浙江省湖州市南浔区2022-2023学年八年级下学期期末检测科学试题

这是一份浙江省湖州市南浔区2022-2023学年八年级下学期期末检测科学试题，共49页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省湖州市南浔区2022-2023学年八年级下学期期末科学试卷（解析版）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）全球气候变暖已引起了全人类的关注，在汉斯出版社《可持续发展》期刊中，有论文收集了相关资料，试图回答怎样才能控制气温升高，下列措施中对控制气温升高不利的是（　　）
A．参与植树造林，扩大森林面积
B．乘坐公共交通工具或骑自行车出行
C．经常使用一次性筷子，方便生活
D．减少化石燃料燃烧，减少温室气体排放
2．（3分）兴趣小组同学做了以下实验，其中能说明土壤中含有有机物的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（3分）1962年以来，塞罕坝机械林场林地面积增加85.6%，气象监测数据显示，塞罕坝地区年降水量平均每10年增加13.2毫米，明显高于周边地区的增幅。降水量的增加主要归功于（　　）
A．蒸腾作用 B．光合作用 C．呼吸作用 D．吸收作用
4．（3分）如图所示，闭合电键S后，发现电灯L不亮，且保险丝没有熔断。某同学用测电笔测试灯头的两根电线C，D，发现这两处都能使测电笔的氖管发光，再用测电笔测试火线A和零线B时，氖管在测火线A时能发光，在测零线B时不发光。那么可以判定故障是（　　）

A．火线和零线短路 B．电灯L短路
C．电线AC段某处断路 D．电线BD段某处断路
5．（3分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（　　）

A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
6．（3分）利用模型和符号来表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．电磁铁电路图
C．4Al+3O2═2Al2O3常温下铝和氧气反应方程式
D．火星探测图标
7．（3分）为研究植物的呼吸作用，同学们将萌发的和煮熟的大豆种子放在两个广口瓶中密封，一段时间后打开瓶塞，观察点燃的蜡烛在瓶中的燃烧情况。下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙瓶中分别是煮熟的和萌发的种子
B．实验开始前两瓶中种子的大小、数量相同
C．实验只能在晚上无光时进行
D．该实验说明呼吸作用产生二氧化碳
8．（3分）洋葱被称为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病有预防作用，如图表示洋葱根尖的结构及部分生理过程，其中说法错误的是（　　）

A．幼根的生长主要依赖于a区和b区
B．c区属于分生组织，其细胞能进行①过程
C．②表示分化过程，其结果是形成组织
D．a区表皮细胞形成根毛，扩大了吸收面积
9．（3分）香甜多汁的“红美人”被誉为“可以用吸管吸的柑橘”。每年11月开始进入“红美人”的采摘时间。走进南浔区红美人种植基地，金黄饱满的红美人挂满了枝头，大棚内弥漫着柑橘的果香，相当诱人。下列有关说法中不科学的是（　　）

A．橘农建造大棚，通过增大昼夜温差来提高产量
B．移栽时剪去部分叶片减弱蒸腾作用，以提高植株的成活率
C．“红美人”需要合理密植提高光合作用效率，提高产量
D．晚上大棚内开灯，使光合作用时间增加，呼吸作用时间减少
10．（3分）市面上有一款不需要电池的自发电门铃，如图所示。当按压门铃压板时，压板后面的弹簧会带动磁体运动，从而在线圈中产生电流，发声元件便可以发出声音。这种门铃发电的原理是（　　）

A．电磁感应现象
B．电流的磁效应
C．磁极间的相互作用
D．通电导体在磁场中受力运动
11．（3分）学校通过安全教育平台让学生和家长共同学习安全用用电常识，下列四幅图做法中符合安全用电原则的是（　　）

A．图甲多个大功率用电器同时使用一个插座
B．图乙使用绝缘皮破损的电线
C．图丙开关和电灯的连接
D．图丁发生触电事故时要立刻断开电源
12．（3分）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的受热分解都有催化作用．分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈温度如下表所示．如果不用MnO2作催化剂，实验室制取氧气最好选用 （　　）


温 度℃
催化 剂
反应程度
氧化铁
A
氧化铝
B
氧化铜
C
氧化镁
D
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
14．（3分）已知硫化氢（H2S） 燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A．该反应体现了H2S的可燃性
B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水
C．生成的SO2可以直接排入空气
D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成
15．（3分）把普通钢棒磁化有多种方法，可以用强力磁铁来磁化。钢棒是由大量的原子组成，每个原子都有N、S极，相当于一个磁性很弱的“小磁铁”。未被磁化前，钢棒内“小磁铁”的排列杂乱无章，此时钢棒对外不显磁性。用一个强力条形磁铁按图中的箭头方向滑动，钢棒就被磁化，磁化后各个“小磁铁”按图所示同向排列，钢棒具有磁性，相当于条形磁铁。下列说法正确的是（　　）

A．被磁化后（乙图）的钢棒左端是 S 极
B．被磁化前（甲图）的钢棒右端是 N 极
C．若把小磁针放在左图中的 A 点处，静止时小磁针的北极（N）一定向外
D．若把小磁针放在右图中的 B 点处，静止时小磁针的右端是北极（N）
16．（3分）在探究蹄形磁体周围磁场的实验中，老师将玻璃板平放在磁体上，并均匀地撒上一层铁屑，轻敲玻璃板，铁屑就会有序地排列起来，如图。对实验中有关现象的分析不正确的是（　　）

A．撒铁屑的目的是将原来不存在的磁场显示出来
B．铁屑在磁场中被磁化成一个个小磁体
C．轻敲玻璃板，铁屑由于具有惯性会与玻璃板分离
D．轻敲玻璃板，铁屑与玻璃板分离后，不受摩擦力，铁屑在磁力作用下排列有序
二、填空题（本题共7小题，每空格2分，共32分）
17．（4分）请用化学符号填空
（1）3个亚铁离子 　 　；
（2）2个碳酸根离子 　 　。
18．（4分）初夏刚至，众多新鲜可口的水果陆续进入采摘期，但这第一口鲜甜非杨梅莫属。走进长兴县龙山街道渚山村的杨梅大棚，一颗颗鲜红的杨梅垂满枝头，散发着阵阵清香。杨梅适合在通气、透水、保水和保肥能力强的土壤中生长。
（1）下列模型表示的各类土壤，较适宜种植杨梅的是 　 　（填写字母）。
​
（2）当杨梅根的周围施了过多的肥料后，叶片出现了萎蔫现象，是因为根毛细胞细胞液的溶质质量分数 　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液的溶质质量分数，造成细胞失水。
19．（4分）如表中A和B是分别适用于栽培叶用蔬菜和茎用蔬菜的两种培养液。

