沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键元素周期表和元素周期律元素周期表练习

这是一份沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键元素周期表和元素周期律元素周期表练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.1.1元素周期表同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗2．第一张元素周期表于1869年2月被编制出来，其作者是A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗3．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．医用酒精凝胶中的乙醇的质量分数为75%C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于结晶水合物4．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法正确的是A．ⅠA族所有元素称为碱金属元素B．元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族C．元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数5．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中含元素最多的族是第IIIB族B．元素周期表有18个族C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期6．科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不正确的是A．卢瑟福——-提出原子有核模型 B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．阿伦尼乌斯——提出“电离模型” D．侯德榜——发明联合制碱法7．下列对现行元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．同周期元素的电子层数相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．最外层电子数相同的元素都是同一族8．下列关于元素的叙述不正确的是A．IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物B．最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似C．金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料D．用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族9．“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．变废为宝历来是化学重要的研究领域，二氧化碳催化循环再利用制备甲烷的过程如图所示。该图示中涉及的下列元素中不属于短周期元素的是A．碳 B．氧 C．镁 D．钯 二、填空题11．锰元素在周期表中的位置是   。12．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。A C BD(1)B位于周期表中第       周期第       族。(2)D的单质与水反应的化学方程式为       。(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为       L。13．元素周期表的诞生1869年，俄国化学家    绘制了第一张元素周期表。14．根据所学内容填写空白：(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是       ，可作为红色颜料的是       。(2)0.2 mol Al含有       个铝原子，质量是       g。(3)原子序数为8的元素在       周期第       族。15．编排原则(1)横行原则：把    相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵列原则：把不同横行中    的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。16．在元素周期表中找到硫元素，按照下列要求回顾、梳理你对硫元素的相关认识，并与同学们交流分享。(1)写出能想到的关于硫及其化合物的相关信息      。(2)梳理认识硫及其化合物的基本角度      。(3)用图示的方法表示对硫元素的有关认识      。(4)在与同学们交流研讨的过程中，不断丰富、完善关于硫及其化合物的知识网络，概括认识元素及其化合物性质的基本角度      。17．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①       2   ②③④  3⑤ ⑥  ⑦⑧ 4⑨     ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为          (2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为          (3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式      ，该化合物与水反应的化学方程式                   。(4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为          (5)元素④在元素周期表中的位置是第      周期第     族18．元素周期表在科技生产中的应用(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找       材料(如硅、锗、硒等)。(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找       ；在过渡元素中寻找       、       的合金材料。(3)研究元素周期表       的元素，合成新农药。(4)位于第六周期ⅥB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造       、       等。19．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。(1)下列关于元素周期表的认识，错误的是A．元素周期表有7个周期 B．前4周期叫短周期C．元素周期表有18个族 D．第15族也叫第VA族(2)某一周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA族元素的原子序数不可能是A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+25(3)有人认为位于元素周期表第IA族的氢元素，也可以放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O220．门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流         。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流            。 三、实验题21．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学学习小组设计并进行了以下实验(苯是不溶于水且密度比水小的液体)：  请填写下列空白：(1)碘元素在元素周期表中位置           。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是         (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯  B．坩埚  C．表面皿  D．泥三角  E．酒精灯  F．干燥器(3)步骤⑤的实验操作名称是         ，该实验操作所需仪器除铁架台，铁圈，烧杯外，还需要的主要玻璃仪器为           。(4)步骤④中还可以用Cl2，请写出Cl2氧化I-的离子方程式           。(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示的实验装置中的错误之处：            ，           。  (6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的优点是           。22．下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是                ，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为                                。(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾        。(填化学式)(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：①A中在加热时发生反应的化学方程式             ；②E中反应的离子方程式                               ③G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。                (4)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。①浓硫酸使蔗糖变黑                ②碳投入热的浓硫酸中溶解                ③浓硫酸与氧化铜反应                ④浓硫酸干燥氢气               
参考答案：1．C2．A3．B4．D5．A6．B7．B8．B9．B10．D11．第四周期第ⅦB族12．(1)     2     ⅥA(2)(3)1.12 13．门捷列夫14．(1)     Fe3O4     Fe2O3(2)     0.2NA     5.4 g(3)     二     ⅥA 15．(1)电子层数目(2)最外层电子数目相同 16．(1)硫元素是典型的非金属元素，自然界中有游离态和化合态，位于周期表中第三周期ⅥA族；单质硫呈淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能与许多金属单质和非金属单质反应；SO2是无色具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、还原性和氧化性，能与H2O、O2、H2S等物质发生反应；浓硫酸有强酸性、强氧化性、吸水性、脱水性，能与许多非金属单质和金属单质反应(2)硫单质为非金属单质，其中硫元素为0价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；二氧化硫为非金属氧化物，其中硫元素为+4价，处于中间价态，化合价可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性；浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性(3)(4)从物质类别、结构和化合价升降的角度认识元素及其化合物 17．(1)(2)Al(3)     Na2O2     (4)紫色(5)     二     VIA 18．(1)半导体(2)     优良的催化剂     耐高温     耐腐蚀(3)右上角(4)     火箭发动机壳体     人造卫星壳体 19．(1)BC(2)B(3)C 20．(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现(2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的 21．(1)第五周期第ⅦA族(2)BDE(3)     萃取、分液     分液漏斗(4)(5)     冷凝管进出水方向错误     温度计水银球位置错误(或缺少石棉网)(6)蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度 22．(1)          第三周期ⅥA族(2)(3)               (4)     D     B     A     C