高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解学案及答案，共11页。
一、不同溶液中同一粒子浓度大小比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
1．相同浓度的下列溶液中：①H2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3。
c(HCOeq \\al(－,3))由大到小的顺序：_________________________________________________；
c(COeq \\al(2－,3))由大到小的顺序：_________________________________________________；
c(H2CO3)由大到小的顺序：________________________________________________；
c(H＋)由大到小的顺序：___________________________________________________。
2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液与NaCl溶液
③CH3COONa溶液与NaOH溶液
④CH3COONa溶液与盐酸
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
二、混合溶液中不同粒子浓度大小比较
1．若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析
(1)分子的电离常数大于对应离子的水解常数
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离：
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－(主要)
NHeq \\al(＋,4)的水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要)
因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。
溶液中存在的电荷守恒式：___________________________________，由于c(OH－)＞c(H＋)，则c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)。
元素守恒式：_______________________________，由于c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，故混合溶液中粒子浓度大小顺序为______________________________。
再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为________________________________________________________________________。
(2)分子的电离常数小于对应离子的水解常数
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要)
HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要)
因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈________性。
溶液中粒子浓度大小顺序为________________________________________________。
2．若溶液混合能发生反应
经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。
(1)0.1 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的硫酸等体积混合。
①混合液中溶质为____________，其浓度为________ ml·L－1。
②溶液中含有的粒子有____________________________________________________。
③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：________________________________。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合。
①混合液中溶质为________________________________________________________。
②溶液中含有的粒子有____________________________________________________。
③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：___________________________________。
(3)0.2 ml·L－1 NH4Cl与0.1 ml·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为_______________，三者的物质的量浓度________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
1．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中( )
A．c(HCOO－)>c(Na＋)
B．c(HCOO－)⑤>③>①>②。
1．相同浓度的下列溶液中：①H2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3。
c(HCOeq \\al(－,3))由大到小的顺序：②>③>①；
c(COeq \\al(2－,3))由大到小的顺序：③>②>①；
c(H2CO3)由大到小的顺序：①>②>③；
c(H＋)由大到小的顺序：①>②>③。
2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液与NaCl溶液
③CH3COONa溶液与NaOH溶液
④CH3COONa溶液与盐酸
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
答案 A
解析 ①、③中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更强，④中HCl促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③>①>②>④，选A。
二、混合溶液中不同粒子浓度大小比较
1．若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析
(1)分子的电离常数大于对应离子的水解常数
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离：
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－(主要)
NHeq \\al(＋,4)的水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要)
因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。
溶液中存在的电荷守恒式：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，则c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)。
元素守恒式：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由于c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)，则c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，故混合溶液中粒子浓度大小顺序为c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。
再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)分子的电离常数小于对应离子的水解常数
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要)
HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要)
因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。
溶液中粒子浓度大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
2．若溶液混合能发生反应
经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。
(1)0.1 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的硫酸等体积混合。
①混合液中溶质为NH4HSO4，其浓度为0.05 ml·L－1。
②溶液中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)。
③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(H＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合。
①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。
②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。
③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)_。
(3)0.2 ml·L－1 NH4Cl与0.1 ml·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(Na＋)
>c(OH－)>c(H＋)。
1．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中( )
A．c(HCOO－)>c(Na＋)
B．c(HCOO－)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
4．把0.15 ml CO2通入含0.2 ml NaOH的溶液中，溶液中的溶质为__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
答案 Na2CO3和NaHCO3 c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)