沪科技版（2020）必修第一册第2章 海洋中的卤素资源氧化还原反应和离子反应离子方程式的书写课时训练

这是一份沪科技版（2020）必修第一册第2章 海洋中的卤素资源氧化还原反应和离子反应离子方程式的书写课时训练，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2.5离子方程式的书写同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A．Ca2+、HCO、K+、Cl- B．SO、Cl-、Ba2+、K+C．Na+、H+、SO、MnO D．Na+、HCO、Ca2+、H+4．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++ =CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量的氨水：B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：C．向溶液中通过量制次氯酸：D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：6．下列离子方程式，书写正确的一项是A．铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2++AgB．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑7．下列化学方程式书写正确的是A．往溶液中通入少量的：B．足量的铁粉与氯气反应：C．往溶液中加入足量的NaOH溶液：D．往溶液中投入一小块金属钠：8．下列实验对应的离子方程式正确的是A．向溶液滴加溴水：B．碳酸钙溶于醋酸中：C．将绿豆大的钠投入水中：D．向KClO溶液中滴加浓盐酸：9．铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A．H2O2被高锰酸根离子还原成O2B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色C．实验②的离子方程式为D．氧化性强弱顺序：10．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜B．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S2-＋MnO2＋4H+ = Mn2+＋S＋2H2OC．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+D．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 二、填空题11．砒霜的化学名称为三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为           价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应           (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为           。(3)已知As2O3与Zn可发生反应：6Zn+As2O3+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为           (填化学式)，被氧化的元素为           (填元素符号)。12．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②乙直接加热饱和溶液。③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确           。(3)证明有胶体生成的实验操作是           。该操作利用胶体的性质是           。(4)胶体区别于溶液最本质的特征是        。(5)写出制备胶体的离子反应方程式：     。13．按要求写出下列方程式。(1)实验室(舍勒法)制氯气的离子方程式：           。(2)碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：           。(3)胶体制备的离子方程式：           。(4)工业制漂白粉的化学方程式：           。(5)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：           。14．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O。( )15．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因       ；(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2＋_______HI→_______NO↑＋_______I2＋_______NaI＋_______H2O①配平并写出上述化学方程式       ；②该反应中HI表现的性质是       ；氧化剂与还原剂的个数之比为       。16．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：           。17．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。(1)物质A的化学式为           ，F化学式为           ；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为           ；(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是           ；(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为     ，由此反应可知A有作为    的用途；18．按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：               。（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：                   。（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：                。（4）铁和稀硫酸反应 ：              。（5）氧化钠和稀盐酸反应 ：        。（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：           。（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：      。19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为           。(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式           、           。II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的(3)能导电的是：           ，属于电解质的是：           。(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：           。(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：①向溶液中加入溶液           。②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：           ﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：           。III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是           (填字母)。(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)           。(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是      。其中是该反应的      (填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂20．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。（1）请完成并配平下列离子反应。    Mn2+＋    H5IO6===     MnO4-＋    IO3-＋     H＋＋     （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是     酸(填“强”或“弱”)。（3）上述反应，被氧化的元素是     (填元素符号)，该反应的转移电子数      。 三、实验题21．探究固体的热分解产物。资料：①加热可能发生以下反应：  ②能与S反应生成，与酸反应生成S和  ③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是           (2)检验分解产物：取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，过滤后，           (填操作和现象)，可证实分解产物中含有。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。针对来源1进行如图实验：  ①实验中观察到           ，可证实来源1不成立。②不能用盐酸代替硫酸的原因是           。来源2：溶液B中有           ，加酸反应生成S，该反应的离子方程式为：           。(4)实验证明固体热分解有，和S产生，因此题干中的黄色固体A含有S，运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：           ；黄色固体A加水得到浊液，放置后变澄清的原因为：           。22．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：实验溶液浓度溶液体积操作及现象Ⅰ1.0mol/L1.6mL加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅱ0.10mo/L16mL加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅲ1.0mol/L2.1mL加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为0.016mol/L。②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为0.015mol/L。③在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。(1)实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为       (填化学式)；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为       。(2)对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：       。(3)研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是       。(4)为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：ⅰ.向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL_______，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。ⅱ.取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。ⅲ.将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。ⅳ.将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。ⅴ.将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中。①补全步骤i中的试剂：       。②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：       。③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定x=       、y=       。(5)经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与       有关。23．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl3溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。【实验Ⅰ】向盛有10 mL2 mol/LFeCl3溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。(1)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因             。(2)理论上为保证Fe3+完全被Cu还原，至少需要加入Cu的质量为             。【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe3+是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1 mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：①(SCN)2与卤素单质的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取10 mL2 mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1 mol/L的KSCN溶液无明显现象步骤2：______________产生白色沉淀(3)步骤2的操作是                。【分析解释】(4)在配制FeCl2溶液时，需要同时加入少量             (填物质名称)，防止制得的溶液不纯影响实验。(5)实验II中白色沉淀的成分是             (填化学式)。(6)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验II中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：             ；②局部出现红色的原因：             。
参考答案：1．D2．A3．A4．C5．B6．C7．C8．A9．B10．A11．(1)+3(2)     不属于     As2O3+2OH-=2As+H2O(3)     As2O3     Zn 12．(1)B(2)甲(3)     当用激光笔照射时制得的分散系时，从侧面观察到一道光亮的通路     丁达尔效应(4)分散质粒子直径大小不同(5)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 13．(1)(2)(3)(4)(5) 14．错误15．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)     2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O     还原性、酸性     1:1 16．Fe+2H+=Fe2++H2↑17．(1)     Na2O2     H2(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(4)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     供氧剂 18．     Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓     HCO3-+H+=H2O+CO2↑     Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O     Fe+2H+=Fe2++H2↑     Na2O+2H+=2Na++H2O     SO42-+Ba2+=BaSO4↓     Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O19．(1)(2)          (3)     ①③⑦⑧     ④⑥⑧(4)(5)               (6)C(7)(8)          D 20．     2     5     2     5     11     7H2O     弱     Mn     10e-21．(1)(2)滴加溶液，产生白色沉淀(3)     向溶液2中加入溶液，溶液没有褪色     具有还原性，会使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论          (4)     根据反应可知，发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质     黄色固体A中的与S加水后反应生成可溶性的 22．(1)          (2)反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出(3)沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑(4)     0.1mol/L溶液     取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生     4     6(5)反应物浓度、相对用量 23．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)0.64 g(3)取10 mL1 mol/L的CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1 mol/L的KSCN溶液(4)铁屑(5)CuSCN(6)     2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2     Fe2+被局部产生的浓度较大的(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+结合SCN-形成Fe(SCN)3红色溶液