A培养液的质量浓度/（mg.L﹣1）
B培养液的质量浓度/（mg.L﹣1）
含氮的无机盐
2810
1200
含磷的无机盐
130
250
含钾的无机盐
680
960
（1）根据表中数据判断，适用于栽培叶用蔬菜的培养液是 　 　（填“A”或“B”）；
（2）植物的茎中运输无机盐的主要结构是 　 　。
20．（6分）如图是小明按时间顺序梳理的电与磁相关知识结构图，请你补充完整。
​
①　 　；②　 　；③　 　。
21．（4分）利用如图所示装置研究“磁场对电流的作用”时，应在“a”“b”之间接入 　 　（选填“灵敏电流计”“电源”或“灯泡”），根据该原理可制成 　 　（选填“发电机”或“电动机”）。

22．（6分）2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为 　 　原子。

23．（4分）棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。

（1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是 　 　；
（2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式 　 　。
三、实验探究题（本题共5小题，24、28小题各8分，25、27小题各6分，26小题7分，共35分）
24．（8分）法拉第在1831年用一个软铁圆环取得了巨大发现，环上绕两个互相绝缘的线圈A和B，如图1所示。他在日记中写道：“使一个有10对极板的电池充电。用一根铜导线将一个线圈，或更确切地说把B边的线圈的两个端点连接，让铜线通过一定距离，恰好经过一根磁针的下方（距铁环1米远），然后把电池连接在A边线圈的两端；这时立即观察到磁针的效应，它振荡起来，最后又停在原先的位置上，一旦断开A边与电池的连接，磁针再次被扰动。”
​
（1）请根据法拉第日记的描述，用笔画线代替导线，完成电路的连接。
（2）根据法拉第的发现，王浩同学进行如图2的实验：
①如图甲所示，当灵敏电流计指针左偏时，通过灵敏电流计的电流方向是从上到下。
②继续试验得到如图乙、丙、丁，比较乙、丙，说明感应电流的方向与 　 　有关。比较乙、丁，说明感应电流的方向与 　 　有关。
③王浩同学继续深入思考，发现如图乙、丙、丁中通电螺线管产生的磁场对条形磁体的运动产生 　 　作用。（“推动”或“阻碍”）他把这个发现告诉老师，老师表扬他：你已经和楞次一样厉害了!
25．（6分）污水处理厂的污泥可用作农作物的肥料，其中多环芳烃（PAHs）有机污染物含量较高，直接施用易被植物吸收，存在一定的风险。某科学研究小组开展生物质碳对污泥中PAHs含量的影响、含生物质碳的污泥对农作物的生长影响的研究。将污泥、含一定量生物质碳的污泥均堆放一段时间后用来栽培黑麦草，若干天后分别测量相关数据，结果见表。
组别
1
2
3
测定项目
红壤
红壤+污泥
红壤+含一定量生物质碳的污泥
每千克土壤PAHs含量（微克）
527
1079
765
每盆黑麦草干重（克）
1.7
2.3
2.7
黑麦草PAHs含量（μg/kg）
401
651
428
（1）本实验通过测定 　 　了解黑麦草的生长情况；
（2）分析表中的数据，可得出的结论是：含生物质碳的污泥能促进黑麦草生长，且能有效 　 　土壤和黑麦草中PAHs的含量。
（3）为了使实验结论具有普遍性，该实验除选取数量较多的黑麦草进行实验外，还需要补充的实验是 　 　。
26．（7分）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。　 　
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。

（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是　 　（可多选）

27．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 　 　。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 　 　。

28．（8分）小明对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进。他在容积为50mL的大试管中装入适量红磷，并使容积为30mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按如图所示的连接方式固定好。关闭弹簧夹并点燃酒精灯，充分反应后撤去酒精灯，待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，读取注射器活塞的数据。

（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如表：
思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
组装好装置，打开弹簧夹
用热毛巾捂住大试管
观察到 　 　
说明装置气密性良好
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为 　 　。与实际空气中氧气的体积分数相比，导致这一实验结果的可能原因是：　 　。（填写一种情况即可）
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是 　 　。（请写出一个）
四、解答题（本题共7小题，29、30、31、33题各6分，32、34、35题7分，共45分）
29．（6分）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素，相对分子质量为222（化学式为C15H10Ox），其药用价值非常高。请回答：
（1）黄酮素的化学式中x为 　 　。
（2）黄酮素中碳、氢两种元素的质量比为 　 　（填最简比）。
（3）44.4g黄酮素中含有的氢元素质量为 　 　g。
30．（6分）科研人员在不同条件下测定发育良好的绿萝叶片净光合速率变化情况，结果如图甲所示。（净光合速率＝光合作用速率﹣呼吸作用速率）
​
（1）图甲中，导致折线X比折线Y净光合速率高的最主要环境因素是 　 　。
（2）根据题目所给信息并结合所学知识，可以得出图甲中X折线上f点时光合作用作用速率 　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用速率。
（3）将某植物（叶边缘黄白色部位无叶绿体）在黑暗中放置48h后，用锡箔纸遮蔽叶片两面（如图乙）。光照一段时间后去除锡箔纸，褪色处理后滴加碘液观察叶片，没有出现蓝色的部位有 　 　（可多选）。
A.a
B.b
C.c
D.d
E.e
31．（6分）项目化学习小组设计了一款电热水器，示意原理如图甲。它可以设定不同的出水温度。控制电路中的直流电源转换器能将220V交流电转换成6V的直流电，A是电热水器。R1是热敏电阻，其阻值与温度的关系如图乙。电磁铁线圈电阻忽略不计，R0是滑动变阻器，当电磁继电器线圈中的电流小于等于20mA时，衔铁片会弹起，触点分离，热水器停止加热。
​
（1）请根据要求，在图甲中将热水器A接入220V的家庭电路中。
（2）如果设定出水温度为60℃，则滑动变阻器的阻值要调到多大？
（3）夏天，为了节约用电，使出水温度降低到50℃，请写出一种（除改变滑动变阻器阻值以外）可行的方法。
32．（7分）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
实验序号
温度（℃）
颗粒大小
盐酸质量分数（%）
实验目的
一
20
粗
5
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
二
20
细
5
​
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　。
（2）根据题目信息和所学知识，图二中代表实验一的是曲线 　 　（选填“a”或“b”）。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）。
33．（6分）次氯酸钠消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理为Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，请完成下列问题。
（1）上述反应中X的化学式是 　 　。
（2）要制取7.45 g NaClO，理论上至少需要NaOH的质量是多少？（要求有计算过程）
34．（7分）实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于 　 　（填物质类别）。
（2）反应中制得氧气的质量是 　 　 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
35．（7分）在学习了“呼吸系统”相关内容后，老师布置作业：制作“呼吸运动模型”来模拟图甲中呼气和吸气过程。大家一起讨论制定了如表的项目成果评价表。
项目成果评价表
“呼吸运动模型”评价表
评价指标得分
优秀
合格
待改进 　
指标一
结构完整，所选材料的外观与肺，气管高度相似
结构完整，所选材料的外观与肺，气管较为相似
结构不完整，有1处及以上缺失
指标二
能模拟横膈运动和肋骨运动
能模拟横膈运动或肋骨运动
不能模拟横膈运动和肋骨运动
​
（1）制作产品：小文同学利用玻璃管、透明气球、玻璃罩、橡皮膜、带孔橡胶塞等材料做了如图乙所示的模型。
图甲④过程中进入肺泡的气体是 　 　。若要用图乙模型模拟图甲②过程，小文的正确操作是 　 　。
（2）改进与评价产品：小文同学将直玻璃管替换为Y型玻璃管，将玻璃罩换成大的矿泉水瓶如图丙。依据评价表请模仿以下范例来评价指标二的得分，并简要说明评分依据。
例：指标一优秀，Y型玻璃管模拟了气管和支气管，两个透明气球模拟了双侧肺。 　 　。

