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2024宜宾四中高二上学期开学考试化学试题含解析
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这是一份2024宜宾四中高二上学期开学考试化学试题含解析，文件包含四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题含解析docx、四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
宜宾市四中高2022级高二上期开学考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~3页，第二部分4-6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁 B. 三聚氰胺 C. 山梨酸钾 D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不选；
B．三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂，故B选；
C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D．二氧化硫具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D不选；
故选B。
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. Na2O2的电子式： B. 氮分子的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的比例模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2属于离子化合物，电子式：，A正确；
B．氮分子的电子式应该为：，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2＝CH2，C错误；
D．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的比例模型，D错误；
答案选A。
3. 近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是
A. 利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B. 发现月壤中的“嫦娥石”：其成分属于盐
C. 发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D. 革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．脂肪酸不是有机高分子化合物，利用二氧化碳合成脂肪酸，没有实现无机小分子转变成有机高分子，故A错误；
B．发现月壤中的“嫦娥石”含有磷酸根离子、金属阳离子，其成分属于盐，故B正确；
C．光伏发电是把太阳能直接转化为电能，故C正确；
D．氟原子与碳原子之间的键能强，所以聚四氟乙烯耐腐蚀，故D正确；
选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 苯完全燃烧生成的数目为
B. ()中的共价键数目为
C. 的水溶液中含有氧原子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯含有碳原子，根据碳元素守恒，苯完全燃烧生成的数目为，选项A正确；
B．含有，故中的共价键的物质的量为，即，选项B正确；
C．水溶液中溶剂水和溶质都含有氧原子，故的水溶液中含有的氧原子数不止，选项C错误；
D．与反应生成的反应是等体积的可逆反应，故和于密闭容器中充分反应，分子总数为，选项D正确；
答案选C。
5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫化钠溶液出现浑浊
Na2S+2O2=Na2SO4
B
溴水颜色逐渐褪去
4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C
Na置于空气中颜色变暗
2Na+O2=Na2O2
D
浓硝酸颜色为黄色
4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液久置出现浑浊：，A错误；
B．久置的溴水颜色逐渐褪去：，B错误；
C．Na置于空气中颜色变暗：，C错误；
D．久置浓硝酸颜色为黄色：4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O，D正确；
故选D。
6. 在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+259.92 kJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-259.92 kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=+2599.2 kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-2599.2 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断．
【详解】A．反应是放热的，所以焓变是负数，且水是液态水，A错误；
B．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l) H=-259.92 kJ/mol，则2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，B错误；
C．反应是放热的，所以焓变是负数，C错误；
D．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2599.2kJ热量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，D正确；
故答案为：D。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O
C. 将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+
D. 将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；
B．将氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：Ba2＋+SO=BaSO4↓，D正确；
故选D。
8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将铜、银和AgNO3溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了化学反应
D
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误；
B．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，B正确；
C．向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物理变化，不是化学变化，C错误；
D．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，D错误；
故选B。
10. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N
D. 单质的氧化性：X
【解析】
【详解】X、Y、Z、M、N五种元素分别为O、Na、Mg、S、Cl；
A．X与Y可形成Na2O、和Na2O2两种物质，错误；
B．金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；
C．非金属性Cl>S，气态氢化物的稳定性HCl>H2S，错误；
D．氧化性：O>S，错误；
答案选B。
11. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬分子结构中含2种官能团
B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．布洛芬分子结构中含羧基1种官能团，A错误；
B．布洛芬分子有一个饱和碳原子连接了3个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．布洛芬和苯甲酸的结构相似，二者互为同系物，C正确；
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有2种，D错误；
答案选C。
12. 分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应的同分异构体(不考虑立体异构)有
A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应，可知该分子中存在-CHO，除苯环和-CHO外，剩余的四个碳为丁基结构，在丁基上连接-CHO，正丁基有四种，异丁基有4种，2-甲基-1丙基有3种，2-甲基-2丙基有1种，共12种结构符合，故C正确；
故选：C。
13. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
B. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，因此该比值保持不变，故A说法正确；
B．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol/L和0.125 mol/L，则M的变化量为0.5mol/L-0.300 mol/L=0.200 mol/L，其中转化为Y的变化量为0.200mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L。因此0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 mol/(L·min)，故B说法错误；
C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，故C说法正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应①的活化能比反应②的活化能大，故D说法正确；
答案为B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑦位于周期表中第___________周期第___________族。
（2）10种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
（3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。
（4）元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的化学方程式___________。
（5）元素①的氢化物的电子式为___________。
（6）画出⑩的原子结构示意图___________。
（7）元素④的单质与水反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 三 ②. IVA
（2）Na （3）HF
