福建省宁德市博雅培文学校2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（含答案）

2023-2024学年第一学期博雅培文学校高一化学开学考试

考试分数：100分；考试时间：75分钟；

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（共60分）

1．（本题4分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿

2．（本题4分）下列关于氯及其化合物的分析错误的是

A．少量和在加热时反应生成

B．次氯酸不稳定，见光易分解

C．工业上将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉

D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰

3．（本题4分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜

B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱

C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多

D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体

4．（本题4分）工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是

A． B． C． D．

5．（本题4分）下列实验现象描述错误的是

A．钠在氯气燃烧，发出黄色的火焰，生成白色的烟

B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色

D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

6．（本题4分）下面关于钠的叙述中错误的是

A．钠着火只能用沙土掩埋灭火

B．少量钠在实验室经常保存在煤油中

C．钠在空气中会生成灰色的氧化钠

D．若将钠投入图示的烧杯中，钠块会在水层和煤油层界面处游动并上下跳动

7．（本题4分）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（本题4分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污

9．（本题4分）下列说法正确的是

A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒，Cl-也有毒

C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色

10．（本题4分）下列说法中正确的是 （   ）

A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

C．少量金属钠保存在水中

D．过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源

11．（本题4分）其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。已如2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝。下列叙述中不正确的是（    ）

A．棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

12．（本题4分）氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄漏，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是：

A．液氯的主要成分为氯水

B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．将人群朝顺风向疏散

D．用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

13．（本题4分）探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

14．（本题4分）一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为

A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78

15．（本题4分）下列叙述正确的是

A．与都是碱性氧化物

B．混合NaHCO3溶液与CaCl2溶液，会变浑浊

C．与中阳、阴离子的个数比均为2∶1

D．向某溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－

二、填空题（共20分）

16．（本题10分）现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）纯净的A在B中燃烧生成C：现象，化学方程式

（2）将气体B通入到水中的化学方程式

（3）将气体B通入到石灰乳中的化学方程式：

（4）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)

17．（本题10分）金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上。

（2）钠熔化成小球。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失。

（5）滴有酚酞的水变红。

三、实验题（共10分）

18．（本题10分）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象。

(2)U 形管中溶液的颜色，说明有生成。

(3)铜丝的变化现象，说明有生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法。

四、有机推断题（共10分）

19．（本题10分）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A，B,C，D。

(2)写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：

B→C：；

B→E：；

A→C：。

 参考答案：

1．C

【详解】A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；

B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；

D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误；

故选C。

2．A

【详解】A．Fe和Cl2反应时，不管Cl2量多量少均生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会把Fe直接氧化为三价铁，故A选；

B．次氯酸不稳定，见光易分解为HCl和O2，故B不选；

C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应方程式为2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(C1O)2，故C不选；

D．H2和Cl2点燃产生HCl，反应现象为H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，故D不选；

答案选A。

3．B

【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误；

B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确；

C．Na2CO3的碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误；

D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误；

故本题选B。

4．D

【详解】氢氧化钠有腐蚀性，要使用腐蚀性标识；答案选D。

5．D

【详解】A．钠元素焰色试验为黄色，钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体，所以发出黄色的火焰，生成白色的烟，故A正确；

B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生白雾，故B正确；

C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色烟，加少量水得到氯化铜溶液，呈蓝绿色，故C正确；

D．铁与氯气反应生成氯化铁，产生红棕色的烟，加少量水得到氯化铁溶液，呈黄色，故D错误；

综上所述答案为D。

6．C

【详解】A．钠能与水、二氧化碳等反应，故钠着火只能用沙土掩埋灭火，A正确；

B．钠能与水反应且容易被氧化，通常保存在煤油中，B正确；

C．钠在空气中会生成白色的氧化钠，C错误；

D．将钠投入到图示烧杯中，钠密度大于煤油小于水，且钠能与水反应生成氢气，故钠块会在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，D正确；