参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）全球气候变暖已引起了全人类的关注，在汉斯出版社《可持续发展》期刊中，有论文收集了相关资料，试图回答怎样才能控制气温升高，下列措施中对控制气温升高不利的是（　　）
A．参与植树造林，扩大森林面积
B．乘坐公共交通工具或骑自行车出行
C．经常使用一次性筷子，方便生活
D．减少化石燃料燃烧，减少温室气体排放
【分析】根据全球气候变暖，是因为二氧化碳等温室气体排放过多，进行分析判断。
【解答】解：A、参与植树造林，扩大森林面积，可以增加植物对二氧化碳的吸收、固定，减缓温室效应，对控制气温升高有利，故选项错误。
B、乘坐公共交通工具或骑自行车出行，能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，对控制气温升高有利，故选项错误。
C、经常使用一次性筷子，增加了森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，对控制气温升高不利，故选项正确。
D、减少化石燃料燃烧，减少温室气体排放，对控制气温升高有利，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解温室效应、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．（3分）兴趣小组同学做了以下实验，其中能说明土壤中含有有机物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，主要由碳元素、氢元素组成；
有机化合物的特点：热稳定性差，容易燃烧；熔点较低；大多数有机物难溶于水；反应速度慢。
【解答】解：有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，可以通过燃烧鉴别，其燃烧后减少质量并产生黑烟（有机物含量越高，烟越黑）。
故选：C。
【点评】解答此题要掌握有机物的特点。
3．（3分）1962年以来，塞罕坝机械林场林地面积增加85.6%，气象监测数据显示，塞罕坝地区年降水量平均每10年增加13.2毫米，明显高于周边地区的增幅。降水量的增加主要归功于（　　）
A．蒸腾作用 B．光合作用 C．呼吸作用 D．吸收作用
【分析】蒸腾作用是水分从活的植物体表面（主要是叶子）以水蒸气的形式散失到大气中的过程。
【解答】解：绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。细胞利用氧将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。蒸腾作用的意义有：①对植物体自身的意义：a．促进根对水分的吸收以及对水分、无机盐的运输；b．降低植物体的温度，防止叶片被太阳灼伤。②对自然界的意义：a．提高空气湿度；b．降低空气温度；c．增加降水量。因此BCD错误，A正确。
故选：A。
【点评】解答此题要掌握蒸腾作用的意义。
4．（3分）如图所示，闭合电键S后，发现电灯L不亮，且保险丝没有熔断。某同学用测电笔测试灯头的两根电线C，D，发现这两处都能使测电笔的氖管发光，再用测电笔测试火线A和零线B时，氖管在测火线A时能发光，在测零线B时不发光。那么可以判定故障是（　　）

A．火线和零线短路 B．电灯L短路
C．电线AC段某处断路 D．电线BD段某处断路
【分析】解决此题要知道保险丝没有熔断，说明没有发生电流过大的情况；
测量火线氖管发光，证明进户火线正常；
测量零线不发光，说明零线也正常。
【解答】解：A、氖管在测火线A时能发光说明火线正常，不符合题意；
B、如果灯泡被短路，则电路中电流过大会把保险丝烧断，而题目中保险丝没有问题，不符合题意；
C、如果A、C处有断路，则用氖管测D点时不会发光，不符合题意；
D、由以上分析可知，A至D处都没有问题，所以问题一定是在电线BD段；
当用测电笔测B时不发光，说明零线是正常的；
那么只有BD段某处断路，会造成题干的现象，符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查学生对家庭电路中故障的分析，需要掌握测电笔的使用方法。
5．（3分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（　　）

A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
【分析】A、铷的元素符号为Rb；
B、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
D、相对原子质量单位不是g。
【解答】解：A、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；
B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；
C、铷属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（3分）利用模型和符号来表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中，不属于模型的是（　　）
A．甲烷分子
B．电磁铁电路图
C．4Al+3O2═2Al2O3常温下铝和氧气反应方程式
D．火星探测图标
【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】解：A、该图示是甲烷分子的结构模型，属于模型，故A不合题意；
B、该图示是电磁铁电路图，属于模型，故B不合题意；
C、化学方程式属于模型，故C不合题意；
D、该图示是火星探测图标，属于符号，故D符合题意。
故选：D。
【点评】此题主要考查了符号与模型的区别，是一道简单的基础题。
7．（3分）为研究植物的呼吸作用，同学们将萌发的和煮熟的大豆种子放在两个广口瓶中密封，一段时间后打开瓶塞，观察点燃的蜡烛在瓶中的燃烧情况。下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙瓶中分别是煮熟的和萌发的种子
B．实验开始前两瓶中种子的大小、数量相同
C．实验只能在晚上无光时进行
D．该实验说明呼吸作用产生二氧化碳
【分析】呼吸作用是指活细胞内的有机物在氧气的参与下被分解成二氧化碳和水，并同时释放出能量的过程。
【解答】解：A、甲瓶装的是萌发的种子，种子在萌发时消耗氧气，甲瓶中缺少氧气，而蜡烛燃烧需要氧气，所以甲瓶里蜡烛熄灭；乙瓶装的是煮熟的种子，不能进行呼吸作用，不消耗氧气，所以能继续燃烧，A错误。
B、甲乙作为一组对照实验，变量是种子能否进行呼吸作用，其他条件应该相同，选择种子的大小、数量相同是为了控制单一变量，B正确。
C、呼吸作用在有光和无光的情况都能进行，C错误。
D、萌发的种子呼吸作用旺盛，吸收瓶里的氧气，释放大量的二氧化碳，因此甲瓶蜡烛熄灭；煮熟的种子已没有生命力，不再进行呼吸作用，瓶内氧气不会减少，因此乙瓶蜡烛继续燃烧，因此该实验证明萌发的种子呼吸作用消耗氧气，D错误。
故选：B。
【点评】理解呼吸作用的概念、原料、产物、实质以及探究实验的原则是解答本题的关键。
8．（3分）洋葱被称为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病有预防作用，如图表示洋葱根尖的结构及部分生理过程，其中说法错误的是（　　）

