2023届高考化学二轮复习专题二物质的量课件

这是一份2023届高考化学二轮复习专题二物质的量课件，共60页。PPT课件主要包含了专题二物质的量，高考调研明晰考向，答案A，答案C，核心整合热点突破，答案B，答案D，读数中的误差，续上表等内容，欢迎下载使用。
1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A项错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B项错误；苯甲酸燃烧
2．(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(　　)
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1 ml CO中含有6.02×1024个电子D．22.4 L CO2被还原生成1 ml CO
解析：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A项正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B项错误；1个CO分子含有14个电子，则1 ml CO中含有14×6.02×1023＝8.428×1024个电子，故C项错误；未指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D项错误。故选A。
3．(2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8 g CH4含有中子数为3NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
解析：NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A项错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B项错误；CH4 分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，
C项正确；H2和I2反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D项错误。故选C。
4．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.8 g 18O中含有的中子数为NAB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，故B项错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C项错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D项错误。故选A。
物质的量是高考必考的知识点，题型一般为选择题和填空题。主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应(即关系式法)的计算等。近几年高考对化学计算的要求越来越高，分值也逐年上升。
NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。(　　)(2)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则电路中通过NA个电子。(　　)(3)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA。(　　)(5)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。(　　)
(6)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋数目为0.01NA。(　　)(7)1 L pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出H＋数目为0.001NA。(　　)(8)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(　　)
(10)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中分子总数为2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×
考点一　物质的量与阿伏加德罗常数1．气体摩尔体积的适用条件(1)必须是气体。常考的非气态物质有：苯、水、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、HF以及碳原子数大于4的烃等。(2)22.4 L·ml－1是在标准状况(0 ℃、101 kPa)下的气体摩尔体积。常温、常压下是气态，标准状况下是非气态的物质：CH3Cl2、CH3OH、HF、SO3等。2．可逆反应典型的可逆反应，以及弱电解质的电离和盐的水解。
3．物质的组成与结构如：特殊物质的原子个数、电子个数(如Ne、O3)，特殊物质的摩尔质量(如D2O、18O)，物质中所含化学键的数目与物质的结构有关(如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1)。4．具有相同的摩尔质量或相对分子质量相同(最简式相同)的有机物如：等质量的不同烯烃均含有相同数量的C、H。5．氧化还原反应中的特殊情况(1)与浓度有关的反应：HNO3、H2SO4的氧化性以及氧化产物都与浓度有关，要注意反应过程中溶液浓度的变化。(2)与量有关的氧化还原反应：如Fe与足量HNO3反应生成Fe(NO)3，与少量HNO3反应生成Fe(NO)2。
(3)与氧化性强弱有关的反应：变价金属(Fe、Cu等)与强氧化剂(Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应生成高价态离子，与弱氧化剂(S、I2等)反应生成低价态离子。(4)歧化反应：Cl2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2和H2O的反应，Cl2、Br2与NaOH的反应等。6．缺少条件(1)缺少体积：如常温下0.01 ml·L－1的硫酸溶液中含有H＋的数目是2NA。(2)缺少温度、压强：如1 ml的Fe与足量的稀硫酸反应生成的H2体积为22.4 L。(3)反应不明确：如向1 L 0.1 ml·L－1的FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，转移电子数为0.1NA。
此类题目涉及的知识面比较广，物质的组成和结构、电解质溶液、氧化还原反应等均可以作为载体，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。答题的基本方法是：一看：看所给的数据是体积、质量还是物质的量。如果是气体的体积就需要注意有没有给“标准状况”这一关键要素。二定：确定对象是气体、固体还是液体。三算：依据相关公式、原理或关系进行分析计算。
1．(2021·福建卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC．0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
解析：没有标明气体的存在状态，1.12 L C2H4的物质的量不一定为0.05 ml，故A项错误；硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120 g·ml－1，所以12 g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1 ml，阴、阳离子总数为0.2NA，故B项正确；甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的
分子数小于0.1NA，故C项错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由＋2价降低到0价，因此1 ml氯化镁完全电解生成金属镁，转移2 ml电子，电解熔融MgCl2制2.4 g Mg(物质的量为0.1 ml)，电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。故选B。
分子数小于2NA，C项错误；甲烷和氯气在光照下发生取代反应，1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 ml，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml，0.5 ml CH4含2 ml H，最多可消耗2 ml Cl2，因此CH4过量。根据1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子，可知1 ml Cl2完全反应可得1 ml HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 ml，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D项正确。
3．(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析：1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A项正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数，B项错误；未提到具体的温度、压强，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C项错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na应对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D项错误。
4．(2022·惠州第三次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A．1 L 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋总数小于0.1NAB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NAC．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NAD．标准状况下，28 g N2含有分子数为NA
