化学沪科技版（2020）卤素离子的检验课后作业题

2.3.3卤素离子的检验同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．将下列固体物质加入新制氯水后，不能使氯水变色的是

A．NaOH B．KNO3 C．NaI D．FeCl2

2．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是

A．稀硫酸 B．溶液

C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液

3．下列说法正确的是

A．将鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子(Cl-)

4．以下关于氯元素的说法中，正确的是

A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味

C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒

5．侯氏制碱法的工业流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3

B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl

C．循环利用的物质X是CO2

D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl

6．重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液

B．盐酸和氯化钡溶液

C．硝酸银溶液

D．稀硝酸和硝酸银溶液

7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列说法正确的是

A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生

B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉

C．某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有

D．氯气能使鲜花褪色

9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．久置的氯水导电能力增强，说明溶液中离子种类增多

10．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是

A．Cl＋Ag=AgCl

B．Cl2＋Ag=AgCl＋Cl

C．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO

D．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋2H＋ClO

二、填空题

11．氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO以及HClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：

(1)检验达标废水中的氯元素所用试剂为           。

(2)过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为           ；鼓入空气能将氨分离吹出的原因是           。

(3)过程②加入NaClO可将废水中的和NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中被还原的元素为           ，氧化产物为           。

(4)过程③中溶液X可能是           (填标号)。

a．KOH溶液            b．Na2S2O3溶液            c．Na2S溶液

(5)设计方案用NaCl和水为原料通过两步反应制备NaClO(用化学方程式表示)           、           。

12．如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？   

13．一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是       价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于       (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是       。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物的方法是       。

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：       。

14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。          

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①           ；

②           。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：           ；          

方案二，离子方程式：           ；          

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为           ，该漂白液的有效成分是           (填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：           ，有关离子方程式是           。

15．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于    (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是    (填字母)。

A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有甲同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是    。

(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计实验证明NaC1能够透过半透膜    。

(5)乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带    (填“正”或“负”)电荷。向其中加入H2SO4溶液至过量，产生的现象是    。

16．碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]。

已知：①La2(CO3)3·xH2O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶 于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。

Ⅱ.产品成分探究

甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl 等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在       。

17．自来水的生产过程如图：

自来水厂用氯气来杀菌、消毒，Cl2与水反应生成了HCl和HClO，所以自来水中含有Cl-。问题：如何判断自来水中含有Cl-？      

18．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO、SO取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；

实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；

实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有       (填离子符号，下同)，做焰色试验前，铂丝需用       清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。

(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有       ，一定不含有       。请写出实验③中反应的离子方程式：       。

(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：       (填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：      

19．氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加       ，再加       。

(2)现象：产生       ，加稀硝酸时，沉淀       。

(3)原理：       (离子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除       等离子的干扰。

20．回答下列问题：

(1)检验此久置氯水中存在的操作及现象是       。

(2)实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滳溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是       。

三、实验题

21．【实验探究】Cl-的检验

22．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为           。

(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式           。

(3)用Cl2可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因           。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是           。

(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明           。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明           。

23．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂，均易水解。

(1)甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是           (填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是           。

②欲制取少量SO2Cl2，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、           、h(用小写字母表示)。

③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是           。(用化学方程式表示)

(2)SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。

①解释SOCl2在该实验中的作用是           。

②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是           。

(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。

两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是           。

A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液

B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液

C．滴加几滴BaCl2溶液

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液

E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

参考答案：

1．B

2．D

3．D

4．D

5．A

6．D

7．D

8．D

9．D

10．C

11．(1)HNO3和AgNO3溶液

(2)     +OH-NH3↑+H2O     鼓入热的空气，可以减少NH3的溶解度，便于NH3挥发逸出

(3)     Cl     N2

(4)bc

(5)     2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

12．取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明苯甲酸中NaCl已被除净

13．(1)     +2     盐

(2)     丁达尔效应     渗析

(3)取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜

14．(1)

(2)         

(3)                   

(4)          次氯酸钠

(5)     在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-    

15．(1)盐

(2)BC

(3)用一束光照射该液体，在垂直于光线的方向上看到光亮的通路

(4)取烧杯中的蒸馏水少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

(5)     正     先生成红褐色沉淀，后又溶解，溶液呈黄色

16．取少量产品于试管中，加入稀HNO3溶解固体至溶液显酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明有Cl-存在，反之则无

17．取少量自来水于试管中，先向自来水中加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断自来水中含有Cl-

18．(1)     Na+     盐酸

(2)     CO     SO、Ca2+、H+     BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(3)     否     取少量该混合溶液于试管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成则证明含有氯离子

19．(1)     稀硝酸     硝酸银

(2)     白色沉淀     不溶解

(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓

(4)

20．(1)取少量久置氯水于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有

(2)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现红色

21．     产生白色沉淀     沉淀不溶解     Ag＋＋Cl-=AgCl↓     产生白色沉淀     沉淀不溶解     Ag＋＋Cl-=AgCl↓     产生白色沉淀     沉淀溶解，放出无色气体     2Ag＋＋CO=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O

22．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)     2HClO2HCl+O2↑     取少量久置 HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl-

(4)     褪色原因不是因为HClO 中和了NaOH     褪色原因是因为HClO氧化(反应)了酚酞

23．(1)     m     碱石灰     fgdebced     Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)     SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解     SOCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O

(3)C