高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课堂教学课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课堂教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了活化能和碰撞理论等内容，欢迎下载使用。

教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
1.基元反应反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。
（1）反应发生的先决条件是反应物分子间必须相互碰撞。
（2）反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，____________的碰撞称为有效碰撞。
4.反应物、生成物的能量与活化能的关系
二、外界因素对化学反应速率的影响
2.压强对于____________的化学反应，若其他条件不变，__________，气体体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率______；__________，反应速率______。压强对无气体参加的反应的反应速率____影响。
3.温度在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量______，使一部分原来能量______的分子变成__________，从而增大了反应物分子中活化分子的________，使_____________增多，因而使反应速率______。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增多，反应速率也会相应增大。但前者是反应加快的主要原因。
（1）催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使__________发生改变，______反应活化能，使更多的反应物分子成为__________，大大增加单位体积内反应物分子中__________所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。
（2）对于一个化学反应，不同催化剂的催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。
要点一 活化能和碰撞理论
变式训练1 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子的平均能量称为活化能C.增大压强一定使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D.升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快
[解析] 有效碰撞还需要活化分子在碰撞时具有合适的取向，故A项错误；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B项错误；增大压强，使单位体积内活化分子数增多，只针对于气体，如果不是气体则不成立，故C项错误；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D项正确。
变式训练2 [2022江苏扬州期中]乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
要点二 外界因素对化学反应速率的影响
（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。
（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。
2.温度温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。
（1）对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强，物质的浓度变化很小，可忽略不计，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂的使用与反应过程的能量变化加入催化剂改变反应的历程，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，使反应速率显著增大，但不改变反应过程中的反应热，能量变化如图。
（2）催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质不发生改变，催化剂具有选择性，不同的反应有不同的催化剂。
（3）若催化剂是酶，要注意酶只有在温和条件下催化效果才最好，若温度过高，则酶会变性，从而失去催化作用。