福建 初中化学 中考一轮复习 第五单元 化学方程式 高效提分作业

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第五单元　化学方程式1(A).加热氯酸钾和二氧化锰的混合物a g，充分反应后剩余固体的质量为b g，则产生氧气的质量为(B)A．(a＋b)g　　　　　　　　 B．(a－b)g　　　　　　　　C．b g　　　　　　　　  D．(b－a)g2(A).(2021·盐城中考)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈(主要成分Cu2(OH)2CO3)，下列物质与铜制品生锈无关的是(A)A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO23(B).通过简单的化学反应，科学家发现可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是(C)A．该反应属于置换反应B．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4C．该反应前后各元素的化合价均不变D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变4(B).红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是(D)5(A).根据化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是(D)A．反应所需条件        B．生成物的状态C．生成物的分子个数之比      D．氧气可助燃6(B).在反应3A＋B===2C＋3D中，8.4 g A和16 g B恰好完全反应后生成11.2 g C，已知D的相对分子质量为44，则A的相对分子质量为(A)A．28    B．56    C．84    D．967(B).一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(B)A.丁可能是不参与反应的杂质B．该反应的基本反应类型是化合反应C．该反应中甲一定是化合物D．该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14∶118(C).某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是(C)A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成B．该物质由碳、氢两种元素组成C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成D．该物质中碳、氢原子个数比为3∶19(B).在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。(2)五种物质中可用作绿色燃料的是__H2__(填化学式)。(3)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下反应生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的质量之比为__8∶3__。(4)在化学反应前后，一定发生变化的是__c__。a原子种类　　　b原子数目　　　c分子种类　　　d元素种类　　　e物质的总质量10(B).配平化学方程式(__2__)KMnO4(__1__)K2MnO4＋(__1__)MnO2＋(__1__)O2(__4__)FeS2＋(__11__)O2(__2__)Fe2O3＋(__8__)SO2(__2__)H2O2===(__2__)H2O＋(__1__)O2↑(__1__)CH4＋(__2__)O2(__1__)CO2＋(__2__)H2O(__1__)Fe3O4＋(__4__)CO(__3__)Fe＋(__4__)CO211(B).将九江水净化处理可成为居民生活用水，二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒。取100 mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.025 4 mg。上述过程中发生的反应为2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量(以mg·L－1计)为__0.135__mg·L－1__，写出计算过程。解：设生成I2的质量为0.025 4 mg时需要ClO2的质量为x2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2 135         254 x          0.025 4 mg＝　x＝0.013 5 mg该饮用水中ClO2的残留量0．013 5×1 000/100＝0.135 mg·L－1答：该饮用水中ClO2的残留量0.135 mg·L－1。                 1(A).下列所描述的现象，不能用质量守恒定律解释的是(C)A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少2(A).下列实验装置中可用于验证质量守恒定律的是(C)3(A).化学反应前后肯定没有发生变化的是(B)①原子数目　　②分子数目③元素种类    ④物质种类⑤原子种类    ⑥物质的总质量A．①④⑥    B．①③⑤⑥C．①②⑥    D．②③⑤4(A).现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(D)A．1∶1    B．2∶1C．4∶1    D．5∶15(A).下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是(B)A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷6(A).下列反应的化学方程式书写正确的是(D)A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋AgNO3===CuNO3＋AgB．盐酸除铁锈：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2C．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H2OD.碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO7(B).植物的光合作用可表示为二氧化碳＋水―→淀粉＋氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是(C)A．只含碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定8(C).把一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表。下列说法中正确的是(D)物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.x＝2        B．d是催化剂C.c不是化合物      D．该反应为化合反应9(C).如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是(D)A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为1∶410(A).在化学反应A＋2B===3C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6∶7，当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4 g C，则生成D的质量为(A)A.6.6 g      B．5.6 gC.4.7 g      D．3.8 g11(B).“让垃圾成为资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是__I2__。(2)膜反应器发生分解反应，X的化学式是__H2__。(3)反应器中发生反应的化学方程式为__SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI__。12(B).某简易制氧装置如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气，若产生48 g氧气，则由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成产氧药块，产氧药块中至少含氯酸钾的质量为多少(写出计算过程)？解：2KClO32KCl＋3O2↑     245        96      x        48 g＝　x＝122.5 g答：产氧药块中至少含122.5 g氯酸钾。        1(B).镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(C)2(B).氯碱工业是以电解食盐水(氯化钠的水溶液)为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是(D)A.H2　　　　　　 B．Cl2C.NaOH       D．NaNO33(B).氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是(D)A.①④⑤      B．②③④C.③④⑤      D．①②⑤4(B).为了实现“碳中和”，某种催化剂可将废气中的CO2转化为燃料X，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为(C)A.CO　　      B．CH4C.CH3OH      D．C2H5OH5(B).某可燃物燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(D)A.1　3       B．1　5C.3　8       D．3　46(B).下列化学反应可用如图表示的是(C)A.H2CO3===CO2↑＋H2OB.2H2SO3＋O2===2H2SO4C.2HClO2HCl＋O2↑D.CaCO3CaO＋CO2↑7(B).甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是(B)A.该反应一定是分解反应B.丁一定是化合物C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比一定为15∶88(C).将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(D)A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x∶y＝3∶4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gD.当CO2质量为4.4 g时，容器内CO质量为14 g9(B).化学知识在生产生活中有广泛的应用。利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。(1)甲醛的化学式为__CH2O__。(2)参加反应的甲和生成的丁分子个数比为__1∶1__。10(B).(1)探究质量守恒定律时，发现天平__向右__偏(填“向左”或“向右”)，原因是__反应产生了气体逸散到空气中未称量到__。对天平左盘中的反应装置进行了改进，你认为最佳装置是__B__。(2)某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定由__Cu、O、H、C__元素组成。(3)质量守恒定律的发现过程，带来的启示是(　ACD　)A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新11(C).氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成氢气供燃烧之需，化学反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(1)CaH2中氢元素的化合价为__－1__；(2)氢化钙需要__防水__保存；(3)现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少H2？解：设生成H2质量为x，则：  CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 42          4 84 g          x＝解得x＝8 g，答：生成氢气8 g。