A．幼根的生长主要依赖于a区和b区
B．c区属于分生组织，其细胞能进行①过程
C．②表示分化过程，其结果是形成组织
D．a区表皮细胞形成根毛，扩大了吸收面积
【分析】（1）根尖是指从根的顶端到生有根毛的一段。它的结构从顶端依次是根冠、分生区、伸长区、成熟区。图中a成熟区也叫根毛区；在伸长区的上部，细胞停止伸长，并且开始分化，表皮一部分向外突起形成根毛。根吸收水分和无机盐的主要部位。成熟区及其上部，根内部一部分细胞分化形成导管，能输导水分和无机盐；
b伸长区在分生区上部，细胞逐渐停止分裂，开始迅速伸长，是根伸长最快的地方，是根深入土层的主要推动力，能够吸收水分和无机盐；
c分生区被根冠包围着，属于分生组织，细胞很小，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，具有很强的分裂能力，能够不断分裂产生新细胞，向下补充根冠，向上转化为伸长区；
d根冠位于根的顶端，属于保护组织，细胞比较大，排列不够整齐，像一顶帽子似地套在外面，具有保护作用
（2）图中①表示细胞分裂、②表示细胞分化，a是成熟区、b伸长区、c分生区。
【解答】解：A、c分生区被根冠包围着，属于分生组织，细胞很小，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，具有很强的分裂能力，能够不断分裂产生新细胞，使细胞数目增加，向下补充根冠，向上转化为伸长区。伸长区在分生区上部，细胞逐渐停止分裂，开始迅速伸长，是根伸长最快的地方。因此根的生长主要是由于[c]分生区的不断分裂和[b]伸长区的不断长长的缘故。A错误。
B、[c]分生区能不断分裂产生新细胞，属于分生组织。B正确。
C、图中①表示细胞分裂、②表示细胞分化，细胞分化的过程，它使细胞的形态结构发生变化，各自具有了不同功能，从而形成组织。C正确；
D、a成熟区区内有了运输水分和无机盐的结构，该结构属于 输导组织；成熟区表皮细胞的结构有效地扩大了吸收面积，这说明 物体结构与功能相适应。D正确。
故选：A。
【点评】解答此类题目的关键是熟记根尖的结构功能。
9．（3分）香甜多汁的“红美人”被誉为“可以用吸管吸的柑橘”。每年11月开始进入“红美人”的采摘时间。走进南浔区红美人种植基地，金黄饱满的红美人挂满了枝头，大棚内弥漫着柑橘的果香，相当诱人。下列有关说法中不科学的是（　　）

A．橘农建造大棚，通过增大昼夜温差来提高产量
B．移栽时剪去部分叶片减弱蒸腾作用，以提高植株的成活率
C．“红美人”需要合理密植提高光合作用效率，提高产量
D．晚上大棚内开灯，使光合作用时间增加，呼吸作用时间减少
【分析】绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。影响光合作用效率的环境因素有：光照、温度、二氧化碳的浓度等。
【解答】解：A、大棚中的昼夜温差越大，说明大棚的夜间的温度低，低温可以抵制植物的呼吸作用，使消耗的有机物减少，柑橘的产量就越高，A正确。
B、为了降低植物的蒸腾作用，可在移栽植物时，减去部分枝叶，以减少水分的散失，有利于植物的成活，B正确。
C、“红美人”需要合理密植，才能充分利用光能，能够提高光合效率，从而达到提高产量的目的，C正确。
D、晚上大棚内开灯，使光合作用时间增加，而呼吸作用时刻都在进行，D错误。
故选：D。
【点评】解答此类题目的关键是理解掌握光合作用、呼吸作用以及蒸腾作用原理在生产中的应用。
10．（3分）市面上有一款不需要电池的自发电门铃，如图所示。当按压门铃压板时，压板后面的弹簧会带动磁体运动，从而在线圈中产生电流，发声元件便可以发出声音。这种门铃发电的原理是（　　）

A．电磁感应现象
B．电流的磁效应
C．磁极间的相互作用
D．通电导体在磁场中受力运动
【分析】闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，这是电磁感应现象。
【解答】解：当按压门铃压板时，压板后面的弹簧会带动磁体运动，从而在线圈中产生电流，这是电磁感应现象，此过程将机械能转化为电能；故A正确，BCD错误。
故选：A。
【点评】本题考查了电磁感应现象，属于基础知识。
11．（3分）学校通过安全教育平台让学生和家长共同学习安全用用电常识，下列四幅图做法中符合安全用电原则的是（　　）

A．图甲多个大功率用电器同时使用一个插座
B．图乙使用绝缘皮破损的电线
C．图丙开关和电灯的连接
D．图丁发生触电事故时要立刻断开电源
【分析】（1）对于接线板上的用电器不能过多，否则会引起电路电流过大，造成火灾；
（2）绝缘皮破损的导线，容易发生触电事故；
（3）接灯时，火线首先接入开关，然后进入灯泡顶端的金属点；零线直接进入灯泡的螺旋套；
（4）当人体直接或间接接触火线并形成电流通路的时候，就会有电流流过人体，从而造成触电。发现有人触电，首先要使触电者尽快脱离电源，然后根据具体情况，进行相应的救治。
【解答】解：A、多个大功率用电器同时使用一个插座，接线板负载过多，会造成火灾，故A不符合安全用电原则；
B、导线破损后，金属线裸露在外，非常容易发生触电事故，故B不符合安全用电原则；
C、连接电灯时，开关要接在灯泡和火线之间，断开开关时，能切断火线，触及灯泡时不会触电，而图中开关接在零线上，故C不符合安全用电原则；
D、发现有人触电，首先要使触电者尽快脱离电源（断开电源），然后根据具体情况进行相应的救治，故D符合安全用电原则；
故选：D。
【点评】本题考查安全用电的常识，必须掌握，保障生命安全。
12．（3分）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的受热分解都有催化作用．分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈温度如下表所示．如果不用MnO2作催化剂，实验室制取氧气最好选用 （　　）


