高中化学次氯酸和次氯酸盐复习练习题

这是一份高中化学次氯酸和次氯酸盐复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1.4次氯酸和次氯酸盐同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A． B． C． D．2．谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有①用了7天的口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮③洁厕灵与“84”消毒液不能混用④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④3．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是选项操作试剂W现象结论A紫色石蕊溶液最终溶液呈红色氯水有酸性和漂白性B溶液立即产生气泡氯水含有较多的C溶液产生白色沉淀氯水中阴离子只有DNaOH溶液溶液颜色变浅NaOH具有漂白性A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A．向溶液X中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B．向饱和溶液中通入足量气体析出白色固体相同温度下溶解度比的大C．向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色分子有酸性和漂白性D．将一块绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中钠熔成小球，并在水面上游动钠的密度比水小，钠的熔点较低A．A B．B C．C D．D5．下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是(　　)①次氯酸不稳定，易分解　②CaCl2易潮解　③Ca(ClO)2易和盐酸反应　④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A．只有① B．只有② C．①和② D．①④6．下列实验现象或结论描述不正确的是选项实验现象或结论A在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性B紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性C往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D7．用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完B．②中充分光照后，溶液会充满量筒C．③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色8．下列说法正确的是A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红B．、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液质量一定增加9．下列说法中正确的是A．干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3D．Cl2、Cl－均有毒10．下列有关药品的保存方法，错误的是A．用细口瓶保存浓硫酸 B．金属钠保存在石蜡油中C．用棕色瓶保存新制氯水溶液 D．漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存 二、填空题11．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是       (填序号，下同)；属于盐类的是       ；相互间能发生反应的是       。(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的       (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。       12．漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用           和            反应，请写出其化学方程式               。漂白粉的有效成分是          。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）                            。13．氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是       ，说明新制氯水中有       存在。(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有       (填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是       。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成       气体(填化学式)，能使人中毒。(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：       ，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为       。14．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为           。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是           。A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是           L；被氧化的HCl的质量是           g。15．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式        。(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)        。(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克        ？16．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是           (填“”或者“”)。(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是       (填“”或“”)。(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是           (填“”或“”)。17．如图是一些含氯产品：(1)储氯钢瓶中应贴的标签为       (填字母)。a.易燃品    b.爆炸品    c.有毒品(2)漂白粉的有效成分是       (填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式       。18．补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。           物质              用途A．氯化铁     a．游泳池消毒B．漂白粉     b．红色颜料C．过氧化钠   c．蚀刻铜板D．氧化铁     d．供氧剂 19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。(1)将Cl2制成漂白粉的主要目的是_______(填字母)。A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为       。(3)漂白粉的有效成分是        (填化学式)。(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①       ；②       。20．写出下列反应方程式：(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为           (2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式           (3)制备漂白粉的反应原理是           (4)过氧化钠和水的反应            三、实验题21．某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。Ⅰ．依据题干内容回答下列问题(1)仪器A的名称            。(2)能否省去乙装置         (选填“能”或“否”)，(3)理由              。Ⅱ．制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中ClO－的浓度，该兴趣小组设计如下实验：已知： NaClO + CO2 + H2O=NaHCO3 + HClO ClO－+ Cl－+ 2 H+ =Cl2↑+ H2O(4)取适量消毒液加入足量稀硫酸，将产生气体通过图所示装置，若消毒液变质，则装置中出现现象是：           ；22．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置，已知：①氯气和碱反应放出热量；②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是       ，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）              。(2)装置乙中饱和食盐水的作用是                            。(3)①制取漂白粉的化学方程式是                            。②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是         。③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是               （任写一种即可）。(4)漂白粉应密封保存，原因是                      （用化学方程式表示）。23．I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给装置在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：(1)仪器G的名称为       。(2)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为       (用装置下方字母表示，如A→B→…)。(3)装置C的作用为       。II.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②(4)①写出制取漂白粉的化学方程式：       ，漂白粉的有效成分为       (填化学式)。②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而的含量明显偏低。主要原因可能是       (请用化学方程式结合文字表述)
参考答案：1．D2．D3．B4．D5．D6．C7．A8．C9．A10．D11．(1)     ②     ①②     ②③(2)     次氯酸     ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO 12．     Cl2     石灰乳     2Cl2+ Ca(OH)2→ CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+ 2CO2+ 2H2O → Ca(HCO3)2+ 2HClO、2HClO2HCl+ O2↑13．(1)     生成白色沉淀     (2)     强氧化性     NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气     (3)           14．(1)C(2)B(3)     H2+Cl22HCl     D(4)     2.24     7.3 15．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)22.4L(3)143g 16．(1)(2)(3) 17．(1)c(2)     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 18．B—a，C—d；D—b19．(1)B(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2(4)     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO     2HClO2HCl+O2↑ 20．(1)(2)(3)(4) 21．(1)分液漏斗(2)否(3)Cl2中混入HCl气体，消耗NaOH，影响NaClO的产量(4)A、B均没有颜色变化 22．(1)     分液漏斗     氧化剂(2)除去氯气中混有的氯化氢(3)     2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     氯气和石灰乳反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O     将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(4)Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO 23．(1)分液漏斗(2)B→F→E→D→C(3)吸收多余的氯气，防止污染环境(4)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     Ca(ClO)2     氯气和石灰乳反应放出热量，发生了反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远大于Ca(C1O)2的含量