2023年春学期扬中市初中阶段性学习评价I九年级化学试卷

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2023年春学期扬中市初中阶段性学习评价I九年级化学试卷      202304说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5  Na-23   Mg-24    Fe-56  Zn-65  Ba-137 第Ⅰ卷（选择题  共40分）单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是A．石灰石          B．葡萄糖           C．天然气         D．硬铝2.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰         B.水落石出          C.清风徐来        D.愚公移山3.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要与化学性质有关的是A．汽油洗金属表面油污                 B．武德合金用作保险丝C．铁粉用作食品保鲜剂                 D．金刚石用于切割玻璃4.下列做法符合“安全、健康、舒适、绿色”生活理念的是A．煤气泄漏，开灯检查                 B．明矾净水，杀菌消毒C．焚烧秸秆，增肥环保                 D．垃圾分类，资源再生 5.下列归类正确的是选 项归 类内 容A常见溶液食醋、碘酒、蔗糖水B常见的碱烧碱、纯碱、消石灰C 合成材料塑料、橡胶、玻璃钢D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾6.下列有关粗盐提纯实验操作不正确的是    A．称量粗盐      B．搅拌溶解       C．过滤不溶物        D．蒸发结晶制精盐7.下列实验方法正确的是A．用CuSO4溶液提纯蛋白质             B．用浓硫酸干燥NH3C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体     D．用KMnO4溶液区分SO2和CO2  8.下列排序正确的是   9.下列指定反应的化学方程式正确的是A．硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2O      H2SO4 B．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg＋CO2  2MgO＋CC． 铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋3H2SO4    Fe2(SO4)3＋3H2↑D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO     2NaNO3+H2O10.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。    下列说法不正确的是A．转化①是化合反应                       B．转化过程中共有3种氧化物C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为3︰2   D．食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质11.ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4       2ClO2＋2X，下列说法错误的是A．NaClO3的名称是氯酸钠       B．该反应前后元素化合价有变化C．X的化学式为NaHSO4         D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶3212.利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失B．③中溶液变蓝，说明有NH3生成C．碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量  D．若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是     14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蔗糖和蛋白质鉴别灼烧样品，观察现象BFeSO4(CuSO4)溶液除杂加入适量的铁粉，过滤C空气中NaOH是否完全变质检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象DKCl和BaCl2的混合溶液分离加稍过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HNO315.利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，只有Zn和H的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO＋CH4 Zn＋H2＋CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1﹕1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8∶9时，理论上可不补充ZnO16.下列说法正确的是A．某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3，则该铁矿中一定含有S、Fe元素B．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小C． 在滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Cu(OH)2固体，溶液变红色D．为了增加肥效，可把（NH4)2SO4与草木灰混合施用17.生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大C．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．将100 gKCl饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体18.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是   A．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2            B．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3   C．Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、HNO3           D．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)219.向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应溶液pH>7     B．b点的溶质只有一种 C．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% D．原溶液中Ba(OH)2和NaOH的质量之比为171∶8020.已知：Na2CO3＋CO2＋H2O      2NaHCO3。现向100.0gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是A．通入CO2的质量为6.6g           B．该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53∶42D．若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸中和，完全反应时消耗稀盐酸质量100.0g 第Ⅱ卷（非选择题  共60分）21.（4分）用化学符号表示。（1）硅元素  ▲  ；           （2）最常用的溶剂  ▲  ；（3）2个铵根离子  ▲  ；     （4）儿童缺少  ▲  元素，严重时会得侏儒症。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。    A．干冰           B．食盐           C．石灰石        D．苛性钠E．盐酸           F．明矾           G．熟石灰        H．维生素   （1）可用于人工降雨的是  ▲  ；   （2）常作净水混凝剂的是  ▲  ；    （3）可用于金属除锈的是  ▲  ；   （4）可改良酸性土壤的是  ▲  ；   （5）厨房中作调味品的是  ▲  ；   （6）工业炼铁所需原料是  ▲  。23.（2分）水是生命之源。图1为探究水组成的实验装置，图2为水分子分解示意图。  （1）图1中，实验开始后，试管a中收集的气体为  ▲  。（2）图2中请补充完整B框内容。24.