（4）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（5） （6） （7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩依次为C、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar元素，据此作答。
【小问1详解】
Si为14号元素，位于周期表中第三周期第IVA族。
【小问2详解】
一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径最大的为Na。
【小问3详解】
③、⑧、⑨依次为F、S、Cl元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为：F＞Cl＞S，则氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，即稳定性最强的为HF；答案为：HF。
【小问4详解】
Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
【小问5详解】
C的氢化物为甲烷，为共价化合物，电子式为。
【小问6详解】
Ar的原子结构示意图为。
【小问7详解】
Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
16. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
（1）试剂X可以是_____；若缺少C装置其后果是_____(写一条)。
（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_____。
（3）若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是_____。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
（4）请从平衡角度说明红色褪去的可能原因______。
（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、______。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______(已知SCN-中C为+4价)。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. D装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解
（2）防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
（3）加热D与E之间的导管
（4）由于存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去
（5） ①. CuCl2、CuSO4 ②. 1：4
【解析】
【分析】A中生成氯气，通过饱和食盐水B除去挥发的氯化氢气体后，通过C浓硫酸干燥，进入D中和铁生成氯化铁，E收集产物，F吸收尾气；
【小问1详解】
A为不加热装置制取氯气，则X可以为KMnO4；已知无水三氯化铁易潮解，若缺少C装置，则铁和水蒸气在高温下和铁反应生成四氧化三铁，且会导致生成的无水三氯化铁潮解；
【小问2详解】
整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应，干扰实验；
【小问3详解】
已知无水三氯化铁易升华，故加热D与E之间的导管，可以除去沉积的FeCl3；
【小问4详解】
红色的原因是存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3为红色，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去；
小问5详解】
①已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体，加入的稀硝酸具有强氧化性，可能把硫元素氧化为硫酸根离子，铜离子的溶液显蓝色，故实验中蓝色溶液中可能含有的盐为Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，B的阴离子为硫酸根离子，同时生成N2、NO和CO2气体；CuSCN与HNO3反应，CuSCN中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素由-2变为+6、氮元素由-3变为0，硝酸中氮元素化合价由+5变为-2，则根据电子守恒可知，CuSCN~12e-~4HNO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。
17. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内，用表示的反应速率为___________。
（3）该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
（4）汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上电极反应式为___________。
【答案】（1）Y （2）0.4mol/(L·min)
（3）ACF （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. O2+4e－＝2O2－
【解析】
【小问1详解】
属于生成物，物质的量逐渐增大，则曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线。
【小问2详解】
在内消耗的物质的量是1mol－0.4mol＝0.6mol，浓度是1.2mol/L，用表示的反应速率为1.2mol/L÷3min＝0.4mol/(L·min)。
【小问3详解】
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．X、Y的反应速率比为，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；
C．正反应体积减小，容器内气体压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒定律可知容器内气体的总质量始终保持不变，D错误；
E．生成的同时消耗，表示正反应速率，不一定处于平衡状态，E错误；
F．容器内气体的颜色保持不变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，F正确；
G．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，G错误；
故答案为：ACF；
【小问4详解】
①NiO电极上NO被氧化为NO2，发生的是氧化反应。
②Pt电极是正极，氧气得到电子，则外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向“Pt"电极。
③Pt电极上氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－＝2O2－。
18. 葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________。A中官能团名称为___________。
（2）B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为___________。
（3）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是___________(填字母代号)。
（4）B→C反应类型为___________。
（5）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
（7）E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、羧基
（2） （3）A、C
（4）加成反应 （5）CO2
（6）ab （7）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
【小问2详解】
B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
【小问3详解】
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
【小问4详解】
对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
【小问5详解】
通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
【小问6详解】
a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；
b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；
c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；
d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；
答案选ab；
【小问7详解】
E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
19. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:
其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃
（1）从海水中获取淡水最常用的方法是___________。
（2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。
（3）由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。
（4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。
A．CuSO4∙5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸
（5）有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点___________(填“同意”或“不同意”)，理由为___________。
【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. HCl
（3） ①. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ②. Mg
（4）B （5） ①. 不同意 ②. MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本
【解析】
【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁。
【小问1详解】
从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法；
【小问2详解】
分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸；
【小问3详解】
无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，该反应中Mg被还原；
