化学第一单元 化学反应速率巩固练习

这是一份化学第一单元 化学反应速率巩固练习，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题2　化学反应速率与化学平衡 测评
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关说法不正确的是(　　)
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B.自发进行的化学反应的方向,应由焓判据和熵判据共同决定
C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH0
2.一定条件下,在10 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g),测得5 min内A的物质的量减少了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率是(　　)
A.v(A)=2.0 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.2 mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.8 mol·L-1·min-1
3.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH =-116.4 kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　)
A.每生成22.4 L NO2(g),放出58.2 kJ的热量
B.该反应的平衡常数可表达为K=c(NO2)c(NO)·c(O2)
C.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的ΔH
D.其他条件相同,增大c(O2)c(NO),则平衡时 NO的转化率升高
4.某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)B,且B中没有明显现象,说明未发生反应,C中含有酸导致其反应速率加快,因此设计实验B、C的目的是证明H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率。
18.答案 (1)①适当增大压强　选择合适的催化剂
②B
③0.036 mol·L-1·min-1　KA=KC>KB
(2)①2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-204.7 kJ·mol-1
②生成二甲醚的反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,产率降低
解析 (1)①将已知的3个热化学方程式依次编号为ⅰ、ⅱ、ⅲ。将ⅰ×2+ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-122.5 kJ·mol-1,要使该反应的反应速率和产率都增大,即平衡向正反应方向移动,应该采取的措施是加压,使反应向气体体积减小的方向移动;减少副反应发生,大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是选择合适的催化剂。
②逆反应速率先增大后减小,可能是增大生成物浓度,平衡逆向移动,故A项错误;H2的转化率增大,平衡一定正向移动, 故B项正确;反应物的体积百分含量减小,可能是减小反应物浓度,平衡逆向移动,故C项错误;容器中n(CO2)n(H2)变小,可能是减少二氧化碳的物质的量,平衡逆向移动,故D项错误。
③T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入10 L 的密闭容器中,由图1可知,反应达到平衡状态时二氧化碳的转化率为60%,则生成CH3OCH3的物质的量为6 mol×60%×12=1.8 mol,所以平均反应速率v(CH3OCH3)=0.036 mol·L-1·min-1;平衡常数仅与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以KA=KC,在相同投料比时,T1温度下二氧化碳的转化率大,所以T1温度下反应正向进行的程度比T2温度下的大,则KA=KC>KB。
(2)①将已知信息中的三个反应依次编号为ⅰ、ⅱ、ⅲ,由ⅰ×2-ⅱ×2+ⅲ得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-204.7 kJ·mol-1。
②由①可知,生成二甲醚的反应是放热反应,升高温度时平衡逆向移动,因此二甲醚产率会降低。