温 度℃
催化 剂
反应程度
氧化铁
A
氧化铝
B
氧化铜
C
氧化镁
D
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据从表中可以看出氧化铜在作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的进行解答．
【解答】解：从表中可以看出氧化铜在作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的，所以不用二氧化锰时选择氧化铜作催化剂，开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的，是条件最容易达到的。
故选：C。
【点评】此题涉及到催化剂的选择知识，一个反应催化剂可以有多种，但选择时应该是在条件容易达到的前提下找到合适的物质．
13．（3分）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14．（3分）已知硫化氢（H2S） 燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A．该反应体现了H2S的可燃性
B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水
C．生成的SO2可以直接排入空气
D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成
【分析】A、根据硫化氢具有可燃性进行分析。
B、根据在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，进行分析。
C、根据生成的SO2大量排放会形成酸雨，不能直接排入空气进行分析。
D、根据硫化氢由硫化氢分子构成的进行分析。
【解答】解：A、由反应方程式可知，硫化氢具有可燃性，燃烧能生成二氧化硫和水，故A正确；
B、由反应方程式的意义可知，在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应表示硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，故B错误；
C、生成的SO2大量排放会形成酸雨，不能直接排入空气，故C错误；
D、硫化氢由硫化氢分子构成的，一个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（3分）把普通钢棒磁化有多种方法，可以用强力磁铁来磁化。钢棒是由大量的原子组成，每个原子都有N、S极，相当于一个磁性很弱的“小磁铁”。未被磁化前，钢棒内“小磁铁”的排列杂乱无章，此时钢棒对外不显磁性。用一个强力条形磁铁按图中的箭头方向滑动，钢棒就被磁化，磁化后各个“小磁铁”按图所示同向排列，钢棒具有磁性，相当于条形磁铁。下列说法正确的是（　　）

A．被磁化后（乙图）的钢棒左端是 S 极
B．被磁化前（甲图）的钢棒右端是 N 极
C．若把小磁针放在左图中的 A 点处，静止时小磁针的北极（N）一定向外
D．若把小磁针放在右图中的 B 点处，静止时小磁针的右端是北极（N）
【分析】磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
【解答】解：A、由图乙可知，钢棒被磁化后每个原子都按左N右S排列，所以被磁化后的钢棒左端是N极，故A错误；
B、未被磁化前，钢棒对外不显磁性，钢棒两端均无极性，故B错误；
C、左图钢棒未被磁化，钢棒对外不显磁性，故静止时小磁针的北极（N）指向无法确定，故C错误；
D、由乙可知，被磁化后的钢棒左端是N极，根据磁极间的相互作用规律可知，若把小磁针放在图乙中的B点处，静止时，小磁针的右端是北极（N），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是磁极间的相互作用规律，属于磁现象的常规考查。
16．（3分）在探究蹄形磁体周围磁场的实验中，老师将玻璃板平放在磁体上，并均匀地撒上一层铁屑，轻敲玻璃板，铁屑就会有序地排列起来，如图。对实验中有关现象的分析不正确的是（　　）

A．撒铁屑的目的是将原来不存在的磁场显示出来
B．铁屑在磁场中被磁化成一个个小磁体
C．轻敲玻璃板，铁屑由于具有惯性会与玻璃板分离
D．轻敲玻璃板，铁屑与玻璃板分离后，不受摩擦力，铁屑在磁力作用下排列有序
【分析】①在磁体周围空间存在一种特殊的物质，这种物质能对放入其中的磁体产生力的作用，这就是磁场；
②在磁体或电流的作用下，使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫磁化；
③一切物体都具有保持原来运动状态不变的性质，叫惯性。惯性与质量有关，质量越小，惯性越小，运动状态越容易改变。
【解答】解：A、磁体周围始终存在磁场，借助细铁屑可以显示磁体周围的磁场分布特点，但不是将原来不存在的磁场显示出来。故A错误；
B、铁屑原来没有磁性，但在磁场的作用下能够获得磁性，说明被磁化了。故B正确；
C、铁屑质量较小，惯性小，运动状态容易改变。所以轻敲玻璃板，铁屑由于具有惯性会与玻璃板分离。故C正确；
D、铁屑受到磁场的作用，轻敲玻璃板，铁屑与玻璃板分离后，不受摩擦力，铁屑逐渐有序排列。故D正确。
故选：A。
【点评】此题考查了磁场的存在、性质、磁化、惯性现象等知识点，是一道综合题。需要清楚的是，磁场客观存在，利用细铁屑显示磁场分布，体现的是转换思想。
二、填空题（本题共7小题，每空格2分，共32分）
17．（4分）请用化学符号填空
（1）3个亚铁离子 　3Fe2+　；
（2）2个碳酸根离子 　2C　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子表示为3Fe2+；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为2C。
故答案为：（1）3Fe2+；
（2）2C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．（4分）初夏刚至，众多新鲜可口的水果陆续进入采摘期，但这第一口鲜甜非杨梅莫属。走进长兴县龙山街道渚山村的杨梅大棚，一颗颗鲜红的杨梅垂满枝头，散发着阵阵清香。杨梅适合在通气、透水、保水和保肥能力强的土壤中生长。
（1）下列模型表示的各类土壤，较适宜种植杨梅的是 　B　（填写字母）。
​
（2）当杨梅根的周围施了过多的肥料后，叶片出现了萎蔫现象，是因为根毛细胞细胞液的溶质质量分数 　小于　（选填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液的溶质质量分数，造成细胞失水。
【分析】植物细胞吸水和失水的原理：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时，细胞失水；细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时，细胞吸水。
【解答】解：（1）由题可知，杨梅适合在通气、透水、保水和保肥能力强的土壤中生长，B模型的分布比例最合适，所以较适宜种植杨梅的是B。
（2）当杨梅根的周围施了过多的肥料后，土壤溶液的溶质质量分数增大，当大于根毛细胞细胞液的溶质质量分数时，细胞失水，叶片出现萎蔫现象。
故答案为：（1）B；
（2）小于。
【点评】掌握植物细胞吸水和失水的原理是解答本题的关键。
19．（4分）如表中A和B是分别适用于栽培叶用蔬菜和茎用蔬菜的两种培养液。

A培养液的质量浓度/（mg.L﹣1）
B培养液的质量浓度/（mg.L﹣1）
含氮的无机盐
2810
1200
含磷的无机盐
130
250
含钾的无机盐
680
960
（1）根据表中数据判断，适用于栽培叶用蔬菜的培养液是 　A　（填“A”或“B”）；
（2）植物的茎中运输无机盐的主要结构是 　导管　。
【分析】植物需要量最多的三种无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。其中含氮的无机盐能够促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开发，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
【解答】解：（1）其中含氮的无机盐能够促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂。根据表中数据可以看出，适用于栽培叶用蔬菜的培养液是A培养液中的含氮的无机盐含量高。所以适用于栽培叶用蔬菜的培养液是A。
（2）茎中的导管的功能是向上运输水和无机盐。所以物的茎中运输无机盐的主要结构是导管。
故答案为：（1）A
（2）导管
【点评】解答此题的关键是明确无机盐的类型及对植物的作用。
20．（6分）如图是小明按时间顺序梳理的电与磁相关知识结构图，请你补充完整。
​
①　指向　；②　奥斯特　；③　电磁感应　。
【分析】（1）磁体具有指向性；
（2）奥斯特是第一个发现电流磁效应的科学家；
（3）法拉第发现了电磁感应现象。
【解答】解：磁体具有指向性；
奥斯特最早发现电流的周围存在磁场，揭示了电流的磁效应；
法拉第发现了电磁感应现象，并发明了第一台发电机。
故答案为：指向；奥斯特；电磁感应。
【点评】本题考查物理发展史的相关事件，属于基础题。
21．（4分）利用如图所示装置研究“磁场对电流的作用”时，应在“a”“b”之间接入 　电源　（选填“灵敏电流计”“电源”或“灯泡”），根据该原理可制成 　电动机　（选填“发电机”或“电动机”）。

