高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时导学案，共12页。
[核心素养发展目标]
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或______结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq \\al(－,4)；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(－,3)，水解程度：CH3COO－＜HCOeq \\al(－,3)＜CN－＜COeq \\al(2－,3)。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( )
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq \\al(2－,3)水解引起的？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
2．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a＞b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：_______________________________________________________；
(2)(NH4)2SO4：_______________________________________________________。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如：
Na2CO3：_________________________________________、____________________________。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：_____________________
________________________________________________________________________。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是( )
A．NH3＋H2ONH3·H2O
B．AlOeq \\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq \\al(－,4)
D．HPOeq \\al(2－,4)＋H2OPOeq \\al(3－,4)＋H3O＋
2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：________________________________________________________________。
(2)CuSO4：______________________________________________________________。
(3)CH3COONa：__________________________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。
(5)NH4NO3：_____________________________________________________________。
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
[核心素养发展目标] 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq \\al(－,4)；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(－,3)，水解程度：CH3COO－＜HCOeq \\al(－,3)＜CN－＜COeq \\al(2－,3)。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq \\al(2－,3)水解引起的？
提示 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq \\al(2－,3)水解引起的。
3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示 依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
答案 B
解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
2．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a＞b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
答案 B
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 ml·L－1；
CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9) ml·L－1＝10－5 ml·
L－1，故eq \f(a,b)＝eq \f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。
二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；
(2)(NH4)2SO4：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如：
Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是( )
A．NH3＋H2ONH3·H2O
B．AlOeq \\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq \\al(－,4)
D．HPOeq \\al(2－,4)＋H2OPOeq \\al(3－,4)＋H3O＋
答案 B
解析 NH3＋H2ONH3·H2O为化合反应，不属于盐的水解，故A不符合题意；AlOeq \\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－为AlOeq \\al(－,2)的水解反应，故B符合题意；H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq \\al(－,4)为H3BO3的电离方程式，不是水解反应，故C不符合题意；HPOeq \\al(2－,4)＋H2OPOeq \\al(3－,4)＋H3O＋为HPOeq \\al(2－,4)的电离方程式，不是水解反应，故D不符合题意。
2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：________________________________________________________________。
(2)CuSO4：______________________________________________________________。
(3)CH3COONa：__________________________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。
(5)NH4NO3：_____________________________________________________________。
答案 (1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性
(5)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
盐溶液
pH
盐的类型
酸碱性
NaCl
pH____7
Na2SO4
pH____7
Na2CO3
pH____7
NaHCO3
pH____7
CH3COONa
pH____7
FeCl3
pH____7
(NH4)2SO4
pH____7
溶液中的变化
H2OH＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)______c(OH－)，呈______性，______弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)
盐溶液
pH
盐的类型
酸碱性
NaCl
pH＝7
强酸强碱盐
中性
Na2SO4
pH＝7
Na2CO3
pH>7
强碱弱酸盐
碱性
NaHCO3
pH>7
CH3COONa
pH＞7
FeCl3
pH＜7
强酸弱碱盐
酸性
(NH4)2SO4
pH＜7
溶液中的变化
H2OH＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)