第四讲 离子反应、离子方程式（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

这是一份第四讲 离子反应、离子方程式（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，电解质的电离，思想在线，离子反应和离子方程式，真题验收制胜高考，知能训练素养落实等内容，欢迎下载使用。

1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点二　离子反应和离子方程式
考点三 与量有关的离子方程式的书写
1.电解质及分类(1)概念在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
强电解质：在水溶液中_________弱电解质：在水溶液中_________
(3)常见的强酸、弱酸(4)常见的强碱、弱碱
现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2.电解质的电离(1)电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成 的过程。
(2)电离条件： 酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件是________或______。
Na2SO4： 　　　　　　　　　　　；HClO：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：H2CO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　；Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　　　　。
HClO⇌H＋＋ClO-
H2CO3⇌H＋＋HCO3－
HCO3－⇌H＋＋CO32－
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH-
(1)强电解质的电离方程式中，用“ = ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ⇌ ”连接。例如：
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如：
NaHSO4： 　　　　　　　　　　　；NaHCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
HCO3－ ⇌H＋＋CO32－
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
【课堂点拨】 规避判断电解质相关概念的误区
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (　 )
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
(1)概念： 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质： 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
(3)发生条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型 强氧化性物质 ＋ 强还原性物质 ＝ 弱氧化性物质 ＋ 弱还原性物质。
2.离子方程式(1)离子方程式： 用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ， 还可以表示 。
实际参加反应的离子符号
(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
注意一：书写离子方程式，注意微粒的书写形式
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
注意二：多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
注意三：信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ______________________________________。
===ZnS·BaSO4↓
Mn2＋＋2HCO3－ = MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
【思想在线】1.离子方程式的正误判断，合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
【突破陷阱】　“拆分”陷阱
　　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.是否满足三守恒(正确打“√”，错误打“×”)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
【突破陷阱】　“守恒”陷阱　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒、得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3.是否符合反应原理(正确打“√”，错误打“×”)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×
【突破陷阱】　“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。
4.是否符合配比关系(正确打“√”，错误打“×”)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
【突破陷阱】　“量比”陷阱　　在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量： ；②NaOH过量： 。(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量： ；②稀HNO3过量： 。
类型二　先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2： ；通入过量Cl2： 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
类型三　配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足： ；②NaHCO3过量： 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2
3.(2022·湖南卷改编)下列离子方程式不正确的是(　　)
4.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
5.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
5.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
1.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al＋3O2＋4OH－＋6H2O===4[Al(OH)4]－，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示不正确的是(　　)
2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：
3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正 　确的是(　　)
6.(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是
6.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：(1)请指出以下曲线表示的离子符号：A_____；C_____；D______。
(2)反应的化学方程式为__________________________________。(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
7.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________________。(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________________________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_____________________。(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________________________。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因____________________________　。
2H＋＋ SiO32－=H2SiO3（胶体）
先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
Al3＋ ＋ 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH-=AlO2－＋ 2H2O
生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
ClO-＋ Cl-＋2H＋=Cl2↑＋ H2O
8.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________________________。(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Cu2＋＋2HS－===