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中考化学复习物质的性质与应用第11节常见的盐和化肥教学课件
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这是一份中考化学复习物质的性质与应用第11节常见的盐和化肥教学课件，共60页。PPT课件主要包含了金属离子，NH+4，酸根离子，NaCl，NaHCO3，苏打或纯碱，小苏打，大理石或石灰石，盐的化学性质，NH3·H2O等内容，欢迎下载使用。
1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2． 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。3. 完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验活动。
1. 常见的盐(1)盐是指在水溶液中能解离出________（或________）和___________的化合物。(2)生活中常见的盐及其性质:
硫酸铜、碳酸钠与物质反应的关系图如图3－11－1所示。(“—”表示物质可以相互发生反应，“→”表示物质间存在转化关系)
3. 复分解反应（1）复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。(双交换，价不变)（2）发生复分解反应的条件：
（3）酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐中多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。(4)初中常见八大沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl，其中Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3不溶于水但溶于酸，BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。
4. 化肥(1)化肥的种类和作用：（2022、2021、2020、2019考）
(2)农家肥：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。(3)化肥的鉴别(氮肥、磷肥、钾肥)：①三类化肥的简易鉴别：(一看、二溶、三加碱)a. 观看颜色：白色的是____肥和____肥；灰白色的是____肥。b. 加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；____肥大多数不溶于水。c. 加熟石灰，研磨，有_____________气体生成的是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥和磷肥。
②氮肥的鉴别方法：a. 状态：氮肥中的氨水呈液态。b. 气味：常温下碳酸氢铵有强烈的氨味。c. 其他常见氮肥可按图3-11-2所示步骤鉴别。
【补充】①铵盐(NH+4)与碱性物质（如草木灰等）混合会产生氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合贮存或使用。②铵盐(NH+4)的检验：取样品于试管中，加入适量的________溶液，微热（若样品和________混合时可研磨），若有_______________的气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_____，则证明含有NH+4。
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 碳酸氢钠受热易分解，故应存放在阴凉处。( )2. 烧碱属于碱，纯碱也属于碱。( )3. NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，则NaNO2也可用作食用盐。( )
(5年3考：2021年第11题，2020年第5题，2017年第7、13题)
【例1】(2020深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
【例2】(2019广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A. 组成:含有钠和氯两种单质B. 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C. 用途:可用于生产金属钠D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
1. (2022扬州)石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是( )A. CaCO3属于碳酸盐B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3C. CaCO3易溶于水D. CaCO3可用作补钙剂
(5年5考：2022年第19、21题，2021年第15、20题，2020年第9、15题，2019年第11题，2018年第12、20题)
【例3】(2020广东)下列各组物质不能实现如图3-11-3所示的转化关系的是( )
【例4】(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图3－11－4所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_________________________。
2KOH+H2SO4＝==K2SO4+2H2O
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号，多选)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_______________________________________。(4)图中⑤处应补充的文字是_____________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
CuSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+Cu(NO3)2
2. (2022郴州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是____色固体，_____(填“难”或“易”)溶于水。(2)化学性质：①亚硝酸钠中氮元素的化合价是______；②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显____性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显______性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________________________________。
NaNO2+AgNO3====AgNO2↓+NaNO3
3. 如图3－11－5为“盐的化学性质”思维导图，图中四个反应的反应物如下表所示(每种物质只能选用一次)。请回答下列问题。
(1)反应a选用的盐是________，该反应属于____________(填基本反应类型)。(2)Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。①类别：Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为________；
②组成：Na2CO3、Na2SO4均属于钠盐，Na2SO4溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显____性；③用途：Na2CO3可制备某些物质，如反应c中Na2CO3＋X→ NaOH＋Y，写出该反应的化学方程式：______________________________________。(3)反应b中观察到的现象是______________。(4)反应d的化学方程式是__________________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
(5年4考：2022年第7题，2021年第8题，2020年第10题，2019年第9题)
【例5】(2022广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. KCl
【例6】(2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )A. 尿素［CO(NH2)2］属于复合肥料B. 大量施用化肥以提高农作物产量C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【例7】(2021广州)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是______________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a. 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b. 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c. 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d. 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e. 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______________________________________________________;②实验a～e中，不必要进行的一项是________(填字母)；
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。(已知：NH4Cl====△NH3↑+HCl↑)
产生刺激性气味，有固体剩余
产生刺激性气味，没有固体剩余
考点点拨 掌握几种化肥的分类，植物的“上中下，氮钾磷”，能根据植物缺乏某种元素出现的症状而判断施用哪种化肥。巧记“氮不黄”“磷灰灰”“钾正茎”。
4. (2021湖南改编)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是( )A. (NH4)2HPO4B. KH2PO4C. KNO3D. Ca3(PO4)2
5. 实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是NH4HCO3、NH4Cl和CO（NH2）2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图3-11-6实验，据此回答下列问题。
