苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化多媒体教学课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化多媒体教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了原电池的工作原理，原电池，2构成条件，化学能，活泼性，电解质，3盐桥的作用，闭合回路，电中性，氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
（1）定义:将________转化为______的装置。
①两个________不同的电极（材料可以是______或导电的非金属）。
②________溶液。
③形成______回路（或两极直接接触）。
④能自发地发生氧化还原反应。
2.铜锌原电池的工作原理
（2）铜锌原电池的工作原理
3.盐桥（以铜锌原电池为例）
①形成__________；
②平衡两侧溶液的______，使溶液保持________；
③避免电极与电解质溶液直接反应，相比单液原电池有利于最大程度地将化学能转化为电能。
二、原电池原理的应用——设计原电池
1.理论上，任何______________都可以设计成原电池。
2.外电路：还原性较强的物质在____极上____电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。
3.内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子______移动。
要点一 原电池的工作原理
1.原电池正负极的判断
2.原电池中阴、阳离子及电子的移动方向
（1）外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反。
（2）内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。具体情况如图所示：
3.原电池的电极材料“两注意”
（1）注意电解质溶液对电极类型的影响。一般较活泼金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，但若是较不活泼的金属发生的氧化还原反应设计的原电池，则是较不活泼的金属作负极。例如：镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。
（2）注意电极材料是否参与反应。电极材料不一定参与反应，如燃料电池；负极和正极材料都参与反应，如铅蓄电池。
[解析] 盐桥中的离子能够定向移动，将原本相互隔离的电解质溶液连接起来，不能用导线代替，B项错误。
变式训练1 下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
要点二 原电池原理的应用
2.加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。