高中化学沪科技版（2020）必修第一册硫的重要化合物练习题

3.1.2硫的重要化合物同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．区分和的最佳方法是

A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水

C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸

2．下列离子方程式正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．用惰性电极电解饱和食盐水：

C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

3．下列关于硫及其化合物说法中不正确的是

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．工业上煅烧黄铁矿()生产

C．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化

D．能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同

4．“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是

A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白

B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间

C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感

D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

5．下列“类比”合理的是

A．与少量反应生成，则与少量反应生成

B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成

C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成

D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS

6．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硫酸敞口放置

B．碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中

7．下列物质中，不能用作漂白剂的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4(浓)

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

9．1838年3月，钮卡斯尔市的老园丁们请教法拉第，为什么公园中紫罗兰的花色本来是紫艳艳的，现在变得越来越淡甚至变成灰白色的了。法拉第经研究发现这与周边燃煤产生的SO2有关，从而发现SO2具有

A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

10．下列物质可以使紫色石蕊溶液先变为红色，最终褪色的是

A． B． C． D．活性炭

二、填空题

11．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸        消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是                                                                   。

（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中         种方法好，理由是                                                      。

12．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛用于化工、医药工业、食品工业等，为白色结晶粉末，水溶液呈酸性，易被氧化。回答下列问题：

(1)实验室制备少量Na2S2O5的实验装置如图：

①装置甲中的反应先生成NaHSO3，NaHSO3再发生分解生成Na2S2O5。生成NaHSO3的离子方程式为  ；通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是  ；水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含离子的方法是   。

②装置乙的作用是  。

(2)Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。

①为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验?作出判断并说明理由   。

②向一定质量的高筋面粉中分别添加不同比例的焦亚硫酸钠，加入适量NaCl、水、和面、熟化、揉搓、拉伸至面筋柔顺，用模具压制成2mm×60mm的面团条，用专用仪器进行拉伸试验及检测，焦亚硫酸钠的添加比例对二硫。键(—S—S—)含量、游离巯基(—SH)含量和拉伸距离的影响如图所示。

已知：二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构，其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知，拉面中添加焦亚硫酸钠，其在反应中表现出的性质是   ；当添加量   (填标号)时，面团延伸性较好。

A．0~0.05‰     B．0.05‰~0.10‰     C．0.1‰~0.15‰     D．0.20‰~0.25‰

(3)根据我国相关规定，焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1kg面粉中添加0.1gNa2S2O3(添加量为0.1‰)，可制得约1.5kg拉面，则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为  g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。

13．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。

A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E.吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体     。

(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸     。

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体     。

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸    。

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末    。

(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体    。

14．制备硫酸铜：

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是        ，该反应体现了浓硫酸的什么性质       。

(2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价      

15．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们．      

16．现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：

（1）能用于呼吸面具的是       （填序号）。

（2）受热分解放出气体的是      （填序号）。

（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是      （填序号）。

（4）用于腐蚀印刷电路板的是      （填序号）。

17．将SO2分别通入下列四种溶液中,回答下列问题：

(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液     ，证明SO2具有      性；

(2)试管b中的实验现象是：品红溶液     ，证明SO2具有      性；

(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是      ；

(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是   

18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是       、         ，        。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

(3)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：       。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是       。该反应体现了浓硫酸的       性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？       。理由是      

19．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3     B． Fe(OH)3 胶体    C． 冰醋酸(固态醋酸)     D． 葡萄糖(C6H12O6)     E．明矾    F． ClO2     G． Cu      H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是            ； 属于非电解质的是           。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为           。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为           mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、           、            。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度           (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

20．现有下列物质：①固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是           (填序号，下同)；属于非电解质的是           。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是           (填方法名称)。

(3)写出溶于水的电离方程式：           。

(4)写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：           。

三、实验题

21．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液       ，证明SO2是       气体。

(2)②中的实验现象为品红溶液       ，证明SO2有       性。

(3)③中发生反应的化学方程式       ，证明SO2有       性。

22．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是        （填字母）。

a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸

②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是      （填序号）。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是          。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是                。

②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为         、        、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为               。

③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要               。

(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

该实验的目的是             。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案                。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

23．溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

回答下列问题：

(1)过程②用到的玻璃仪器有           。

(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是           。

②写出装置乙中发生反应的离子方程式：           ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为           ，Cu2+、Br-反应完毕的标志是           。

③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是           (填标号)。

a. b.   c.     d.

(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是           。

(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是           。

参考答案：

1．A

2．B

3．D

4．D

5．A

6．A

7．D

8．C

9．A

10．B

11．     没有     因随反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O的进行，硫酸变稀，不与Cu反应，故H2SO4不会耗完；     第二     既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染

12．(1)     2SO2+ +H2O=2+CO2     增大接触面积，使SO2气体充分吸收     取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在     防止倒吸

(2)     不能，葡萄酒中含有乙醇，也会使酸性KMnO4溶液褪色     还原性     C

(3)0.045

13．(1)C

(2)A

(3)E

(4)B

(5)E

(6)B

14．(1)          强氧化性、酸性

(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为，原料利用率低，方案乙无污染物生成，原料利用率高，更合理

15．硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多；浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑；浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应；加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象。

16．     ④      ③     ①     ②

17．(1)     褪色     还原

(2)     褪色     漂白

(3)硫酸钡

(4)亚硫酸钡

18．(1)     CaSO4•2H2O     Na2SO4•10H2O     CuFeS2

(2)1∶2

(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+

(4)     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     强氧化性、酸性     方案乙     无污染产生，原料利用率高

19．(1)     ACE     DF    

(2)0.28

(3)     500mL容量瓶     胶头滴管     偏低

(4)B

20．(1)     ①④     ③⑥

(2)丁达尔效应

(3)KHSO4=K++H++

(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

21．(1)     变红     酸性

(2)     褪色     漂白

(3)     SO2+2H2S=3S↓+2H2O     氧化

22．(1)     c     bc

(2)     取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+    

     蒸发结晶     趁热过滤     (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl     玻璃棒、坩埚、坩埚钳

(3)     比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱     首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质

23．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)     98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低     2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+     水浴加热     溶液蓝色褪去     a

(3)防止CuBr被氧化

(4)75%(或0.75)