人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，离子反应的条件，生成水弱电解质，生成沉淀，生成气体等内容，欢迎下载使用。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
第3课时 离子反应的实质类型和条件
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 能正确书写离子方程式并能进行正误判断。
理解离子方程式的意义。
[活动1]判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
物质比例不符合客观事实
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑
1.看离子反应是否符合客观事实。书写离子方程式时，不能主观臆造反应或产物。例如：化学反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑ 离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
判断离子方程式是否正确
2.看离子方程式是否遵循质量守恒定律。例如：化学反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑离子方程式：Al+3H+=Al3++H2↑
3.看离子方程式是否遵循电荷守恒。例如：化学方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子方程式： Na + 2H2O＝Na++2OH-+ H2↑
4.看物质的化学式的拆分是否正确。例如：化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑
5.看是否漏掉离子反应。反应物中多种离子均发生反应时，易漏掉部分分离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应，既要写Ba2+和SO4 生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。例如：Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应。离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式： Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6.看化学计量数的简化是否正确。例如：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应。离子方程式：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2
7.看是否漏写某些符号。
练习1、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu=Cu2++AgD、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
练习2、下列离子方程式正确的是（ ）A．Na2CO3和醋酸反应：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反应：H++OH－= H2OD、CaCO3和HCl 溶液反应： CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑ + Ca2+
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。
1.将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合
H2SO4 + Ba(OH)2 =2 H2O + BaSO4↓
2H++ SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+2H2O
溶液中某些离子的减少
2.将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合
H2SO4 +Na2CO3= Na2SO4 + H2O +CO2↑
2H+ + CO32- = H2O +CO2↑
3.将KOH溶液和稀盐酸混合
KOH+HCl = H2O + KCl
H+ + OH- = H2O
4.将NaOH溶液和稀硫酸混合
2NaOH+H2SO4=2H2O + Na2SO4
2H+ + 2OH- = 2H2O
化简：H+ + OH- = H2O
下列各组溶液混合能否发生反应？若能，请写出离子方程式。
1.将Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡的实质
（1）绘制硫酸和Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出混合后微粒的变化；（2）写出该反应的离子方程式。
分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出该反应的离子方程式。
（1）分析盐酸滴加到碳酸钙中微粒的变化；（2）写出该反应的离子方程式。
总结离子反应的概念与条件
思考：哪些离子之间可以发生反应呢？
H++OH- =H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成难电离的物质(弱电解质）
离子反应的类型：（1）复分解型离子反应：
①反应的条件：水、 气体、 沉淀
（2）水溶液中的置换反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu
Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O