2024届高三化学高考备考一轮复习专题：金属材料和金属矿物的开发利用课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：金属材料和金属矿物的开发利用课件，共49页。PPT课件主要包含了第ⅡA，第ⅢA，延展性，导电性，铝的重要化合物，AlOH3胶体，铜单质，2化学性质，商朝的政治制度，氧化铜和氧化亚铜等内容，欢迎下载使用。

导航•课标要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见金属的活动性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
1.镁、铝单质 (1)原子结构和存在
(2)物理性质的共性都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的________、________和导热性等，密度较小，质地柔软。(3)化学性质(空白处填写化学方程式)
(1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
(2)常见的铝盐——明矾①化学式：_______________________，属于复盐。②净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为__________________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生_______________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　)(2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。(　　)(3)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(　　)(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。(　　)(5)(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。(　　)(6)用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋。(　　)(7)除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ (6)×　(7)√
1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质 　能证明二者存在较大差异性的是(　　)　①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④醋酸　A.①④B.②③　C.①③ D.②③④　
2.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)　A.3 ml·L－1 HClB.4 ml·L－1 HNO3　C.8 ml·L－1 NaOH D.18 ml·L－1 H2SO4　
3.(2022·银川唐徕回民中学模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 　(反应条件已略去)(　　)
A.反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)D.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
(1)物理性质：______色固体，具有导电性、导热性和延展性，不能被磁体 吸引。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用反应①的化学方程式：______________________________。反应②的离子方程式：_____________________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(1)碱式碳酸铜碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为____________________________________。(2)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称______或______。②无水CuSO4为白色粉末，遇水变____色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性。
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。(　　)(2)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。(　　)(3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。(　　)(4)将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：　假设一：红色固体只有Cu　假设二：红色固体只有Cu2O　假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断不正确的是(　　)A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C.若将7.2 g红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4 g，则假设二成立D.实验室可向过量的NaOH溶液CuSO4溶液中滴中再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O
2.实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是(　　)A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B.气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋D.从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 ml·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
(1)金属材料包括________和____________。日常使用的金属材料，大多数属于______。
3.金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在形态
(1)合金中的金属元素都以化合态形式存在。(　　)(2)合金材料中不可能含有非金属元素。(　　)(3)铝合金的熔点比纯铝的低。(　　)(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(　　)(5)电解氯化镁溶液制取金属镁。(　　)(6)工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
1.下列说法错误的是(　　)
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D.铝合金大量用于高铁建设
2.下列关于合金的说法错误的是(　　)
A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性 　的物质B.镁铝合金的硬度比镁和铝都小C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D.青铜、硬铝、钢都是合金
3.下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)
A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
1.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是(　　)A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
2. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是(　　)A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
1.从海水中提取镁 (1)工业流程
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
1.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
2.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：