【小问4详解】
无水硫酸铜遇水变蓝色，浓硫酸能吸水但无现象，故选B；
【小问5详解】
宜宾市四中高2022级高二上期开学考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~3页，第二部分4-6页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁 B. 三聚氰胺 C. 山梨酸钾 D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不选；
B．三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂，故B选；
C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D．二氧化硫具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D不选；
故选B。
2. 下列化学用语或模型正确的是
A. Na2O2的电子式： B. 氮分子的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的比例模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2属于离子化合物，电子式：，A正确；
B．氮分子的电子式应该为：，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2＝CH2，C错误；
D．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的比例模型，D错误；
答案选A。
3. 近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是
A. 利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子
B. 发现月壤中的“嫦娥石”：其成分属于盐
C. 发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能
D. 革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．脂肪酸不是有机高分子化合物，利用二氧化碳合成脂肪酸，没有实现无机小分子转变成有机高分子，故A错误；
B．发现月壤中的“嫦娥石”含有磷酸根离子、金属阳离子，其成分属于盐，故B正确；
C．光伏发电是把太阳能直接转化为电能，故C正确；
D．氟原子与碳原子之间的键能强，所以聚四氟乙烯耐腐蚀，故D正确；
选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 苯完全燃烧生成的数目为
B. ()中的共价键数目为
C. 的水溶液中含有氧原子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯含有碳原子，根据碳元素守恒，苯完全燃烧生成的数目为，选项A正确；
B．含有，故中的共价键的物质的量为，即，选项B正确；
C．水溶液中溶剂水和溶质都含有氧原子，故的水溶液中含有的氧原子数不止，选项C错误；
D．与反应生成的反应是等体积的可逆反应，故和于密闭容器中充分反应，分子总数为，选项D正确；
答案选C。
5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫化钠溶液出现浑浊
Na2S+2O2=Na2SO4
B
溴水颜色逐渐褪去
4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C
Na置于空气中颜色变暗
2Na+O2=Na2O2
D
浓硝酸颜色为黄色
4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液久置出现浑浊：，A错误；
B．久置的溴水颜色逐渐褪去：，B错误；
C．Na置于空气中颜色变暗：，C错误；
D．久置浓硝酸颜色为黄色：4HNO3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O，D正确；
故选D。
6. 在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+259.92 kJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-259.92 kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=+2599.2 kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-2599.2 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断．
【详解】A．反应是放热的，所以焓变是负数，且水是液态水，A错误；
B．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l) H=-259.92 kJ/mol，则2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，B错误；
C．反应是放热的，所以焓变是负数，C错误；
D．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2599.2kJ热量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，D正确；
故答案为：D。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O
C. 将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+
D. 将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；
B．将氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：Ba2＋+SO=BaSO4↓，D正确；
故选D。
8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将铜、银和AgNO3溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了化学反应
D
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误；
B．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，B正确；
C．向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物理变化，不是化学变化，C错误；
D．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，D错误；
故选B。
10. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N
D. 单质的氧化性：X
【解析】
【详解】X、Y、Z、M、N五种元素分别为O、Na、Mg、S、Cl；
A．X与Y可形成Na2O、和Na2O2两种物质，错误；
B．金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；
C．非金属性Cl>S，气态氢化物的稳定性HCl>H2S，错误；
D．氧化性：O>S，错误；
答案选B。
11. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬分子结构中含2种官能团
B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．布洛芬分子结构中含羧基1种官能团，A错误；
B．布洛芬分子有一个饱和碳原子连接了3个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．布洛芬和苯甲酸的结构相似，二者互为同系物，C正确；
D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有2种，D错误；
答案选C。
12. 分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应的同分异构体(不考虑立体异构)有
A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分子式为C11H14O的苯的一元取代物，能发生银镜反应，可知该分子中存在-CHO，除苯环和-CHO外，剩余的四个碳为丁基结构，在丁基上连接-CHO，正丁基有四种，异丁基有4种，2-甲基-1丙基有3种，2-甲基-2丙基有1种，共12种结构符合，故C正确；
故选：C。
13. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
B. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，因此该比值保持不变，故A说法正确；
B．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol/L和0.125 mol/L，则M的变化量为0.5mol/L-0.300 mol/L=0.200 mol/L，其中转化为Y的变化量为0.200mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L。因此0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 mol/(L·min)，故B说法错误；
C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，故C说法正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应①的活化能比反应②的活化能大，故D说法正确；
答案为B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑦位于周期表中第___________周期第___________族。
（2）10种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
（3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。
（4）元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的化学方程式___________。
（5）元素①的氢化物的电子式为___________。
（6）画出⑩的原子结构示意图___________。
（7）元素④的单质与水反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 三 ②. IVA
（2）Na （3）HF
（4）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（5） （6） （7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩依次为C、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar元素，据此作答。
【小问1详解】
Si为14号元素，位于周期表中第三周期第IVA族。
【小问2详解】
