人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了mL容量瓶，瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞，颈部有标线，3容量瓶四不能，托盘天平的使用，作用搅拌加速溶解，玻璃棒不接触容量瓶口，装瓶贴签，容量瓶等内容，欢迎下载使用。

CONTENTS 本节要点
初中如何配制10%NaOH溶液 100g
1.计算，需要NaOH固体10.0g
2.称量，用托盘天平称取NaOH固体10.0g(在小烧杯中)
用量筒量取90.0mL蒸馏水
将NaOH倒入烧杯中，加入量好的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解
思考:实验室现需100 mL 1 ml/L NaCl溶液，需要什么仪器和用品，怎样配制？
怎样取0.1 ml NaCl固体？
怎样实现溶液为100 mL？
容量瓶(1)容量瓶的结构与规格
50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
容量瓶有不同规格，因此应注明规格
(2)使用前要检验容量瓶是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】器材：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。试剂：NaCl固体、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【实验过程】配制100mL 1.00ml·L-1的NaCl溶液。
1、计算m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
需要NaCl固体的质量为_____g。
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
若配制80mL1.00ml/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
1) 称量前，先调平,左物右码
2) 称量时要用称量纸，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。
3) 精确度：0.1g
（mNaCl≈ 5.9g）
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？怎么办？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
容量瓶不能长期储存溶液
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
1．误差分析的原理依据
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
3．配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液常出现的误差