四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题，共10页。试卷主要包含了1 ml·L－1的溶液，9kJ·ml，1kJ·ml等内容，欢迎下载使用。
德阳五中高2021级高三上期入学考试化学试题（总分100分     答题时间90分钟）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1   C  12    O 16   Na  23    P  31    Mn  55   Bi 209第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）注意事项：1.本题共14小题，每小题3分，共42分。2.每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。一、选择题（每小题3分，共42分）1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等2．下列化学用语表达正确的是A．F的原子结构示意图：             B．乙醇的比例模型：C．的电子式：             D．次氯酸的结构式：3．下列物质的应用与性质对应关系错误的是A．铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂B．Al2O3熔点高，用于制作耐火材料C．泡沫灭火器使用时可产生CO2，用于钠着火时的灭火D．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－C． = 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．10g H218O含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2 LC．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAD．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热： Ba2+ + OH- + NH4++ SO42- BaSO4↓ + NH3↑+ H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl-Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑C．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓+ H2OD．漂白粉溶液吸收少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O=SO+ 2HClO7．姜黄素是一种天然黄色素，其结构简式如图。下列说法正确的是A．分子中所有碳原子一定共平面B．该有机物含有苯环，属于芳香烃C．该物质能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应D．分子中含有四种官能团8．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物，并且CCl4要从仪器上口倒出B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．用图③装置分离I2和NH4Cl固体D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1:2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A．常温下，W的氢化物均为气体B．简单离子半径：Z＞X＞YC．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质10．为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A鉴别Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质B检验溶液中是否含Cl-先向溶液中加入足量稀盐酸，再加入AgNO3溶液若有白色沉淀，说明含有Cl-C探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若有气体生成，则固体粉末只含Na2O2D探究溴乙烷消去反应的产物取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯 11．下列说法正确的是A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B．反应常温下能自发进行，该反应的ΔH>0C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大12．联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．1mol N2H4可处理水中1.5mol O2 B．③中发生反应后溶液的pH增大C．①转化中N2H4失去电子D．工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧13．用锂－氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过），下列说法错误的是A．电极a为锂－氟化碳电池的负极B．电极b的电极反应为(CFx)n + nxe- = nC+nxF-C．装置中电子流动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为1:314．T ℃时，向浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：①HA的电离常数：Ka= ≈ ； ②pKa= -lg Ka。A．酸性：HA>HBB．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB稀溶液的pH更大C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5D．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1 mol·L-1，c(H＋)=0.01 mol·L-1第 II 卷（非选择题，共 58 分） 注意事项： 主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。二、填空题（本题包括5个小题，共58分）15．（10分）（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：过程a中K2FeO4体现                         (填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需                         mol K2FeO4。（2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。写出该反应的化学方程式：                                                                                            。（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是                          ，生产1mol的高铁酸钠，需要转移                      mol电子。（4）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式                                                                                。16. （11分）硫酸是一种重要的无机化合物，硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。（1）实验室常用浓度为18.4 mol•L-1的浓硫酸稀释得稀硫酸。若要配制240mL  1 mol•L-1硫酸溶液，则：①需要用到的玻璃仪器除量筒外还有                        (填字母)。a.烧瓶          b.烧杯        c.酒精灯         d.玻璃棒         e.漏斗         f.胶头滴管       g.容量瓶    ②需要用量筒取                        mL浓硫酸进行稀释。③在配制过程中，下列实验操作使所配制稀硫酸的物质的量浓度偏小的是                        。A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理D．定容时，俯视刻度线（2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。①上图中A、B、C三点，表示Ba(OH)2导电的是                         (填A、B、C)。②若将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的_______(填选项)。A．上方        B．下方 C．重合 D．无法确定③若将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全。请写出发生反应的离子方程式                                                                                            。17. （12分）工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO3，还含有SiO2、Al2O3、FeCO3等杂质)为原料制备MnO2的工艺流程如下图所示。已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题：（1）“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是                                                              。（2）“氧化”时MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为                                                       。（3）“调pH”时应控制pH范围为                                         。（4）“沉锰”得到MnCO3，该过程需控制在较低温度下的原因是                                            。（5）“氧化焙烧”的化学方程式为                                                                             。（6）若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO2，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是                                    。(忽略流程中锰元素的损失)。18. （12分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇（1）已知：  ①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH 1= -23.9kJ·mol②2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)　 ΔH 2= -29.1kJ·mol③C2H5OH(g) CH3OCH3(g)　 ΔH 3= ＋50.6kJ·mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 ΔH =                                      。（2）已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下发生反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为                              。②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=                              (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将                              (填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ、电解法制乙醇（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为                               ；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中                      mol硫酸。19. （13分）铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是                              。（2）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母)。（3）装置C的作用是                                                            。装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是                                                                              。（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是                                                      。（5）装置B中发生反应的离子方程式为                                                                                 。（6）为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗25mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为                              。
德阳五中高2021级高三上期入学考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DBCCACDBBACACB 二、非选择题（共58分）15．（本题10分，除标注外每空1分）（1） 氧化（1分）    0.03（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O（3）Na2O2、FeSO4（1分）     5    （4）Na2FeO4+ 2KOH=K2FeO4↓++ 2NaOH16．（本题11分，除标注外每空2分）（1）① bdfg    ②13.6   ③AB（2）①A（1分）  ②A   ③ Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O17．（本题12分，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率  （2）  （3）（4） 减少受热分解，提高原料利用率      （5） （6）92%或0.9218．（本题12分，每空2分）（1） -45.4kJ/mol（2）①P1<P2<P3   ②      ③增大（3） 2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O     2.419．（本题13分，除标注外每空2分）（1）三颈烧瓶（1分）       （2） ACBD       （3） 除去氯气中氯化氢气体           （4）关闭K1、K3，打开K2     （5）      （5）87.5%         说明：其它合理答案，可参照评分标准适当给分。