2008年高考浙江化学试题及答案

这是一份2008年高考浙江化学试题及答案，共5页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，已知，电解100mL含c＝0等内容，欢迎下载使用。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试选择题共21小题，第小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H  l     C   12    O  16   Na  23   K  39Mn  55  Cu  64    Zn  65  Ag  108   Pb  207一、   选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3                 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3                      D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2  CaCl   CBr4    CF2               B.SiO2   CsCl   CF4   CBr4C.CsCl   SiO2   CBr4   CF4                    D.CF4    CBr4   CsCl  SiO28.下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)            B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)             D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+                                B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+                               D.0.20mol/L Pb2+非选择题  共10大题，共174分26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1）          软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。 28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是　　　　　　：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.参考答案第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。题号12345678910111213答案ACDCDBADDBCAC二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案DADCBCDBDB第Ⅱ卷共10题，共174分。26、（16分）（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：    MnO2            K2MnO4            KMnO4          87                                158×2.5×80%                                x答：KMnO4的理论产量是2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知    KMnO4———Na2C2O4    ×158           134    0.165×y          0.335    27、（15分）（1）CaC2    CaO    CO2    Ca(OH)2    C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）28、（13分）（1）氧（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（3）MO+CM+CO↑    MO+COM+CO2    CO2+C2CO     2MO+C2M+CO2↑（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管29、（16分）（1）（2）C4H8O2    羧基 （3） （4） （5）