【分析】研究“磁场对电流的作用”时，电路中应该有电源，电动机是利用磁场对电流的作用工作的。
【解答】解：因为通电导体在磁场中受力会运动，观察图可知缺少一个电源，因此利用如图甲所示的装置研究“磁场对电流的作用”时，应在“a”、“b”之间接入电源，根据此原理制成了电动机。
故答案为：电源；电动机。
【点评】本题考查的是通电导体在磁场中受力作用，属于基础题。
22．（6分）2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　元素　（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　26　。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为 　同位素　原子。

【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数＝和电荷数＝核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】解：物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数＝和电荷数＝核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
故答案为：元素；26；同位素。
【点评】本题主要考查元素的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（4分）棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。

（1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是 　为了防止高锰酸钾粉末进入导管　；
（2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）化学方程式的书写。
【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）图乙实验中的化学反应是：铁粉和水蒸气在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，配平即可；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
三、实验探究题（本题共5小题，24、28小题各8分，25、27小题各6分，26小题7分，共35分）
24．（8分）法拉第在1831年用一个软铁圆环取得了巨大发现，环上绕两个互相绝缘的线圈A和B，如图1所示。他在日记中写道：“使一个有10对极板的电池充电。用一根铜导线将一个线圈，或更确切地说把B边的线圈的两个端点连接，让铜线通过一定距离，恰好经过一根磁针的下方（距铁环1米远），然后把电池连接在A边线圈的两端；这时立即观察到磁针的效应，它振荡起来，最后又停在原先的位置上，一旦断开A边与电池的连接，磁针再次被扰动。”
​
（1）请根据法拉第日记的描述，用笔画线代替导线，完成电路的连接。
（2）根据法拉第的发现，王浩同学进行如图2的实验：
①如图甲所示，当灵敏电流计指针左偏时，通过灵敏电流计的电流方向是从上到下。
②继续试验得到如图乙、丙、丁，比较乙、丙，说明感应电流的方向与 　磁场　有关。比较乙、丁，说明感应电流的方向与 　导体切割磁感线运动方向　有关。
③王浩同学继续深入思考，发现如图乙、丙、丁中通电螺线管产生的磁场对条形磁体的运动产生 　阻碍　作用。（“推动”或“阻碍”）他把这个发现告诉老师，老师表扬他：你已经和楞次一样厉害了!
【分析】（1）根据题目的条件进行电路图的连接。
（3）②感应电流的方向与磁场方向和导体切割磁感线运动的方向有关。
③实验表明：通电螺线管产生的磁场方向和外界磁场的变化是相反的。
【解答】解：（1）请根据法拉第日记的描述，用笔画线代替导线，作图如下：
。
（3）②继续试验得到如图乙、丙、丁，比较乙、丙，说明感应电流的方向与磁场方向有关；比较乙、丁，说明感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关。
③王浩同学继续深入思考，发现如图乙、丙、丁中通电螺线管产生的磁场方向和外界磁场的变化是相反，通电螺线管产生的磁场对条形磁体的运动产生 阻碍作用。
故答案为：（1）；（3）②磁场方向；导体切割磁感线运动的方向；③阻碍。
【点评】知道产生感应电流的条件；知道影响感应电流方向的因素。
25．（6分）污水处理厂的污泥可用作农作物的肥料，其中多环芳烃（PAHs）有机污染物含量较高，直接施用易被植物吸收，存在一定的风险。某科学研究小组开展生物质碳对污泥中PAHs含量的影响、含生物质碳的污泥对农作物的生长影响的研究。将污泥、含一定量生物质碳的污泥均堆放一段时间后用来栽培黑麦草，若干天后分别测量相关数据，结果见表。
组别
1
2
3
测定项目
红壤
红壤+污泥
红壤+含一定量生物质碳的污泥
每千克土壤PAHs含量（微克）
527
1079
765
每盆黑麦草干重（克）
1.7
2.3
2.7
黑麦草PAHs含量（μg/kg）
401
651
428
（1）本实验通过测定 　黑麦草干重　了解黑麦草的生长情况；
（2）分析表中的数据，可得出的结论是：含生物质碳的污泥能促进黑麦草生长，且能有效 　降低　土壤和黑麦草中PAHs的含量。
（3）为了使实验结论具有普遍性，该实验除选取数量较多的黑麦草进行实验外，还需要补充的实验是 　再选取其他品种的多种植物同时施用含生物质碳的污泥与黑麦草施用含生物质碳的污泥形成对照。　。
【分析】（1）生物质碳孔隙结构发达，能改善土壤的通气状况，从而促进根系对土壤养分的吸收。
（2）对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同之外，其他条件都相同的实验。其中不同的条件就是实验变量。设计原则：一个探究实验中只能有一个实验变量，其他因素均处于相同理想状态，这样便于排除因其他因素的存在而影响、干扰实验结果的可能。
【解答】解：（1）植物通过光合作用制造有机物，所以该实验可以通过测定黑麦草干重（有机物）了解黑麦草的生长情况。
（2）由表中数据可见：施用含生物质碳的污泥组和不施用含生物质碳的污泥组对比，无论是土壤中还是黑麦草中，PAHs的含量明显降低了，可见含生物质碳的污泥能有效降低土壤和黑麦草中PAHs的含量。
（3）进行该实验时候，建议再选取其他品种的多种植物同时施用含生物质碳的污泥与黑麦草施用含生物质碳的污泥形成对照，这样实验结果具有普遍性。
故答案为：（1）黑麦草干重；
（2）降低；
（3）再选取其他品种的多种植物同时施用含生物质碳的污泥与黑麦草施用含生物质碳的污泥形成对照。
【点评】设置对照实验目的在于消除无关变量对实验对象的影响。增加可信度和说服力，探究实验一定要设置对照组。
26．（7分）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。　不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应　
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。

（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是　BC　（可多选）

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）不赞同小明的观点，理由：金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
故填：不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
（2）由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，所以：

（3）A中反应生成的二氧化碳气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，D中稀硫酸和铜不能反应，不能验证质量守恒定律。
故填：BC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
27．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 　40　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 　铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关　。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 　氧气已被耗尽　。