项正确；根据氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可知，1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C项错误；28 g N2为1 ml，含有分子数为NA，故D项正确。故选C。
5．(2022·茂名五校联盟第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．7.2 g CaO2中含有阴离子数目为0.1NAB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生11.2 L H2时，转移的电子数为NAD．5.6 g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA
6．(2022·“四省八校”质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体中C—H键个数为2NAB．一定条件下，1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NAD．常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子
解析：标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体物质的量为0.5 ml，由于1分子CH4和C2H4都含有4个C—H键，故0.5 ml CH4和C2H4的混合气体中C—H键个数为2NA，A项正确；H2与碘反应是可逆反应，故1 ml H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数小于2NA，B项错误；只知道氢离子的浓度，不知道体积，故无法计算氢离子数目，C项错误；常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，不会产生二氧化硫，D项错误。故选A。
考点二　物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制1．物质的量浓度计算正确判断溶质并计算其质量，如用CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液：溶质是CuSO4，计算和称量的是CuSO4·5H2O的质量。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)计算：注意有效数字的运用。(2)称量：①天平的正确使用：调平；左物右码；称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量。②m(待测物体)＝m(砝码)＋m(游码)。
(3)溶解、稀释：溶解、稀释都只能在小烧杯中进行，且要等溶液的温度降至室温。(4)转移、洗涤：小烧杯和玻璃棒要同时洗涤。(5)定容：凹液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(7)装瓶：配制好的溶液要装入试剂瓶并贴上标签。3．误差分析
1．误差分析的思维流程
2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)稀释定律。①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③　　　　　　　B．③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤
(2)用某质量分数为70%，密度为1.61 g·cm－3的硫酸溶液配制稀硫酸，则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
1．一定物质的量浓度溶液的配制常出现的考点。(1)药品的质量：使用托盘天平称量药品的精度是0.1 g，如10.0 g不能写成10.00 g；要注意试剂是否带有结晶水，如用胆矾配制CuSO4溶液。(2)容量瓶的规格：①选择容量瓶要与所配溶液的体积相等或稍大；②选择仪器时要注明容量瓶的容积，如“500 mL容量瓶”，而不能只回答“容量瓶”。(3)烧杯的洗涤，洗涤烧杯的同时要洗涤玻璃棒，要洗涤2～3次。(4)定容：当液面距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线。
1．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)　　　　　　 A　 　B　 　C 　　D
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。故选B。
2．(2021·邵阳模拟)现用98%浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)配制500 mL 0.4 ml·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴标签。题中正确的操作顺序为(　　)A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀
解析：浓硫酸稀释后需要等稀释液冷却之后再进行后续操作，由题干提供的选项，可排除B、C、D项。故选A。
3．(2021·湘潭模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A项错误；配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒且使用游码，称取NaCl的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C项错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D项正确。故选D。
4．(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
5．(1)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________________________________。(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(填编号)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶⑥胶头滴管　⑦移液管
解析：(1)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后，配制250 mL AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 ml·L－1×0.250 0 L×294.0 g·ml－1＝0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要移液管。
答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)0.735 0　⑦
6．实验室需要0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是______(填字母)；仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 ml·L－1；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度____________0.1 ml·L－1。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_________________________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题图中用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积
考点三　根据方程式的计算1．化学计算的基本方法化学计算要明确以“物质的量”为核心，利用好各种计算方法。(1)守恒法：包含质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。(2)关系式法：以始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关系为依据进行计算，简单高效，还可以提高计算精度。2．化学计算的一般步骤(1)正确写出化学反应方程式，如果是多步计算则依据反应方程式推出起始反应物与最终生成物之间的物质的量关系。(2)坚持以“物质的量”为核心，将题目中所给的其他信息转化为“物质的量”进行计算。
3．多步反应计算涉及多步反应体系，往往依据若干个化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此比例式进行计算的方法，亦称为“关系式法”。
1．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式。(3)多步连续氧化还原反应还可以通过电子守恒建立关系式。2．守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
高中化学计算主要考查学生知识结构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强。试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来或者通过图表、报刊文章等背景呈现方式，力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。化学计算还常同时考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常需要根据量的关系建立数学模型，但建立数学模型的前提是先建立正确的化学概念、弄清概念的含义，既找出计算的依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的数学表达式才能正确，才能顺利解答计算题。
1．(2021·广州第二次测试)某厂用1 000 kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3 306 g，该钪锰矿中含钪的质量分数为____________。