中考化学复习物质的化学变化第2节化学反应及质量守恒定律教学课件

这是一份中考化学复习物质的化学变化第2节化学反应及质量守恒定律教学课件，共58页。PPT课件主要包含了化合物，2其他反应，化学性质，参加化学反应，质量总和，化学变化，生成物，粒子个数，客观事实，质量守恒等内容，欢迎下载使用。

1. 能辨别常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象。2. 理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。3. 了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
4. 认识化学反应中的各种物质存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。5. 能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。6. 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。7. 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
1. 化学反应的类型（1）四种基本反应类型：
【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2. 催化剂和催化作用(2018、2021、2022考)在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫________作用。
【重难点归纳】(1)正确理解“催化剂”：①要紧扣“一变二不变”。“一变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指催化剂自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，但物理性质可能改变。②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的。
③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂。④催化剂不能增加或减少生成物的质量。(2)影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、反应物的接触面积、温度和催化剂等。
3. 质量守恒定律(1)内容：________________的各物质的___________等于反应后生成的各物质的________。(2)微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)对质量守恒定律的理解:
【特别提醒】①质量守恒定律的适用范围：只能解释__________而不能解释物理变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律；②质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；③“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。4. 化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
【特别提醒】①反应中的“粒子个数”，即化学方程式中化学式前面的化学计量数；②计算反应中的“质量关系”时，要乘以化学式前面的化学计量数。(3)书写原则：以___________为依据；遵守___________定律。
【特别提醒】①若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出；②在溶液中进行的反应，若有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需标“↓”。
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 蜡烛在空气中燃烧既属于化合反应，又属于氧化反应。(　　)2. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。(　　)3. 有盐和水生成的反应一定是中和反应。(　　)
4. 在化学反应前后，催化剂的化学性质没有改变，而物理性质可能改变。(　　)5. 10 g氯化钠溶解在90 g水中，形成100 g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律。(　　)6. 木炭充分燃烧减少的质量等于生成的二氧化碳气体的质量。(　　)7. 5 g硫和5 g氧气完全反应，生成10 g SO2。(　　)
(5年5考：2022年第20题，2021年第20题、2020年第16题，2019年第20、21题，2018年第7、19题)
2. (2022江苏) 从微观角度可以认识化学变化的实质。图2-2-1所示化学反应的类型为(　　)A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
3. （2021朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是(　　)A. ①②④B. ①③④C. ②③④D. ①②③④v
(5年3考：2022年第17题，2021年第14题，2018年第11、17题)
【例2】(2022广州) CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图2-2-2所示。下列说法正确的是(　　)A. 该反应的生成物只有CuCl2B. 该反应前后元素的种类没有发生变化C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D. 该反应属于置换反应
【例3】(2018广东)下列说法正确的是(　　)A. 催化剂的作用是加快反应速率B. 石油是有机物，也是纯净物C. 铁器在干燥的空气中不易生锈D. 节约用水对沿海城市意义不大
4. (2020辽宁)下列有关催化剂的说法正确的是(　　)A. 在化学反应后其质量减小B. 催化剂只能加快化学反应速率C. 在化学反应后其化学性质不变D. 分解过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂
5. (2022安徽) 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图2-2-3所示，下列说法错误的是(　　)A. 催化剂提高了合成效率B. X的化学式为CH2OC. CO2合成的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
6. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰在混合物中的质量分数(a%)随时间变化的图像如下图所示，其中合理的是(　　)
(5年5考：2022年第17题，2021年第14题，2020年第20题，2019年第13题，2018年第21题)
【例5】(2021广州)燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图2-2-5所示。下列说法正确的是(　　)A. 该反应属于置换反应B. CO和NO按个数比1∶1进行该反应C. 该反应中两种生成物的质量比为11∶7D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【例6】(2021深圳)如图2-2-6所示，下列说法错误的是(　　)A. 反应Ⅰ前后原子数目不变B. 反应中甲与乙的分子个数比为1∶1C. 反应Ⅱ丙中N的化合价为-3D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
8. (2022北京)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图2-2-7所示，下列说法正确的是(　　)A. 乙和丙的元素组成相同B. 丙的相对分子质量为16C. 反应前后氧原子个数不相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1
9. (2022湖南)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(　 　)A. x的值是25B. 乙一定是催化剂C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14∶33
(5年5考：2022年第17～21题，2021年18～21题，2020年第16～21题，2019年第10、18～23题，2018年第16、19～22题)
【例7】（2022广东节选）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图2-2-8所示。该反应的化学方程式为_______________________。
【例8】(2019广东)如图2-2-9表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：(1)A和E的化学式分别为________和________。
(2)D与G反应的化学方程式为________________________________，此反应属于____________(填基本反应类型)。(3)A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为________________________________。
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
1. (2022南宁)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是_________________________________。
(2)图2-2-10是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图2-2-10中虚线方框内物质C的微观模型是图2-2-11中的________(填序号)；②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是________。(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先________________。
2. (2022梧州) 近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。(1)①2022年北京冬奥会，国家速滑馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统制冰。水结成冰的过程中，需要________(填“吸收”或“放出”)能量；②火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔________(填“增大”或“减小”)。
(2)2022年6月5日，我国“神舟”十四号载人飞船发射成功。①在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为______________________；②空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。砷元素(As)最外层电子数是5，砷化镓中镓(Ga)元素显+3价，该化合物的化学式为________。
2NO+O2====2NO2
(3)嫦娥五号在月球上升起的五星红旗是由高性能芳纶纤维[(C14H10O2N2)n]特制而成，芳纶纤维中碳元素与氮元素的质量最简比为___________。
实验 质量守恒定律的实验探究(5年1考：2019年第13题)1. 实验装置（如图2-2-12）
2. 探究质量守恒定律的条件及实验要求
3. 现象分析(1)有明显现象说明有化学反应发生。(2)反应前后质量相等，说明遵守质量守恒定律。(3)若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出或浮力的影响等。
【例】（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中，金属灰增加的质量是________________________________________。（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母，多选）。A. 要善于总结前人的成果和经验图B. 实验的成功与否，取决于药品的选择C. 定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图2-2-13），气球的作用有__________________________________________________________________________________________________________。