高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡学案及答案，共10页。
1.构建四大平衡常数知识体系，理解四大平衡常数的关系及综合应用。
2.掌握四大平衡常数的计算。
1．四大平衡常数的比较
注意 (1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)沉淀溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。
2．四大平衡常数的应用
(1)判断平衡移动方向
①Q与K的关系
两者表达式相同，若Q＜K，平衡正向移动；若Q＝K，平衡不移动；若Q＞K，平衡逆向移动。
②Q与Ksp的关系
当Q＞Ksp时，有沉淀析出；当Q＝Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q＜Ksp时，无沉淀析出。
(2)溶液中离子浓度比值大小的判断
如将醋酸加水稀释，在稀释过程中，c(H＋)减小，由于醋酸的电离平衡常数为eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，此值不变，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大。
(3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数
反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝eq \f(cCl－,cBr－)＝eq \f(KspAgCl,KspAgBr)。
(4)利用四大平衡常数进行有关的计算
1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大
B．常温下Ka(HCN)