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安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第五单元 化学方程式 课件
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这是一份安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第五单元 化学方程式 课件，共30页。PPT课件主要包含了安徽中考考情，思维导图·建体系，知识清单·理脉络，参加化学反应，质量总和，各物质反应物，化学式，化学反应，意义与读法，客观事实等内容，欢迎下载使用。
一、质量守恒定律(高频考点)1.内容：_________________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_____________。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为【微点拨】(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。(3)如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
2.微观解释： (1)化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的__________________的原子重新组合生成____________________的过程。(2)微观解释。在化学反应中，反应前后原子的_________没有改变，_________没有增减，原子的_________也没有改变。
其他物质(生成物)
【微点拨】化学反应前后的“变”与“不变”
3.质量守恒定律的应用：
二、化学方程式(高频考点)1.定义：用___________来表示_____________的式子。
3.书写原则：(1)要以_____________为基础。(2)要遵守_________________。
三、根据化学方程式的计算(高频考点)1.计算依据：化学方程式中各物质间的_____________，即各物质的___________ _____乘_________________之比。
2.计算步骤：(以求100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例)
3.基本题型：(1)纯净物的化学方程式的计算。(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算。(4)利用图像或表格中的数据进行的化学方程式的计算。【微点拨】①各物质的质量比不用化简约分；②设未知量x已包含单位；③一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
考点一 对质量守恒定律的理解与应用【示范题1】(2021·泰安中考)如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )A．反应前后两种化合物的质量比为1∶2B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1C．此反应属于置换反应D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
【示范题2】(2021·安徽百校模拟)装修材料中的甲醛会破坏蛋白质结构，对人体健康产生严重危害。如图是消除甲醛的微观示意图。下列说法不正确的是( )A．甲醛的化学式为CH2OB．催化剂在反应前后化学性质不变C．该反应属于置换反应D．反应前后原子的种类和数目不变
【方法点拨】解答微观反应示意图的方法1.抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。2.观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。3.根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。4.若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
考点二 根据化学方程式的计算【示范题3】(2021·丹东中考)将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6 g。求：(1)生成铜的质量是_______g。(2)求原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【变式训练】(2021·黄石中考)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为________g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
实验 对质量守恒定律的实验探究1.必记基础知识：(1)理论依据：质量守恒定律应用于_____________，不能用于_____________，因此所选择的实验原理必须是化学反应。(2)实验过程：选择反应现象明显且能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。
(3)装置要求：若整个反应过程中_______________，装置不需要为密闭容器；若反应中_____________________，则应在密闭容器中进行。常见装置如下：
2.质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择：(1)质量守恒定律应用于化学变化，不能运用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件是
3.实验现象分析：可从以下三个方面分析(1)发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。(2)天平的平衡状况(说明反应前后的质量关系)。(3)对天平不平衡的解释(反应中是否有气体逸散；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
4.红磷燃烧实验注意事项：(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热_________。(2)实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球_________；又因为红磷燃烧消耗_________，使瓶内气体减少，瓶内压强减小；所以气球又会变小；冷却后，瓶内压强_______大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。(3)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。(4)在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。
【示范题】(2021·青海中考)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。【猜想假设】猜想1：相等猜想2：___________
一、质量守恒定律(高频考点)1.内容：_________________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_____________。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为【微点拨】(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。(3)如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
2.微观解释： (1)化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的__________________的原子重新组合生成____________________的过程。(2)微观解释。在化学反应中，反应前后原子的_________没有改变，_________没有增减，原子的_________也没有改变。
其他物质(生成物)
【微点拨】化学反应前后的“变”与“不变”
3.质量守恒定律的应用：
二、化学方程式(高频考点)1.定义：用___________来表示_____________的式子。
3.书写原则：(1)要以_____________为基础。(2)要遵守_________________。
三、根据化学方程式的计算(高频考点)1.计算依据：化学方程式中各物质间的_____________，即各物质的___________ _____乘_________________之比。
2.计算步骤：(以求100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例)
3.基本题型：(1)纯净物的化学方程式的计算。(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算。(4)利用图像或表格中的数据进行的化学方程式的计算。【微点拨】①各物质的质量比不用化简约分；②设未知量x已包含单位；③一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
考点一 对质量守恒定律的理解与应用【示范题1】(2021·泰安中考)如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )A．反应前后两种化合物的质量比为1∶2B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1C．此反应属于置换反应D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
【示范题2】(2021·安徽百校模拟)装修材料中的甲醛会破坏蛋白质结构，对人体健康产生严重危害。如图是消除甲醛的微观示意图。下列说法不正确的是( )A．甲醛的化学式为CH2OB．催化剂在反应前后化学性质不变C．该反应属于置换反应D．反应前后原子的种类和数目不变
【方法点拨】解答微观反应示意图的方法1.抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。2.观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。3.根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。4.若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
考点二 根据化学方程式的计算【示范题3】(2021·丹东中考)将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6 g。求：(1)生成铜的质量是_______g。(2)求原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【变式训练】(2021·黄石中考)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为________g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
实验 对质量守恒定律的实验探究1.必记基础知识：(1)理论依据：质量守恒定律应用于_____________，不能用于_____________，因此所选择的实验原理必须是化学反应。(2)实验过程：选择反应现象明显且能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。
(3)装置要求：若整个反应过程中_______________，装置不需要为密闭容器；若反应中_____________________，则应在密闭容器中进行。常见装置如下：
2.质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择：(1)质量守恒定律应用于化学变化，不能运用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件是
3.实验现象分析：可从以下三个方面分析(1)发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。(2)天平的平衡状况(说明反应前后的质量关系)。(3)对天平不平衡的解释(反应中是否有气体逸散；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
4.红磷燃烧实验注意事项：(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热_________。(2)实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球_________；又因为红磷燃烧消耗_________，使瓶内气体减少，瓶内压强减小；所以气球又会变小；冷却后，瓶内压强_______大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。(3)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。(4)在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。
【示范题】(2021·青海中考)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。【猜想假设】猜想1：相等猜想2：___________
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