苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课文课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课文课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了要点二平衡转化率等内容，欢迎下载使用。
教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到__________时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“_ __”表示。
1.定义物质在反应中____________与该物质起始总量的比值。
3.意义反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
要点一 有关平衡常数的应用
（1）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
（2）若反应方向改变，则平衡常数改变。
2.化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
（3）判断平衡移动方向（在下一单元讲解）利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
变式训练2 [2022江苏盐城期中]关于平衡常数，下列说法正确的是( )
[解析] 平衡常数仅与温度有关，催化剂、浓度不会改变平衡常数，A、C错误；平衡常数仅与温度有关，B正确；平衡常数表达式中，不写入固体物质，D错误。
1.利用“三段式”计算平衡常数及反应物的转化率
①写出有关化学反应的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
2.平衡转化率的影响因素多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率会降低。