苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体教学演示课件ppt

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2.定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化合物。
（1）定义：由____________按一定方式有规则地排列形成的晶体。
（2）结构特点①构成微粒：________和________，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是______________。②微粒间的作用力：________。
（1）熔、沸点较____，硬度较____。
（2）离子晶体不导电，但______或________后能导电。
（3）大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
（1）定义：拆开_ _____离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所______的能量。
（2）影响因素：离子晶体中离子半径越____，所带电荷越____，晶格能越大。
（3）晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越____，离子晶体的熔点越____，硬度越____。
4.典型离子晶体的结构
（1）离子的配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的带相反电荷的离子的数目。
（2）常见离子晶体的结构
要点一 离子键和离子化合物
1.离子键、离子化合物和离子晶体
例1 下列说法正确的是( )
对点演练1 以下叙述中，错误的是( )
要点二 离子晶体的结构与性质
（1）离子晶体无延展性。
（2）离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
（3）离子晶体一般难溶于非极性溶剂（如苯、汽油），而易溶于极性溶剂（如水）。
（4）离子晶体的熔点较高、硬度较大。
3.离子晶体结构和性质的关系