（6分）中华优秀传统文化涉及到很多化学知识、原理与应用。（1）《天工开物》介绍了酒曲的制作工艺。使用淀粉类作物加入酒曲酿酒发酵的过程属于  ▲  。（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）（2）西汉铜缸灯（如右图1）出土时表面有铜绿，可用稀盐酸擦去。有关反应的化学方程式为  ▲  。铜缸灯灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。若有大量黑烟产生，应  ▲  （填“扩大”或“减小”）进风口。（3）如图2，未着色的葡萄旁边放置盛氨水的烧杯，从微观视角分析葡萄变红的原因为  ▲  。长期放置的油画因生成黑色PbS变暗，可用H2O2修复，生成白色PbSO4，反应的化学方程式为  ▲  。（4）唐朝诗人白居易有诗《卖炭翁》：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。”从中可推知木炭的哪些性质（写出两条即可）：①  ▲  ②  ▲  。25. （4分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3•3H2O，其实验流程如下：   （1）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、　▲　。（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是　▲　(填化学式)。（3）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　▲　。（4）若加入Na2CO3溶液过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多的　▲　(填化学式)。26. （2分）已知Fe2+的水溶液呈浅绿色。在氧化亚铁硫杆菌（简称T.f菌）参与下，黄铁矿（FeS2）能与空气和水作用生成浅绿色酸性溶液。（1）FeS2中硫的化合价为　▲　。（2）黄铁矿发生反应的化学方程式为　▲　。27. （10分）结合如图回答问题。    （1）仪器名称：① 　 ▲　，②　▲　。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 　▲　（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 　  ▲ 　，二氧化锰的作用是 　▲　。（3）实验室制取H2选用装置C相对于B的优点是  ▲  。（4）用如图装置制取CO2并验证相关性质。      ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 　 ▲ 　。②由曲线图可得出的结论是随着CO2的通入， ▲　。由上述实验证据可推知CO2表现的性质为CO2能溶于水和　▲　。③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时，溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是 　　▲   　。28.（7分）光亮的镁条与饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学对此实验探究。实验一：收集气体经　▲　（填实验操作）后点燃，能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，气体通入澄清石灰水无现象，则该气体为H2。猜测：白色不溶物可能为：①MgCO3；②   ▲   ；③碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]实验二：（1）过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入足量 ▲ ，有无色气体放出，猜测②不正确。（2）取少量滤液滴加　▲　溶液，产生白色沉淀，说明滤液含有CO2- 3。资料： MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。实验三：为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图装置，测定生成气体的质量。   数据和结论：①加热前固体22.6g； ②浓硫酸增重1.8g；③浓NaOH溶液增重8.8g。则白色不溶物的化学式为 ▲ 。写出镁与饱和NaHCO3溶液反应的化学方程式　▲　。问题讨论：若NaOH溶液吸收空气中CO2，会使测定的y∶x值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。29.（5分）有一白色固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中的一种或几种，现进行如下实验。（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含有  ▲  、一定不含  ▲  。（2）向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解并放出气泡，写出固体溶解的化学反应方程式  ▲  。（3）取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有  ▲  。（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取滤液B适量，滴加过量M溶液，后向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为  ▲  （选填序号）。a．Ba(NO3)2、AgNO3    b．HNO3、AgNO3    c． AgNO3、 Ba(NO3)230.（14分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属及其化合物的应用（1）嫦娥五号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是   ▲   。a．复合材料集中了组成材料的优点     b．不锈钢是常见的复合材料 c．多种材料混在一起就是复合材料（2）葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为  ▲  。（3）铝制品在生产生活中广泛使用，通常情况下铝制品耐腐蚀的原因是  ▲  。（4）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是  ▲  。（5）铁生锈的主要过程为：Fe          Fe(OH)2        Fe(OH)3        Fe2O3•xH2O写出铁生锈的总化学反应方程式     ▲    。（二）制取碱式硫酸铁  某兴趣小组用黄铁矿（主要成分是FeS2，杂质不溶于水且不参加反应）制备碱式硫酸铁晶体[Fea(OH)b (SO4)c•xH2O]主要流程如下：    （1）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于铁，不用于炼铁原因是：①　▲　；②黄铁矿中铁的含量低。（2）H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀硫酸反应产生，写出反应的化学方程式   ▲      。（3）“系列操作”中包含“加入NaHCO3溶液调节pH、过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干”等操作，其中用 95%酒精浸泡的目的是      ▲          。（4）检验水洗已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加入足量稀盐酸，再滴加  ▲   溶液，无明显现象。（三）碱式硫酸铁晶体的组成探究经检测，该晶体组成是碱式硫酸铁晶体[Fea(OH)b (SO4)c•xH2O]。兴趣小组称取该晶体样品7.22g两份，在科研人员的指导下进行下列实验。【查阅资料】①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为722)200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3；②Fe2(SO4)3在500℃完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③浓硫酸能吸收SO3。【实验1】与足量盐酸反应，所得溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99g【实验2】用下图装置进行热分解实验。 温度室温220520B装置/g100.00101.62102.42C装置/g100.00100.00101.28D装置/g100.00100.0m     （1）装配好实验装置后，先要  ▲  。（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和  ▲  。（3）控制不同的温度对A中固体加热，相关数据如表所示，根据数据计算：m=  ▲   ，晶体的化学式是  ▲  。（4）请写出加热到520℃时，该碱式硫酸铁晶体反应的化学方程式  ▲  。