都有酸性6.下列化学反应表示正确的是A.焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2：B.将SO2通入过量氨水中：C.电解精炼铜时阴极电极反应为：D.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料C.臭氧分子结构为V型，臭氧具有强氧化性D.硫酸具有强酸性，可用作干燥剂8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：B.工业制硫酸过程中的物质转化： C.浓硫酸与铜反应：D.向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+： 9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C.1molZ最多能与4molH2发生加成反应D.X、Y、Z可用NaOH溶液进行鉴别10.活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.该反应的平衡常数C.反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化D.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为带部分负电荷的氢与HCO3ˉ中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO3-转化为的HCOO-11.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na【Al（OH）4】溶液的pH，后者pH更大Al（OH）4-比CO32-更容易结合H+B将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀亚硫酸钠样品已变质C将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，非金属性：Cl>C>SiD向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性12.常温下，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：实验实验操作和现象1常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.22常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液，3常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7下列所得结论不正确的是A.0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）<c（HC2O4-）+2c（C2O42-）B.实验1溶液中：c（C2O42-）>c（H2C2O4）C.实验2清液中：pH=4D.实验3溶液中13.CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：反应1：反应II：在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中：。下列说法正确的是A. B.△H<0C.温度高于300°C时主要发生反应ⅡD.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）钴（27Co）的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集结，流程如下：①“氧化除铁”的化学反应方程式为______________。②S2O82-的结构如题14图-1所示，用“口”标识出S2O82-中体现强氧化性的基团：______________。题14图-1（2）六氨合钴（化学式：[Co（NH3）6]Cl2）溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现[Co（NH3）6]2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如题14图-2所示。题14图-2题14图-3已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______________（填“酸性”"或“碱性”）基团。②写出步骤（iii）的离子反应方程式：______________。③一定温度下，pH对再生反应的影响如题14图-3所示。pH过小或过大时，[Co（NH3）6]2+的转化率均比较小的原因是______________。15.（15分）化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： （1）B分子中碳原子的杂化轨道类型是______________。（2）B→D需经历的过程。中间体X的分子式为C9H7O2C1，X转化为D的另一产品为HCl，则C的结构简式为______________。（3）（Boc）2O的结构简武为，F→G中加入（C2H5）3N是为了结合反应中产生的______________（填结构简式）。（4）H的分子式为C10H7F，G→I的反应类型为______________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________。①既能发生银镜反应，也能与FeCl3发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢。（6）已知： 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________。16.（15分）实验室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2】为原料制备水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼处理铜氨废液并制得铜粉，其实验过程可表示为已知：N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性。（1）在搅拌下向NaOH溶液中匀速缓慢通入Cl2生成NaClO，由于反应放热，若温度超过40℃，转化中会有NaC1O3生成，写出该反应的离子方程式：______________。实验中为了控制温度所采取的措施有______________。（2）制备水合肼的装置如题16图-1所示，实验中用NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在一定温度下可以制取水合肼，通过滴液漏斗滴加的溶液是______________；合成水合肼过程中理论上需控制/______________（保留2位小数），在实际生产中，原因是______________。题16图-1题16图-2（3）己知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如题16图-2所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol·L-1水合肼溶液，______________，静置、过滤、洗涤、干燥。【须使用的试剂：2mol·L-1硫酸、NaOH固体、铜氨废液、蒸馏水】。17.（16分）CO2的捕获是实现资源利用的重要途经。（1）烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是______________；“脱碳”的化学反应方程式为_____________。（2）CO2和H2催化合成CH4。主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如题17图-1所示。①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其原因是______________。②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是______________。题17图-1（3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置示意图如题17图-2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-3所示。①b电极生成HCOOH的电极反应式为______________。②科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是______________。③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______________mol。题17图-2题17图-3