江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律课件苏教版必修第一册

这是一份江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律课件苏教版必修第一册，共35页。
第一单元 元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律1教材预习·必备知识全过关2要点归纳·能力素养全提升01教材预习·必备知识全过关元素周期律1.原子序数：化学家按照__________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作__________。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的__________。核电荷数 原子序数核电荷数【交流讨论1】 从1递增到8【交流讨论2】 周期性递减【交流讨论3】 升高升高周期性8【实验探究1】   续表【交流讨论4】   减弱增强2.元素金属性强弱的判断依据：单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越____；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越____。3.元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越____；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越____；该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越____。4.元素周期律：元素的______随着元素核电荷数（或原子序数）的递增呈________变化的规律叫作元素周期律。其实质是______________________随着元素核电荷数（或原子序数）的递增发生周期性变化的必然结果。强强强强强性质周期性元素原子核外电子排布【实验探究2】 产生白色胶状沉淀     两性氢氧化物5.氢氧化铝的两性    02要点归纳·能力素养全提升要点一 最外层电子数、主要化合价、 原子半径的周期性变化1.原子结构与性质2.微粒半径大小比较的方法续表 BA.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增高 D.元素的非金属性逐渐增强  D   B  要点二 元素金属性、非金属性的周期性变化续表 C  对点演练3 下列相关性质递变的叙述正确的是( ) C  对点演练4 下列各组物质的性质比较，不正确的是( ) A  要点三 元素金属性、非金属性强弱的判断1.元素的金属性和非金属性（1）金属性：元素原子失去电子的能力，金属性越强，越易失电子。（2）非金属性：元素原子得到电子的能力，非金属性越强，越易得电子。2.元素金属性强弱的判断方法（1）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B的金属性。（4）在金属活动性顺序中，前面的金属性强于后面的。 3.元素非金属性强弱的判断方法（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。（2）非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。（3）元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。注意：金属性、非金属性的强弱只与元素失、得电子的能力有关，与失、得电子的数目无关。例3 下列事实能说明金属A比金属B更活泼的是( ) D  对点演练5 [2022·江苏淮安月考]下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) C[解析] 根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。 C