高中化学沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应巩固练习

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2.1氧化还原反应同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．漂白粉用于环境消毒B．小苏打用作食品膨松剂C．用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下D．神舟飞船返回舱发动机点火2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D．依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列属于酯化反应的是A．B．C．D．4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量D．图中所示物质中最稳定性的是Cl25．化学概念在逻辑上存在如图关系：对下列概念的说法正确的是A．碳酸盐与钠盐属于包含关系B．混合物和胶体属于包含关系C．单质和化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B．高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质7．下列表示电子转移方向的数目均正确的是A． B．C． D．8．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．食物的腐败 B．铁的生锈C．将海水晒干获得粗盐 D．燃料的燃烧9．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑10．下列化学反应中属于氧化还原反应的是A． B．C． D． 二、填空题11．(对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题：I．现有物质：①、②Cu、③、④胶体、⑤、⑥、⑦稀硫酸。(1)以上物质中属于混合物的是      (填序号，下同)，属于电解质的是      。(2)向①中加入足量的⑦，观察到的主要实验现象是      。II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是      (填标号)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点      (用离子方程式表示)。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是(已配平)，X的化学式是      ，在该反应中      (填标号)。A．是氧化剂    B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂12．有关物质间转化关系如图，试回答：（1）转化②的离子方程式为                                  ；转化③的化学方程式为                                   。（2）用单线桥法标出反应④电子转移的方向和数目                             。（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择                   （填名称）。（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为                         mL。13．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：(1)配平下列反应：       _______Na2Cr2O7+_______HCl=_______NaCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______氧化剂是       ；氧化产物是       。(2)在碱性条件下加入NaClO3，可实现⑥的转化，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为       。还原性：CrO       Cl-(填“>”“＜”或“=”)。(3)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用氧化剂的步骤是       (填序号)。14．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。(1)CO2属于    氧化物。(填“酸性”或“碱性”)(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质    (填选项)。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：    。(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于    。A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑请回答下列问题：①反应Ⅰ中，氧化产物是    ，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目    。②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是    。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。(1)根据上图可知，氯化钠的水溶液通电后发生的化学反应方程式为：         。(2)工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，氢气在氯气中燃烧的现象是         。(3)下列说法正确的是_________。A．25℃，在水中的溶解度比的大B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的能用钢瓶贮运D．图中所示转化反应都是氧化还原反应(4)反应②③是侯氏制碱法的原理，反应③的化学方程式为：         。(5)请你设计一实验鉴别溶液和溶液         。16．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应   ；理由是         17．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：(1)反应Ⅰ属于       。A．置换反应    B．复分解反应    C．氧化还原反应(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目       ，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为       g。(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。       。18．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为       ，B的化学式为       。(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是       (填标号)。(3)反应④的离子方程式为       ，反应⑤的化学方程式为       。(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：①需要用托盘天平称取       g 碳酸钠晶体；②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、       、       和       ；③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是       (填标号)。A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B．定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C．容量瓶中原残留少量蒸馏水D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线19．阅读下列短文并填空：纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是           、           (选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是           ，属于酸式盐的是           ，可用于人工增雨的是           。(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生      反应。(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：           。20．填空。(1)在的离子方程式中，下列判断正确的是 。A．m=2y，R2+被氧化 B．m=y，R2+被还原C．m=2，R2+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目       ，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为       。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中I为化合反应，IV是       反应。(4)下面三个方法都可以用来制氯气：① ②③(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：I、反应②的离子方程式为       。II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为       。III、已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单，反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为       。 三、实验题21．兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。(1)盛放浓盐酸的仪器名称    。(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目    。(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为    。(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：①    。(用文字简述)。②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为：    。22．Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：(1)装置G的名称为           。(2)图中制氯气的化学方程式           。(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示，如A→B→…)           。Ⅱ．漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②(4)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目           。(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)           。(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)           。(7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。①           +           (把反应补充完整)②游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？试写出反应的化学方程式：           。23．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂。实验室用与制取气体，再由在强碱性条件下与过量的反应制，装置如下图所示。已知装置A中反应化学方程式为：(1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目       。(2)装置A中每生成标准状况下11.2L，转移电子的数目为       。(3)与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。任意写出一种检验气体的方法：       。(4)为了测定所得样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。①配制100mL0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有       、       。②通过计算确定样品中质量分数，写出计算过程       。
参考答案：1．B2．D3．D4．B5．B6．A7．B8．C9．C10．D11．(1)     ④⑦     ①③(2)有气泡产生(3)C(4) (5)     Ag2S     D   12．     2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O          氨水     150或55013．(1)     Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O     Na2Cr2O7     Cl2(2)     ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O     >(3)④ 14．(1)酸性(2)C(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑(4)AC(5)     SO2          氧化剂 15．(1)(2)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾(3)BC(4)(5)取少量固体于试管中，加热试管，若能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3，反之为Na2CO3 16．     正确     有单质参加的反应一定有化合价的变化17．(1)B(2)          202.5(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法 18．(1)     碱     Na2O(2)①②④(3)          Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(4)     2.9     100mL容量瓶     胶头滴管     量筒     AD 19．(1)     ⑥               ⑦     ①     ④     ①(2)分解(3)N2+3H22NH3 20．(1)D(2)          1:1(3)置换(4)          71：126     KMnO4>MnO2>O2 21．(1)分液漏斗(2)(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(4)     盐酸具有挥发性，HCl和NaOH会发生中和反应，导致碱不足     6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 22．(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)B→F→E→D→C(4)(5)发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2](6)用冰水或冷水冷却(7)     CaCO3↓     2HClO     HClO具有强氧化性，能将氧化，HClO +H2O2=HCl+O2↑+H2O 23．(1)(2)0.5NA(3)气体通入红色湿润布条，布条褪色，说明为(4)     100mL容量瓶     胶头滴管     90.5%