中考化学复习物质的性质与应用第10节常见的碱教学课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用第10节常见的碱教学课件，共60页。PPT课件主要包含了苛性钠，熟石灰，消石灰，干燥剂，酸性土壤，腐蚀性，用大量的水冲洗，CaOH2，CaO，金属离子或NH+4等内容，欢迎下载使用。

1． 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。2． 初步学会常见碱溶液的稀释方法。3. 完成“碱的化学性质”的实验活动。
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
【注意】①氢氧化钠易潮解（需密封保存）且具有强烈的________，因此用托盘天平称量时，应放在________中称量。②若氢氧化钠不慎沾在皮肤上，应立即_____________________，然后涂上________溶液。③当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆，主要成分为__________。④________（俗名生石灰）常用作食品干燥剂。
2. 碱的通性(1)碱的构成：_______________和________。(2)碱的化学性质：(如图3-10-1)
写出相应序号的化学方程式：①___________________________________、_____________________________________②___________________________________、______________________________________③____________________________________、______________________________________④_____________________________________
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋CaSO4
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
4. 中和反应（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应不是四大基本反应类型，但属于复分解反应。（2）中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用：①调节土壤酸碱性：在酸性土壤中加入________(填俗名)来改良土壤；若生产生活中没有熟石灰，可用生石灰代替。
②处理工厂废水：含硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应原理为____________________________________。③用于医药：胃酸过多时可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为___________________________。④被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。
Ca(OH)2＋H2SO4====CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。(　　)2. 显碱性的溶液一定是碱溶液。(　　)3. 能与碱反应生成盐和水的不一定是酸。(　　)
4. 敞口放置的烧碱固体质量会增加。(　　)5. 碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。(　　)6. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多。(　　)
(5年5考：2022年第14题，2021年第2题，2020年第9、15题，2019年第8题，2018年第13题)
【例1】(2021广东)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是(　　)
【例2】判断正误，正确的在后面的括号里打“√”，错误的打“×”。(1)(2022广州)熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤。(　　)(2)(2019广州)氢氧化钠能够与酸反应，氢氧化钠用于改良酸性土壤。(　　)
(3)氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量。(　　)(4)氢氧化钠在空气中容易变质，氢氧化钙在空气中不容易变质。(　　)(5)氢氧化钠不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。(　　)
1. (2021邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量
2. (2022龙东)探究碱的性质。
(1)通过分析实验一和实验二可知，NaOH会吸收空气中的______________。(2)实验三是鉴别饱和的Ca(OH)2溶液与NaOH溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为________溶液，A试管中出现浑浊的原因是__________________________________________。
(5年4考：2022年第18题，2020年第11题，2019年第8、11、13题，2018年第12题)
【例3】（2020广东）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(　　)A. KOH在水中解离出K+和OH-B. 一个K+带一个单位正电荷C. 该溶液的溶质质量分数为20%D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【例4】(2019深圳)关系图3-10-3中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向,下列说法错误的是(　　)A. 反应①放出热量B. 反应②所得溶液可呈中性C. 反应③可得 NaOHD. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【例5】(2018广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　　)A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀DD. 2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
考点点拨 (1)氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中均会与空气中的CO2反应而变质，因此两者都需要密封保存。(2)只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
3. (2022新疆)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图3-10-4甲所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到NaOH溶液中，观察到的现象是_________________。(2)写出一个符合反应②的化学方程式:___________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀NaOH溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图3-10-4乙所示，根据图像可以得出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
NaOH+HCl====NaCl+H2O(合理即可)
(3)反应③可以选用的盐是________(填字母，多选)，你选择的依据是________________________________________________________。A. NaNO3 B. CuSO4 C. NH4NO3D. KNO3(4)CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能和NaOH反应，CO却不能，造成此性质差异的微观原因是_________________________________。
(5年2考：2022年第18题、2020年第18题)
【例6】(2022广东节选)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加________溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由________色变为无色。
【例7】(2018广州)下列反应没有明显现象的是(　　)A. 氧化铁与稀盐酸反应B. 稀盐酸与澄清石灰水反应C. 氧化钙与水反应D. 铝丝与硝酸银溶液反应考点点拨 中和反应特指酸和碱的反应，其实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。
4. (2022包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　　)A. 生石灰用作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
5. (2021潍坊)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图3-10-5所示。下列说法正确的是(　　)A. 该反应的基本类型是中和反应B. p点所示溶液中的溶质为NaOHC. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
