中考化学复习专题突破三工艺流程题教学课件

这是一份中考化学复习专题突破三工艺流程题教学课件，共34页。PPT课件主要包含了HCl，Mg2+，置换反应，除去B中的MgO，复分解反应，作氮肥合理即可，复分解，稀硫酸，SiO2，H2O等内容，欢迎下载使用。

工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，根据生产流程中有关的化学知识进行设问，形成化工生产紧密联系教材知识的工艺流程试题。考题类型主要有物质的制备、分离提纯以及绿色环保处理等。
类型一 物质的制备(5年3考：2020年第20题，2019年第21题，2018年第21题)
物质制备类化工流程题常以某种物质(目标产物)的制备为基础，涉及原料的预处理、物质的制备原理、产品的分离及提纯等具体的操作步骤。主要包括以下具体内容：原料→核心化学反应→所需产品。解题方法：(1)标记：“一头一尾”，找出原料和产品。(2)明确原料的性质，熟悉对原料进行预处理的方法及作用。
①研磨：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高产率。②煅烧：使一些物质高温分解。③浸出：通过酸溶液或碱溶液将原料中的某些物质反应出来。④过滤：分离不溶性固体和液体的操作。所用仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。⑤蒸发：浓缩和蒸发溶液得到固体的操作。所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。
⑥结晶：从物质的溶液中得到该物质的晶体。常有蒸发结晶和冷却结晶两种方法。（3）化学方程式的书写：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产品和副产品）。（4）判断可循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据流程图（可逆线）判断。（5）对流程的评价：科学（是否有新杂质），安全环保（是否高温、耗能、产生有毒气体），经济（原料廉价、原料利用率高）。
1. (2022黄冈)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图6-3-1是用粗硅原料(含MgO等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
(1)操作m的名称为________。(2)SiCl4中硅元素的化合价为________。(3)上述流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。(4)滤液中含有的阳离子为____________(填离子符号)。(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式：___________________________________。
2. (2022北京)硼 (B) 是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产B的主要工艺流程如图6-3-2。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为____________________。(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是________________________________。
3. (2022苏州)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图6-3-3所示。
(1)“沉淀”反应的化学方程式是_______________________________________________，反应的基本类型为________________。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：______________________________________。(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________________________________________________。
(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的O2在60 ℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_________________________________________。
6Mn(OH)2＋O2══60 ℃2Mn3O4+6H2O
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图6-3-4所示。①通空气8 h左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是__________________________________________；②通空气超过8 h，产物中锰元素质量分数减小的原因是_______________________________________________________________________________________。
4. (2022东营)海洋是人类巨大的资源宝库，如图6-3-5为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程。
(1)海水和母液都可以作为制取MgCl2的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_____________________________。(2)步骤Ⅱ由Mg(OH)2制得MgCl2反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于______________(填基本反应类型)反应。(3)在步骤Ⅳ的反应中____能转变成了________能。
母液中的MgCl2浓度更高
Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O
类型二 分 离 提 纯(5年1考：2021年第20题)
1. 明确常用的分离与提纯方法：(1)过滤：分离难溶物和可溶物。(2)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl。(3)蒸发浓缩、冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质或含有结晶水的物质。(4)蒸发浓缩、趁热过滤：趁热过滤的目的是提高纯度和减少晶体损失。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同的混合物。（6）洗涤：尽量除去固体表面的杂质或干扰物质。
1. (2022黄石)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某学习组以此粉末为原料，设计图6-3-6所示的工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸(氢氟酸除外)。
(1)稀酸A是________。(2)操作①的名称为________。(3)滤渣2是________(填化学式)。
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为2Ce2(SO4)3+12NaOH+O2+2甲══4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，甲的化学式是________。(5)NH4Fe(SO4)2中Fe元素的化合价为________。
(1)固体A是________(填化学式)。(2)加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式:________________________________________。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的NaCl晶体，理由是__________________。
BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl
3. (2022福建)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)的工艺过程如图6-3-8所示。
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_________________________________(写一种)。(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
K2CO3 ＋ CaCl2══CaCO3↓＋2KCl
(3)图6-3-9为KNO3、NaCl的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______________。(4)步骤V析出KNO3晶体的过程称之为________。(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、________和_______________(填化学式)。
NaCl(或NaNO3)
类型三 绿色环保处理
绿色环保处理流程题主要包括空气、海洋资源的开发利用、矿产资源、化石燃料资源的综合利用和废水、废气、废渣的回收利用。这类题型主要突出绿色化学理念。
1. (2022宜昌)科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。(1)图6-3-10的流程对于解决能源问题有重大意义。①反应I的化学方程式为________________________________；②将氢能储存在________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使CO2的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗CO2的反应化学方程式为___________________________________________。
(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是________(填字母，多选)。A. 减少车辆接送，步行上学B. 正反两面书写，节约用纸C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生D. 垃圾分类投放，回收利用