备战2023 人教版化学中考复习 梯级训练 第十单元　酸　和　碱（安徽版）

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 安徽中考复习 梯级训练  第十单元　酸　和　碱1.我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是(A)A．醋　　　　　　  B．肥皂C．牙膏        D．炉具清洁剂2.(2021·潍坊中考)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(C)3.(2021·重庆中考B)教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是(A)A．集气瓶      B．玻璃棒C．土壤样品     D．石蕊溶液4.(2021·天津中考)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(B)A．铁钉      B．浓盐酸C．生石灰     D．浓硫酸5.(2021·宁波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A)A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于76.(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量7.(2021·南京中考)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(A)A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH8.(2021·台州中考)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(C)9.(2021·荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(D)A．X可能为氯化铁　　　　 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜      D．Y不一定是水10.(2021·杭州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(D)A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性11.(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　偏大　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图1中①的现象是　溶液变红　。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的　Fe2＋　(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的　②　(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是　Na＋、SO　(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　。(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　H＋　(用符号表示)。12.(2021·金华中考)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　气体是由铁和稀盐酸反应生成的　；(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡　；【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO、水分子外，还有OH－。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，X溶液进行实验，一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是　氢氧化钠溶液　。(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 　碳酸根离子　。13.(2021·鞍山中考)向100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180 g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【解析】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O40      36.5x       100 g×7.3%＝　x＝8 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。答案：10%1.(2021·合肥模拟)某物质能使酚酞溶液变为红色，下列关于该物质的说法中正确的是(D)A．该物质可能是氢氧化铁B．该物质一定是碳酸钠的水溶液C．可以将pH试纸直接放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小2.(2021·池州模拟)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列关于两者的说法不正确的是(C)A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3.(2021·武汉中考)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(B)A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应4.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(D)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红5.(2021·连云港中考)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是(D)A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O6.(2021·白银中考)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】 实验1实验2实验操作实验现象产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应(1)请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】(2)实验1发生反应的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 　红　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　。(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到　气球膨胀　现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到　有气泡产生　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。7.(2021·广东中考) 某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　去除镁条表面的氧化膜　。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是　氯化镁可溶　。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl猜想Ⅲ：Mg(OH)2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量　稀盐酸　(填物质名称)沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ　成立　实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶　由蓝色变为粉红色　猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈　酸　性，生成HCl气体的原因是　Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　(用化学方程式表示)。8.(2021·牡丹江中考)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5 g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：(1)生成CO2的质量为　8.8 g　。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106                          44 x                           8.8 g＝　解得：x＝21.2 g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝80%，答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。