一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径最大的为Na。
【小问3详解】
③、⑧、⑨依次为F、S、Cl元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为：F＞Cl＞S，则氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，即稳定性最强的为HF；答案为：HF。
【小问4详解】
Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
【小问5详解】
C的氢化物为甲烷，为共价化合物，电子式为。
【小问6详解】
Ar的原子结构示意图为。
【小问7详解】
Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
16. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
（1）试剂X可以是_____；若缺少C装置其后果是_____(写一条)。
（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_____。
（3）若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是_____。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
（4）请从平衡角度说明红色褪去的可能原因______。
（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、______。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______(已知SCN-中C为+4价)。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. D装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解
（2）防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
（3）加热D与E之间的导管
（4）由于存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去
（5） ①. CuCl2、CuSO4 ②. 1：4
【解析】
【分析】A中生成氯气，通过饱和食盐水B除去挥发的氯化氢气体后，通过C浓硫酸干燥，进入D中和铁生成氯化铁，E收集产物，F吸收尾气；
【小问1详解】
A为不加热装置制取氯气，则X可以为KMnO4；已知无水三氯化铁易潮解，若缺少C装置，则铁和水蒸气在高温下和铁反应生成四氧化三铁，且会导致生成的无水三氯化铁潮解；
【小问2详解】
整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是防止D装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应，干扰实验；
【小问3详解】
已知无水三氯化铁易升华，故加热D与E之间的导管，可以除去沉积的FeCl3；
【小问4详解】
红色的原因是存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3为红色，加入铜粉，Cu与Fe3+反应消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去；
小问5详解】
①已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体，加入的稀硝酸具有强氧化性，可能把硫元素氧化为硫酸根离子，铜离子的溶液显蓝色，故实验中蓝色溶液中可能含有的盐为Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，B的阴离子为硫酸根离子，同时生成N2、NO和CO2气体；CuSCN与HNO3反应，CuSCN中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素由-2变为+6、氮元素由-3变为0，硝酸中氮元素化合价由+5变为-2，则根据电子守恒可知，CuSCN~12e-~4HNO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。
17. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在内，用表示的反应速率为___________。
（3）该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
F．容器内气体的颜色保持不变
G．容器内气体的密度保持不变
（4）汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上电极反应式为___________。
【答案】（1）Y （2）0.4mol/(L·min)
（3）ACF （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. O2+4e－＝2O2－
【解析】
【小问1详解】
属于生成物，物质的量逐渐增大，则曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线。
【小问2详解】
在内消耗的物质的量是1mol－0.4mol＝0.6mol，浓度是1.2mol/L，用表示的反应速率为1.2mol/L÷3min＝0.4mol/(L·min)。
【小问3详解】
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．X、Y的反应速率比为，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；
C．正反应体积减小，容器内气体压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．根据质量守恒定律可知容器内气体的总质量始终保持不变，D错误；
E．生成的同时消耗，表示正反应速率，不一定处于平衡状态，E错误；
F．容器内气体的颜色保持不变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，F正确；
G．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，G错误；
故答案为：ACF；
【小问4详解】
①NiO电极上NO被氧化为NO2，发生的是氧化反应。
②Pt电极是正极，氧气得到电子，则外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向“Pt"电极。
③Pt电极上氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－＝2O2－。
18. 葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________。A中官能团名称为___________。
（2）B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为___________。
（3）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是___________(填字母代号)。
（4）B→C反应类型为___________。
（5）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
（7）E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、羧基
（2） （3）A、C
（4）加成反应 （5）CO2
（6）ab （7）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
【小问2详解】
B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
【小问3详解】
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
【小问4详解】
对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
【小问5详解】
通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
【小问6详解】
a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；
b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；
c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；
d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；
答案选ab；
【小问7详解】
E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
19. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:
其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃
（1）从海水中获取淡水最常用的方法是___________。
（2）操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。
（3）由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。
（4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。
A．CuSO4∙5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸
（5）有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点___________(填“同意”或“不同意”)，理由为___________。
【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. HCl
（3） ①. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ②. Mg
（4）B （5） ①. 不同意 ②. MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本
【解析】
【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁。
【小问1详解】
从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法；
【小问2详解】
分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸；
【小问3详解】
无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，该反应中Mg被还原；
【小问4详解】
无水硫酸铜遇水变蓝色，浓硫酸能吸水但无现象，故选B；
【小问5详解】
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