高中化学第二单元 微粒之间的相互作用说课ppt课件

这是一份高中化学第二单元 微粒之间的相互作用说课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了要点一离子键，要点二离子化合物，要点三电子式等内容，欢迎下载使用。
教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
1.离子键与离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，__________易失去电子形成阳离子，____________易得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过______作用形成离子键。由____________构成的化合物称为离子化合物。
2.氯化钠的形成过程钠原子与氯原子形成氯化钠的过程中，钠原子最外层的一个电子转移给氯原子，使得两者最外层都形成_____________的稳定结构。
最外层电子数
1.成键微粒：形成离子键的微粒是原子发生了电子得失形成带有电荷的阴、阳离子，即得电子后微粒带负电荷称为阴离子；失电子后微粒带正电荷称为阳离子。
例1 下列说法不正确的是( )
对点演练1 下列叙述中，错误的是( )
对点演练2 关于离子键的下列说法正确的是( )
A.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C.含有离子键的物质一定是化合物D.金属卤化物中一定含有离子键
（1）离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
（2）离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
3.离子键与离子化合物的关系：
（1）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；
（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；
（3）离子化合物中不一定只含有离子键。
例2 下列物质中属于离子化合物的是( )
A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8
对点演练4 下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
[解析] 熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
（2）简单阴离子：写出最外层所有电子数（包括得到的电子），用方括号“［ ］”括起来，并在右上角注明负电荷数，如&6& 、&7& 、&8& 。
3.离子化合物的电子式
将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。遵循的原则是：“阳前阴后，相同分开”，即阳离子写在前面，阴离子写在后面，如果有相同的离子，则分别写在带相反电荷离子的前后，如&9& 、&10& 。
例3 下列关于电子式的说法不正确的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子
[解析] 电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。
对点演练5 下列有关电子式的叙述正确的是( )