化学必修第二册第5章 金属及其化合物5.2重要的金属化合物巩固练习

5.2重要的金属化合物同步练习-沪科版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铁粉：

B．硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝：

C．84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气：

D．将10滴盐酸逐滴滴入溶液中：

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A B．B C．C D．D

3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3

D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料

4．下列物质性质与用途不相应的是

A．是一种红棕色粉末，可用作涂料

B．液氮的沸点较低，可为超导材料提供低温环境

C．石墨具有良好的润滑性，可用作电池电极材料

D．与水混合成糊状后会很快凝固，可用作石膏绷带

5．将气体通入溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Na2O→Na2CO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．Na2CO3→ NaHCO3

7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA

B．常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA

D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

8．下列物质间的转化能实现的是

A．

B．

C．饱和NaCl溶液

D．(胶体)

9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是

A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀

10．除去下列各溶液中的杂质(括号内为杂质)所加的试剂(或方法)和化学方程式均正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是         ，X是         。实验观察到铜丝未变化，则得出结论         。

(2)若打开K2，关闭K1，出现         现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。

(3)根据以上的实验结论，写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式：         ，         。

12．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)用溶液制备胶体的化学方程式为       。

(2)“转化”过程中生成的离子方程式为       。

13．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为                     ；可观察到的实验现象是        (填序号)。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球     c．小球四处游动    d．溶液变为红色

（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是          。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成        色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                         ,

c．向第三支试管中加入铁粉，反生的离子方程式是                  ,

d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式                       ,

（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式                                                  若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH              mol .

14．按照如图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。

(1)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式       。

(2)该流程中加硫酸酸化的目的是             。

(3)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是                   。

15．FeBr2溶液中通入过量Cl2：      

16．向溶液中加入溶液，即产生           色的沉淀，该沉淀会迅速变为           色，最后变为           色，写出依次发生反应的化学方程式           、           。

17．铁的氢氧化物

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较

(2)Fe(OH)2的制备

Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3.在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：

①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；

②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

18．按要求填空：

(1)写出化学式：苏打    ，漂白粉的有效成分   。

(2)氯气通入到氢氧化钠溶液的离子方程式    。

(3)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式    。

(4)配平下列方程式：____KMnO4+__HCl(浓)= __KCl+ ___MnCl2+___Cl2+___H2O  

(5)画出双线桥：     Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

19．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有            (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为           。(说明试剂、现象)

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是           。

(3)步骤③中反应的离子方程式为           。

20．回答下列问题：

(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是       。利用       效应，证明该分散系。

(2)①56g氮气在标准状况下的体积为       ；密度为       。

②3.9gNa2O2中阴、阳离子的个数比为         。

③现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是       。

(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

①K2FeO4中铁元素的化合价为       。

②制备K2FeO4需要在       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是       。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味

④将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：       。

三、实验题

21．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。

(1)实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是             。

【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。

(2)实验开始时，止水夹e 是      (填“打开”或“关闭”)的。

(3)如何检验装置内空气已经排尽?                。

(4)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，操作步骤是        。

(5)开启活塞f放掉约2/3 液体，此时装置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为        。

(6)下列各图示中        (填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

22．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)实验开始时应先将活塞E        (填“打开”或“关闭”)。

(2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为                               。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：               。

23．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是   (填标号)。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是   (用离子方程式表示)。

(3)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

部分变质的FeSO4溶液溶液I沉淀IIFe2O3

①H2O2溶液的作用是   。

②“溶液I”的溶质为   (填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：   。

③“操作III”的名称为   。

(4)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：  (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量装置A

f．冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=   (列出计算式即可)。

参考答案：

1．C

2．D

3．A

4．C

5．A

6．B

7．B

8．C

9．C

10．C

11．(1)     防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果     浓硫酸     无水时CO2与Na2O2不发生反应

(2)红色铜丝变黑色

(3)     2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2     2Cu＋O22CuO

12．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O

13．     2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑     bc     FeCl3     红     生成红褐色沉淀     2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋     3Fe＋4H2O =Fe3O4＋4H2     2Al＋2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑     0.4

14．(1)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

(2)为了除去过多的NH4HCO3

(3)K2SO4难溶于有机溶剂丙醇

15．3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-  = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

16．     白     灰绿     红褐色         

17．     白色     红褐色     2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O     Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色)     Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)     Fe(OH)2+2H+=Fe2＋＋2H2O     Fe(OH)3+3H+=Fe3＋＋3H2O     4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

18．(1)     Na2CO3     Ca(ClO)2

(2)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(4)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O

(5)

19．(1)     Fe3+     取少量该滤液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

20．(1)     1~100nm     丁达尔

(2)     44.8L     1.25g/L     1：2     2：1

(3)     +6     碱性     c     4K2FeO4+ 10 H2O= 4 Fe(OH)3(胶体) + 3 O2↑+ 8 KOH

21．(1)为了防止FeSO4 被氧化

(2)打开

(3)收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽

(4)关闭止水夹e

(5)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(6)①②③

22．     打开     反应生成的氢气排出了装置中的空气     4Fe(OH)2 ＋ O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3

23．(1)D

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O

(3)     将Fe2+转化为Fe3+     Fe2(SO4)3     Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓     灼烧

(4)     dabcfe(或dabfce)