【分析】（1）根据氧气体积的含量分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据铁生锈需要氧气分析。
【解答】解：（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5，所以量筒内水面最终处于约40毫升刻度处。故答案为：40；
（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。故答案为：铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；
（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。故答案为：氧气已被耗尽。
【点评】此题难度适中，掌握金属锈蚀的条件以及实验探究的方法是解题关键。
28．（8分）小明对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进。他在容积为50mL的大试管中装入适量红磷，并使容积为30mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按如图所示的连接方式固定好。关闭弹簧夹并点燃酒精灯，充分反应后撤去酒精灯，待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，读取注射器活塞的数据。

（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如表：
思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
组装好装置，打开弹簧夹
用热毛巾捂住大试管
观察到 　注射器活塞向右移动　
说明装置气密性良好
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为 　14%　。与实际空气中氧气的体积分数相比，导致这一实验结果的可能原因是：　装置漏气（合理即可）　。（填写一种情况即可）
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是 　实验结果更准确或更环保　。（请写出一个）
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）
思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
组装好装置，打开弹簧夹
用热毛巾捂住大试管
观察到注射器活塞向右移动
说明装置气密性良好
故答案为：注射器活塞向右移动。
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为×100%＝14%。与实际空气中氧气的体积分数相比测定结果偏小，导致这一实验结果的可能原因是装置漏气或红磷的量不足等；
故答案为：14%；装置漏气（合理即可）。
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是实验结果更准确、更环保。
故答案为：实验结果更准确或更环保。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
四、解答题（本题共7小题，29、30、31、33题各6分，32、34、35题7分，共45分）
29．（6分）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素，相对分子质量为222（化学式为C15H10Ox），其药用价值非常高。请回答：
（1）黄酮素的化学式中x为 　2　。
（2）黄酮素中碳、氢两种元素的质量比为 　18：1　（填最简比）。
（3）44.4g黄酮素中含有的氢元素质量为 　2　g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行计算；
（2）元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
（3）化合物中某元素质量＝该物质的质量×该元素的质量分数。
【解答】解：黄酮素的相对分子质量为222，化学式为C15H10Ox，
（1）相对分子质量等于各个原子的相对原子原子质量总和，因此222＝（12×15）+10+16x，x＝2；
（2）黄酮素中碳、氢两种元素的质量比为＝（12×15）：10＝18：1；
（3）44.4g黄酮素中含有的氢元素质量为44.4g××100%＝2g；
故答案为：
（1）2；
（2）18：1；
（3）2。
【点评】本题考查了元素质量比的计算，相对分子质量的计算，化合物中某元素的质量计算等相关知识，掌握有关各量的计算方法是解答本题的关键。
30．（6分）科研人员在不同条件下测定发育良好的绿萝叶片净光合速率变化情况，结果如图甲所示。（净光合速率＝光合作用速率﹣呼吸作用速率）
​
（1）图甲中，导致折线X比折线Y净光合速率高的最主要环境因素是 　光照强度　。
（2）根据题目所给信息并结合所学知识，可以得出图甲中X折线上f点时光合作用作用速率 　小于　（选填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用速率。
（3）将某植物（叶边缘黄白色部位无叶绿体）在黑暗中放置48h后，用锡箔纸遮蔽叶片两面（如图乙）。光照一段时间后去除锡箔纸，褪色处理后滴加碘液观察叶片，没有出现蓝色的部位有 　ACE　（可多选）。
A.a
B.b
C.c
D.d
E.e
【分析】（1）由于净光合速率＝总光合速率﹣呼吸速率，当净光合速率大于0时，表明此时的光合作用强度大于呼吸作用强度；小于0时，则表明光合作用小于呼吸作用。
（2）分析图甲：曲线图表示晴天或阴天植物净光合速率随时间的变化。ef段净光合速率急剧下降的原因是气温太高，叶片的气孔关闭，影响二氧化碳的吸收，光合作用受抑制。
（3）分析图乙：从叶片的颜色可以判断，绿色的部位含有叶绿体，黄白色的部位不含有叶绿体，因此不能进行光合作用。
（4）淀粉是绿色植物光合作用的产物．淀粉遇碘变蓝．用碘染色法处理叶片，叶片没有出现蓝色的部位，说明没有产生淀粉，而出现蓝色的部位则有淀粉生成。
【解答】解：（1）a折线是在晴天条件下测得的数据，b折线是在阴天条件下测得的数据。因此限制净光合速率的主要环境因素是光照强度。
（2）根据题目所给信息并结合所学知识，可以得出图甲中X折线上f点时，净光合速率是负值，所以光合作用作用速率小于呼吸作用速率。
（3）研究者将该种植物在黑暗中放置48h，这是进行饥饿处理，让叶片消耗掉原有的有机物，然后用锡箔纸遮蔽叶片两面．从图中可以看出，遮光部位不能进行光合作用，不产生淀粉，因此用碘液处理ce两处没有蓝色出现；而叶片中看出，中间部位为绿色且能见光，能够进行光合作用，而周围呈黄白色，缺少叶绿素，不能进行光合作用，因此a处也没有出现蓝色。
故答案为：
（1）光照强度
（2）小于
（3）ACE
【点评】本题考查了影响光合作用的环境因素、光合作用和呼吸作用之间的关系等方面的知识，意在考查考生析图能力、理解能力，具有一定的难度。
31．（6分）项目化学习小组设计了一款电热水器，示意原理如图甲。它可以设定不同的出水温度。控制电路中的直流电源转换器能将220V交流电转换成6V的直流电，A是电热水器。R1是热敏电阻，其阻值与温度的关系如图乙。电磁铁线圈电阻忽略不计，R0是滑动变阻器，当电磁继电器线圈中的电流小于等于20mA时，衔铁片会弹起，触点分离，热水器停止加热。
​
（1）请根据要求，在图甲中将热水器A接入220V的家庭电路中。
（2）如果设定出水温度为60℃，则滑动变阻器的阻值要调到多大？
（3）夏天，为了节约用电，使出水温度降低到50℃，请写出一种（除改变滑动变阻器阻值以外）可行的方法。
【分析】（1）工作电路中开关应该接在火线上，所以电磁继电器的触点与火线相连；
（2）控制电路中，两电阻串联接入电路，电磁继电器线圈中的电流小于等于20mA时，衔铁片会弹起，触点分离，热水器停止加热，根据欧姆定律计算此时电路的总电阻，由图乙可知温度为60℃时热敏电阻接入电路的阻值，根据串联电路电阻规律计算此时滑动变阻器接入电路的电阻；
（3）由图乙可知出水温度降低到50℃时，热敏电阻接入电路的阻值变小，根据串联电路电阻规律可知电路总电阻变化，热水器停止加热，通过控制电路的电流不变，根据欧姆定律可知电源电压的变化。
【解答】解：（1）工作电路中开关应该接在火线上，电磁继电器的触点与火线相连，如下图所示：
；
（2）控制电路中，两电阻串联接入电路，
电磁继电器线圈中的电流小于等于20mA时，衔铁片会弹起，触点分离，热水器停止加热，根据欧姆定律可得此时电路的总电阻：R＝＝＝300Ω，
由图乙可知温度为60℃时，热敏电阻的阻值为40Ω，
串联电路总电阻等于各部分电阻之和，此时滑动变阻器接入电路的电阻：R0＝R﹣R1＝300Ω﹣40Ω＝260Ω；
（3）由图乙可知出水温度降低到50℃时，热敏电阻接入电路的阻值变小，根据串联电路电阻规律可知电路总电阻变小，热水器停止加热，通过控制电路的电流不变，根据欧姆定律可知电源电压降低，所以可适当减小电源电压。
答：（1）如图；
（2）如果设定出水温度为60℃，则滑动变阻器的阻值要调到260Ω；
（3）夏天，为了节约用电，适当减小电源电压使出水温度降低到50℃。
【点评】本题考查了电磁继电器的连接、电阻的串联和欧姆定律的应用，要注意电磁继电器连接时触点要与火线连接。
32．（7分）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
实验序号
温度（℃）
颗粒大小
盐酸质量分数（%）
实验目的
一
20
粗
5
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
二
20
细
5
​
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　测量生成二氧化碳的体积　。
（2）根据题目信息和所学知识，图二中代表实验一的是曲线 　b　（选填“a”或“b”）。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）。
【分析】（1）根据进入B装置的二氧化碳体积等于排出水的体积来分析；
（2）根据实验一用的是颗粒较粗的大理石，其反应速率较慢来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）图一的B装置中有一层油膜，能防止二氧化碳溶于水，可用排水法来收集二氧化碳，进入B装置的二氧化碳体积等于排出水的体积，则量筒的作用是：测量生成二氧化碳的体积。
（2）实验一用的是颗粒较粗的大理石，其反应速率较慢，单位时间内产生二氧化碳的质量较少，则收集到等量二氧化碳所需的时间较长，所以图二中代表实验一的是曲线b。
（3）由图可知，总共产生二氧化碳的体积为200mL＝0.2L，而20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，则产生二氧化碳的质量约为：0.2L×1.98g/L＝0.396g，
设大理石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.396g

