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第六讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
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这是一份第六讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题，共55页。PPT课件主要包含了复习目标，氧化剂和还原剂，真题验收制胜高考，知能训练素养落实等内容，欢迎下载使用。
1.了解氧化还原反应的基本概念。2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一 氧化还原反应的基本概念
考点二 氧化剂和还原剂
考点三 “价态”规律与“先后”规律
氧化还原反应的基本概念
(1)判断依据/特征：(2) 本 质：
反应前后有元素的 发生变化
(得失或偏移)。
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1 ml Cl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____ ml。
2×6.02×1023(或1.204×1024)
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法： ①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。
＋2NO2↑＋2H2O
1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。(2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________，氧化剂：______，还原剂：________。(2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
【课堂点拨】 有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
1.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。
2.氧化性、还原性的含义及判断
(1)含义①氧化性：指________的性质(或能力)；还原性：指________的性质(或能力)。②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。如：Na-e-===Na＋，Al-3e-===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)从元素的化合价判断①最高价态——只有________，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；②最低价态——只有________，如：金属单质、Cl-、S2-等；③中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序判断
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N ，LiNH2：N ，N2H4：N ，Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ，HCN：C 、N ， ：B 、H ，CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ，FePO4：Fe ， ：Cr ，K2FeO4：Fe ，LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。( )(4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。( )(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。
1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )4.向浓H2SO4中通入H2S气体，1 ml浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )5.1 ml KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA( )6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体( )
“价态”规律与“先后”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如H2S与浓硫酸的反应：
3、价态规律（1）价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
（2）歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。（3）应用①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。 如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中， 氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br-， 所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉， 因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋， 所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
1.下列说法正确的是( )
A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为 KClB.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质 的量比为1∶1D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应
1.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
4.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的 是( )
A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
6.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中 发生氧化反应B.a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n( )＝1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.(2022·四川遂宁高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
3.(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的 化学方程式为①SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2 Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是A.①②③均属于氧化还原反应B.只有①属于置换反应C.只有①属于氧化还原反应D.③属于复分解反应
5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )
6.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
9.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。
(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________________。②若消耗0.1 ml氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为________。②写出H3PO2电离方程式： ________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行的化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，写出该反应的离子方程式： _________________________________。
H3PO2⇌H＋＋H2PO2－
H3PO2＋4Ag＋＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
13.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验， 实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL 的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_______________，目的是_____________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________________ 。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是___________________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是__________。
2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐
酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-
SO2＞Fe2＋＞Cl-
1.了解氧化还原反应的基本概念。2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一 氧化还原反应的基本概念
考点二 氧化剂和还原剂
考点三 “价态”规律与“先后”规律
氧化还原反应的基本概念
(1)判断依据/特征：(2) 本 质：
反应前后有元素的 发生变化
(得失或偏移)。
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1 ml Cl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____ ml。
2×6.02×1023(或1.204×1024)
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法： ①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。
＋2NO2↑＋2H2O
1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。(2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________，氧化剂：______，还原剂：________。(2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
【课堂点拨】 有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
1.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。
2.氧化性、还原性的含义及判断
(1)含义①氧化性：指________的性质(或能力)；还原性：指________的性质(或能力)。②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。如：Na-e-===Na＋，Al-3e-===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)从元素的化合价判断①最高价态——只有________，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；②最低价态——只有________，如：金属单质、Cl-、S2-等；③中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序判断
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N ，LiNH2：N ，N2H4：N ，Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ，HCN：C 、N ， ：B 、H ，CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ，FePO4：Fe ， ：Cr ，K2FeO4：Fe ，LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。( )(4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。( )(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。
1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )4.向浓H2SO4中通入H2S气体，1 ml浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )5.1 ml KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA( )6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体( )
“价态”规律与“先后”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如H2S与浓硫酸的反应：
3、价态规律（1）价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
（2）歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。（3）应用①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。 如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中， 氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br-， 所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉， 因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋， 所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
1.下列说法正确的是( )
A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为 KClB.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质 的量比为1∶1D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应
1.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
4.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的 是( )
A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
6.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中 发生氧化反应B.a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n( )＝1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.(2022·四川遂宁高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
3.(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的 化学方程式为①SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2 Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是A.①②③均属于氧化还原反应B.只有①属于置换反应C.只有①属于氧化还原反应D.③属于复分解反应
5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )
6.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
9.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。
(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________________。②若消耗0.1 ml氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为________。②写出H3PO2电离方程式： ________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行的化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，写出该反应的离子方程式： _________________________________。
H3PO2⇌H＋＋H2PO2－
H3PO2＋4Ag＋＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
13.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验， 实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL 的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_______________，目的是_____________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________________ 。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是___________________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是__________。
2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐
酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-
SO2＞Fe2＋＞Cl-
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