（1）写出三种化肥的名称：A________；B___________；C________。（2）如果操作Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。（4）写出操作Ⅱ中涉及反应的化学方程式：_______________________________________。
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+H2O+CO2↑
(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于________(填“纯净物”或“混合物”)。【比较性质】(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH4+和________(填离子符号)。
(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是________。(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：_______________________________________。
(NH4)2SO4+2NaOH====△Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图3-11-7甲。
(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有________。(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越________。
【拓展延伸】再取一根V形玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图3-11-7乙所示。(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下_________________________________。(9)实验中发现V形玻璃管发热，其原因是__________。
氯化氢气体的密度大于氨气的密度
实验 粗盐的提纯(5年2考：2021年第15题，2020年第18题)一、粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴。
【实验装置】如图3-11-8所示。
局部温度过高，造成液滴飞溅
【误差分析】(1)产率偏低：①粗盐未完全溶解就进行过滤；②称量时粗盐与砝码放错位置，并使用了游码；③溶解搅拌或蒸发结晶时有溶液溅出；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。(2)产率偏高：①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质。
【例1】粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。为了测定粗盐中精盐的产率，进行如图3-11-9的操作：
(1)粗盐提纯实验的操作顺序为_______________(填序号)，该实验是利用泥沙等难溶于水而氯化钠___________的性质进行提纯，操作⑥中的错误是_______________________。(2)在粗盐提纯过程中玻璃棒共用到________次，其中玻璃棒在溶解的过程中的作用是_____________________________________。
(3)过滤结束观察滤液发现仍然浑浊,但滤纸没有破损，且仪器洁净,则过滤过程中可能出现的问题是________________________________，此时应该_______________________________，最后达到实验预期。
滤液超出了滤纸边缘（合理即可）
更换滤纸，将滤液重新过滤
(4)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是________（填字母，多选）。A. 把澄清的滤液注入蒸发皿B. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止固液溅出C. 蒸发皿必须放在石棉网上加热D. 当蒸发皿中出现少量固体时就停止加热，利用余热蒸干
(5)若粗盐的质量为5.0 g，精盐的质量为4.6 g，则精盐的产率是________，所得的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(6)实验结束后，某同学称量的结果如图3-11-10，你认为造成这个结果的原因一定含有________（填字母）。A. 过滤时滤纸有破损B. 蒸发时有液体或固体溅出C. 蒸发后精盐中还有水分，未蒸干D. 过滤后，滤液仍浑浊
二、粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的去除
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOH====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
【注意】①加入的试剂必须________，保证杂质能完全反应。②加入Na2CO3的作用是________________________，故必须先加入________，再加入________。③加入盐酸除去__________________________。④盐酸具有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发时会挥发，对NaCl的纯度没有影响。
除去CaCl2和过量的BaCl2
过量的NaOH和Na2CO3
⑤除杂流程如图3-11-11。
【例2】某市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2． 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。3. 完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验活动。
1. 常见的盐(1)盐是指在水溶液中能解离出________（或________）和___________的化合物。(2)生活中常见的盐及其性质:
硫酸铜、碳酸钠与物质反应的关系图如图3－11－1所示。(“—”表示物质可以相互发生反应，“→”表示物质间存在转化关系)
3. 复分解反应（1）复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。(双交换，价不变)（2）发生复分解反应的条件：
（3）酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐中多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。(4)初中常见八大沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl，其中Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3不溶于水但溶于酸，BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。
4. 化肥(1)化肥的种类和作用：（2022、2021、2020、2019考）
(2)农家肥：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。(3)化肥的鉴别(氮肥、磷肥、钾肥)：①三类化肥的简易鉴别：(一看、二溶、三加碱)a. 观看颜色：白色的是____肥和____肥；灰白色的是____肥。b. 加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；____肥大多数不溶于水。c. 加熟石灰，研磨，有_____________气体生成的是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥和磷肥。
②氮肥的鉴别方法：a. 状态：氮肥中的氨水呈液态。b. 气味：常温下碳酸氢铵有强烈的氨味。c. 其他常见氮肥可按图3-11-2所示步骤鉴别。
【补充】①铵盐(NH+4)与碱性物质（如草木灰等）混合会产生氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合贮存或使用。②铵盐(NH+4)的检验：取样品于试管中，加入适量的________溶液，微热（若样品和________混合时可研磨），若有_______________的气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_____，则证明含有NH+4。
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 碳酸氢钠受热易分解，故应存放在阴凉处。( )2. 烧碱属于碱，纯碱也属于碱。( )3. NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，则NaNO2也可用作食用盐。( )
(5年3考：2021年第11题，2020年第5题，2017年第7、13题)
【例1】(2020深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
【例2】(2019广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A. 组成:含有钠和氯两种单质B. 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C. 用途:可用于生产金属钠D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
1. (2022扬州)石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是( )A. CaCO3属于碳酸盐B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3C. CaCO3易溶于水D. CaCO3可用作补钙剂
(5年5考：2022年第19、21题，2021年第15、20题，2020年第9、15题，2019年第11题，2018年第12、20题)
【例3】(2020广东)下列各组物质不能实现如图3-11-3所示的转化关系的是( )
【例4】(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图3－11－4所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_________________________。
2KOH+H2SO4＝==K2SO4+2H2O
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号，多选)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_______________________________________。(4)图中⑤处应补充的文字是_____________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
CuSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+Cu(NO3)2
2. (2022郴州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是____色固体，_____(填“难”或“易”)溶于水。(2)化学性质：①亚硝酸钠中氮元素的化合价是______；②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显____性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显______性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________________________________。
NaNO2+AgNO3====AgNO2↓+NaNO3
3. 如图3－11－5为“盐的化学性质”思维导图，图中四个反应的反应物如下表所示(每种物质只能选用一次)。请回答下列问题。
(1)反应a选用的盐是________，该反应属于____________(填基本反应类型)。(2)Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。①类别：Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为________；
②组成：Na2CO3、Na2SO4均属于钠盐，Na2SO4溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显____性；③用途：Na2CO3可制备某些物质，如反应c中Na2CO3＋X→ NaOH＋Y，写出该反应的化学方程式：______________________________________。(3)反应b中观察到的现象是______________。(4)反应d的化学方程式是__________________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl(合理即可)
(5年4考：2022年第7题，2021年第8题，2020年第10题，2019年第9题)
【例5】(2022广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. KCl
【例6】(2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )A. 尿素［CO(NH2)2］属于复合肥料B. 大量施用化肥以提高农作物产量C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【例7】(2021广州)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是______________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a. 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b. 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c. 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d. 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e. 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______________________________________________________;②实验a～e中，不必要进行的一项是________(填字母)；
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。(已知：NH4Cl====△NH3↑+HCl↑)
产生刺激性气味，有固体剩余
产生刺激性气味，没有固体剩余
考点点拨 掌握几种化肥的分类，植物的“上中下，氮钾磷”，能根据植物缺乏某种元素出现的症状而判断施用哪种化肥。巧记“氮不黄”“磷灰灰”“钾正茎”。
4. (2021湖南改编)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是( )A. (NH4)2HPO4B. KH2PO4C. KNO3D. Ca3(PO4)2
5. 实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是NH4HCO3、NH4Cl和CO（NH2）2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图3-11-6实验，据此回答下列问题。
（1）写出三种化肥的名称：A________；B___________；C________。（2）如果操作Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。（4）写出操作Ⅱ中涉及反应的化学方程式：_______________________________________。
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+H2O+CO2↑
(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于________(填“纯净物”或“混合物”)。【比较性质】(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH4+和________(填离子符号)。
(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是________。(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：_______________________________________。
(NH4)2SO4+2NaOH====△Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图3-11-7甲。
(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有________。(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越________。
【拓展延伸】再取一根V形玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图3-11-7乙所示。(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下_________________________________。(9)实验中发现V形玻璃管发热，其原因是__________。
氯化氢气体的密度大于氨气的密度
实验 粗盐的提纯(5年2考：2021年第15题，2020年第18题)一、粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴。
【实验装置】如图3-11-8所示。
局部温度过高，造成液滴飞溅
【误差分析】(1)产率偏低：①粗盐未完全溶解就进行过滤；②称量时粗盐与砝码放错位置，并使用了游码；③溶解搅拌或蒸发结晶时有溶液溅出；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。(2)产率偏高：①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质。
【例1】粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。为了测定粗盐中精盐的产率，进行如图3-11-9的操作：
(1)粗盐提纯实验的操作顺序为_______________(填序号)，该实验是利用泥沙等难溶于水而氯化钠___________的性质进行提纯，操作⑥中的错误是_______________________。(2)在粗盐提纯过程中玻璃棒共用到________次，其中玻璃棒在溶解的过程中的作用是_____________________________________。
(3)过滤结束观察滤液发现仍然浑浊,但滤纸没有破损，且仪器洁净,则过滤过程中可能出现的问题是________________________________，此时应该_______________________________，最后达到实验预期。
滤液超出了滤纸边缘（合理即可）
更换滤纸，将滤液重新过滤
(4)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是________（填字母，多选）。A. 把澄清的滤液注入蒸发皿B. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止固液溅出C. 蒸发皿必须放在石棉网上加热D. 当蒸发皿中出现少量固体时就停止加热，利用余热蒸干
(5)若粗盐的质量为5.0 g，精盐的质量为4.6 g，则精盐的产率是________，所得的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(6)实验结束后，某同学称量的结果如图3-11-10，你认为造成这个结果的原因一定含有________（填字母）。A. 过滤时滤纸有破损B. 蒸发时有液体或固体溅出C. 蒸发后精盐中还有水分，未蒸干D. 过滤后，滤液仍浑浊
二、粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的去除
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOH====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
【注意】①加入的试剂必须________，保证杂质能完全反应。②加入Na2CO3的作用是________________________，故必须先加入________，再加入________。③加入盐酸除去__________________________。④盐酸具有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发时会挥发，对NaCl的纯度没有影响。
除去CaCl2和过量的BaCl2
过量的NaOH和Na2CO3
⑤除杂流程如图3-11-11。
【例2】某市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
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