x＝0.9g
答：大理石中CaCO3的质量0.9g。
故答案为：
（1）测量生成二氧化碳的体积。
（2）b；
（3）0.9g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
33．（6分）次氯酸钠消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理为Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，请完成下列问题。
（1）上述反应中X的化学式是 　NaCl　。
（2）要制取7.45 g NaClO，理论上至少需要NaOH的质量是多少？（要求有计算过程）
【分析】（1）根据化学反应中原子的种类和数目保持不变分析；
（2）根据化学反应方程式的计算。
【解答】解：（1）反应Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O中，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；化学反应中原子的种类和数目保持不变，对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的化学式为NaCl。故答案为：NaCl；
（2）设：理论上至少需要NaOH的质量是x
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
80 74.5
x 7.45g

x＝8g。
答：理论上至少需要NaOH的质量是8g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
34．（7分）实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于 　氧化物　（填物质类别）。
（2）反应中制得氧气的质量是 　0.8　 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（3）根据氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢的质量，用剩余物质的总质量减去二氧化锰的质量得到过氧化氢的溶液质量，再乘以溶质质量分数计算出剩余溶液中过氧化氢的质量，将前后两个过氧化氢的质量相加，再与原来过氧化氢的溶液质量做比即可。
【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则H2O2和MnO2属于氧化物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中制得氧气的质量是：50.8g+2g﹣52g＝0.8g。
（3）设反应的H2O2质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68            32
x             0.8g
＝
x＝1.7g
剩余H2O2的质量为：（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g，则反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%。
答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。
故答案为：
（1）氧化物；
（2）0.8；
（3）5%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
35．（7分）在学习了“呼吸系统”相关内容后，老师布置作业：制作“呼吸运动模型”来模拟图甲中呼气和吸气过程。大家一起讨论制定了如表的项目成果评价表。
项目成果评价表
“呼吸运动模型”评价表
评价指标得分
优秀
合格
待改进 　
指标一
结构完整，所选材料的外观与肺，气管高度相似
结构完整，所选材料的外观与肺，气管较为相似
结构不完整，有1处及以上缺失
指标二
能模拟横膈运动和肋骨运动
能模拟横膈运动或肋骨运动
不能模拟横膈运动和肋骨运动
​
（1）制作产品：小文同学利用玻璃管、透明气球、玻璃罩、橡皮膜、带孔橡胶塞等材料做了如图乙所示的模型。
图甲④过程中进入肺泡的气体是 　二氧化碳　。若要用图乙模型模拟图甲②过程，小文的正确操作是 　橡皮膜上移　。
（2）改进与评价产品：小文同学将直玻璃管替换为Y型玻璃管，将玻璃罩换成大的矿泉水瓶如图丙。依据评价表请模仿以下范例来评价指标二的得分，并简要说明评分依据。
例：指标一优秀，Y型玻璃管模拟了气管和支气管，两个透明气球模拟了双侧肺。 　优秀；结构完整，所选材料的外观与肺、气管高度相似，能模拟横膈运动和肋骨运动。　。
【分析】1.呼吸运动的结果实现了肺与外界的气体交换（即肺的通气）。呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。当膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，完成吸气；当膈肌与肋间肌舒张，引起胸腔前后、左右及上下径均缩小，膈肌顶部上升，胸廓的容积缩小，肺随之缩小，造成肺内气压增大，大于外界大气压，外界气体呼出肺，完成呼气。
2.图甲中①表示吸气，②表示呼气，③表示氧气，④表示二氧化碳。
【解答】解：（1）肺泡内的气体交换是肺泡内的氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡，因此图甲④过程中进入肺泡的气体是二氧化碳。图甲中②表示呼气，呼气时，膈肌与肋间肌舒张，引起胸腔前后、左右及上下径均缩小，膈肌顶部上升，胸廓的容积缩小，肺随之缩小，造成肺内气压增大，大于外界大气压，外界气体呼出肺，完成呼气。图乙模型中橡皮膜代表膈肌，因此小文的正确操作是橡皮膜上移。
（2）小文同学将玻璃罩换成大的矿泉水瓶，矿泉水瓶可以伸缩，这样可以表示胸廓的前后径和左右径，外观上与肺的结构高度相似；将直玻璃管替换为Y型玻璃管，玻璃管模拟气管，左右支气管分别进入左右肺，在外观上与气管的结构高度相似，此次改进结构完整，所选材料的外观与肺、气管高度相似，能模拟横膈运动和肋骨运动，故给优秀。
故答案为：（1）二氧化碳；橡皮膜上移。
（2）优秀；结构完整，所选材料的外观与肺、气管高度相似，能模拟横膈运动和肋骨运动。
【点评】掌握呼吸的原理是解题的关键。