2024宜宾叙州区一中高二上学期开学考试化学试题含解析

叙州区一中2023-2024学年高二上开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量有：H：1  C：12  O：16  S：32  Cu：64

第一部分  选择题(共42分)

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 甲烷的结构式：CH4

B. HCl的电子式：

C. Cl－的结构示意图：

D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋

3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成

B. 利用淀粉水解一步反应得到乙醇

C. 油脂属于高分子化合物

D. 可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物

4. 工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是

A. 制粗硅的化学方程式为：

B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维

C. 石英砂的成分是，可用作太阳能电池

D. 碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料

5. 相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

①2A(l)+B(l)=2C(g)  ΔH1 ②2A(g)+B(g)=2C(g)  ΔH2

③2A(g)+B(g)=2C(l)  ΔH3 ④2A(l)+B(l)=2C(l)  ΔH4

A. ΔH1 B. ΔH2 C. ΔH3 D. ΔH4

6. 在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列物质的转化能一步完成的是

A.  B.

C.  D.

8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，含有分子的数目为

B. 的溶液含有的数目为

C. 与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为

D. 和足量铁粉反应，转移电子的数目为

9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是

A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧

C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为

10. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低

B. 正己烷的一氯代物有3种

C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是

A. 的最高价氧化物属于碱性氧化物

B 原子半径：

C. 简单气态氢化物的热稳定性：

D. 的含氧酸的酸性比的强

12. 铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：

对于上述工艺流程，下列说法不正确的是

A. 沉淀A中有

B. 试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去

C. 步骤③发生的离子反应方程式是(过量)

D. 工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物

13. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. t1min时该化学反应达到平衡状态

B. 在4min时v正＞v逆

C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%

D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1

14. 硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区

B. 放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加

C. 电池充电时，电极的电极反应式是

D. 电池充电时，电极连接外接电源的正极

第二部分  非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

（1）足量B通入品红溶液的现象是___________；体现了B的___________性。足量B通入溴水中的现象是___________；体现了B的___________性。

（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．P2O5固体

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。

A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物

（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填序号)。

A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S

C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4

（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。

16. 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

（1）已知与燃烧热分别为、，，写出与反应生成和的热化学方程式___________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．　　　B．容器内压强一定　　   C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定　　　　　　E．的体积分数一定

②保持温度不变，再向容器中通入，则v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：

途径Ⅱ：

(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是___________。

17. 聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________，与丙烯互为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”)。

（2）丙烯酸中所含官能团的名称是___________。

（3）反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是___________(填序号)。

（4）反应②的化学方程式为：___________。

（5）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：___________，反应类型属于___________。

（6）写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：___________。

18. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：

某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：

（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。

（2）装置B和C中试剂名称分别是___________、___________。

（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。

（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。

（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。

（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。

19. 以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。

回答下列问题：

（1）中的化合价为___________，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________。

（2）若在实验室中进行操作①，所使用玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

（3）检验绿矾中的方法为___________。