1. (2022湘潭)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图3－10－6所示。图3-10-6下列说法错误的是(　　)A. 丙代表硫酸钠的质量B. 加入m g稀硫酸时，两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
2. (2022广州)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。(1)镓的氧化物的化学式为________。(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是________(填字母)；A. “氢氧化镓”B. “难溶于水”C. “白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是__________________________(填化学式)。(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________________________________________________________________(依次写出化学方程式)。
HCl(或 H2SO4)
2Ga+6HCl====2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3====Ga(OH)3↓+3NaCl
实验一 探究碱的化学性质(5年1考：2019年第22题)
1. 碱(溶液)与指示剂的作用
2. 碱(溶液)与某些非金属氧化物的反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
3. 碱与酸的反应(中和反应)(见本节实验三中和反应的实验探究)4. 碱(溶液)与某些盐溶液的反应
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
【例1】(2022福建模拟)无明显现象反应的可视化是一项重要的课题 。某小组以“ 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”，为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失(1)实验一：一体化实验该小组同学利用图3-10-7甲所示装置按照下列步骤展开探究。步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中；步骤2：拉动注器B的活塞至18 mL，关闭 K3；步骤3：打开K1，将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器 B中，充分振荡，观察现象。
通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_____________________________；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________________________。
注射器B的活塞慢慢向左移动
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(2)实验二：数字化实验按照图3-10-7乙所示进行实验 ， 则图3-10-7丙中的曲线________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是____________________。 【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验完成下列表格：
氯化钡溶液(或氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________。
(4)实验四：绿色化实验查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。进行实验：如图3-10-7丁所示，取2 mL 4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 s，观察现象。实验现象：_______________________________。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的实验探究(5年0考)1. 氢氧化钠变质的探究(1)探究方法：
(3)实验反思：①小铭在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为该氢氧化钠没有变质，你认为小铭得出的结论_______(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________________________________________________________________________________；②在除去碳酸钠后除了用酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠外，还可以选用的试剂是_________________________________________。
可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中和反应，不足以与碳酸钠反应
2. 氢氧化钙变质的探究
Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O
【例2】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的成分。【提出问题】白色粉末的成分是什么？【进行猜想】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
【设计实验】(1)为了验证猜想，小军做了下面的实验：
【反思改进】(2)小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由：_____________________________________________________________。
(3)小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：
CaCl2(或BaCl2)
请你写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：________________________________________。
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓＋3NaCl
实验三 中和反应的实验探究(5年2考：2022年第18题，2018年第20题)1. 探究过程
NaOH+HCl==== NaCl+H2O
2. 实验分析（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-===H2O）。(2)酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断：
3. 中和反应后溶液中溶质成分的探究(以NaOH溶液和稀HCl反应为例)(1)若恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质为________，生成物不需要检验。(2)若酸过量，反应后溶液中的溶质为_______________，实质是检验________的存在，可以通过紫色石蕊溶液、pH试纸、碳酸盐、活泼金属、金属氧化物(如CuO、FeO、Fe2O3等)、难溶性碱等物质进行检验。
(3)若碱过量，反应后溶液中的溶质为__________________，实质是检验________的存在，可以通过酚酞溶液、pH试纸、可溶性的铜盐、可溶性的铁盐等物质进行检验。
【例3】(2022泰安)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将KOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象，为证明KOH溶液与稀H2SO4发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法小李同学在实验过程中测得pH变化如图3-10-8甲所示，则该同学是将________(填字母)。a. KOH溶液滴入稀H2SO4中b. 稀H2SO4滴入KOH溶液中
(2)测混合过程中的温度变化小东同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图3-10-8乙所示，说明稀H2SO4与KOH溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是___________________________。
KOH和稀H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂小红同学通过图3-10-8丙所示实验，她观察到溶液由红色变成无色，也证明KOH溶液与稀H2SO4发生了化学反应，反应的化学方程式为_______________________________________。针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液进行如下探究：
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)小明同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________________________________________________________________。