故答案选C。

7．B

【详解】A．食盐的有效成分是氯化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，故A正确；

B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可做消毒剂，故B错误；

C．纯碱是碳酸钠的俗称，可做食用碱，故C正确；

D．洁厕灵的有效成分是盐酸，利用其酸性，可以除去碱性的尿垢，故D正确；

故选B。

8．B

【详解】A．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以做高空作业或深水作业的供氧剂，故A正确；

B．烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能做药剂治疗胃酸过多，故B错误；

C．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；

D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能除去物品上的油污，故D正确；

故选B。

9．C

【详解】A．Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；

B．氯气有毒，但Cl-无毒，B错误；

C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；

D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误；

故选C。

10．D

【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；

B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有蓝色氢氧化铜沉淀出现，B错误；

C．钠与水会反应，少量金属钠应保存在煤油中，C错误；

D．过氧化钠与CO2、H2O反应放出氧气，故可作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源，D正确；

故答案为D。

11．C

【详解】A. 氯气有毒、氯气能和氢氧化钠溶液等碱溶液作用被吸收，棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染，A正确；

B. 钠与氯气反应生成氯化钠、产生的大量白烟是氯化钠固体，B正确；

C. 加热条件下，钠与氧气反应产生过氧化钠、钠着火剧烈燃烧产生黄色火焰，C不正确；

D. 2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝，则棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，D正确；

答案选C。

12．B

【详解】A．液氯的主要成分为Cl2，故A错误；

B．液氯泄漏，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；

C．氯气有毒，氯气泄漏将人群朝逆风向疏散，故C错误；

D．氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，故D错误；

选B。

13．C

【详解】通过对比常温和加热条件下钠与氧气反应的实验现象及产物，确定条件不同产物不同，用到实验法、观察法和比较法，没用到分类法，答案为C。

14．A

【详解】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1，质量比为1:1。

答案选A。

15．C

【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；

B．碳酸氢钙可溶于水，所以碳酸氢钠与氯化钙不反应，故B错误；

C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故C正确；

D．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明待测溶液中含Cl-，应改为用硝酸酸化的硝酸银，故D错误；

综上所述答案为C。

16．     安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾     H2+Cl22HCl     Cl2+H2OHCl+HClO     2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑

【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中燃烧生成C，则C为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和的混合物，结合对应物质的性质解答该题。

【详解】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中燃烧生成C，则C为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和的混合物。

（1）纯净的A在B中燃烧是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾；H2+Cl22HCl；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；

（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）D为CaCl2和的混合物，在空气中次氯酸钙容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的化学方程式为： +H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。

17．     钠的密度比水小     钠的熔点低，钠与水反应放热     钠与水剧烈反应，并有氢气产生     反应生成可溶性氢氧化钠     反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

【详解】(1)由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；

(2)钠的熔点比水的沸点低，且钠与水反应放出的热使钠熔化成小球；

(3)钠与水剧烈反应，并有氢气产生，生成的氢气推动小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。

(4)钠与水反应生成可溶性氢氧化钠，所以钠逐渐变小，最后完全消失；

(5)反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红。

18．(1)在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡

(2)     右侧从上到下逐渐由无色变为红色     NaOH

(3)     黑色变为红色     H2     在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生

【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红。

【详解】（1）金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，因此金属钠的变化现象在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡；故答案为：在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡。

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，U 形管中溶液的颜色右侧从上到下逐渐由无色变为红色，说明有NaOH生成；故答案为：右侧从上到下逐渐由无色变为红色；NaOH。

（3）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，因此铜丝的变化现象由黑色变为红色，说明有H2生成；若去掉后面的装置，根据火焰的颜色来检验气体，因此检验气体的方法在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生；故答案为：黑色变为红色；H2；在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生。

19．(1)     Na2O2     Na     NaOH     Na2CO3

(2)     2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑     2Na＋Cl22NaCl     2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

【分析】A为淡黄色固体，A能与CO2反应，则A为Na2O2；B为单质，B与水反应生成C，根据B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E可知B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaCl，据此分析解题。

【详解】（1）据分析可知，A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3；故答案为Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；

（2）B→C是钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。B→E是钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl。A→C是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。故答案为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。