化学必修第二册化学反应速率复习练习题

6.1化学反应速率同步练习-沪科版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为

A． B．

C． D．

2．反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

①升温      ②增加C的量        ③将容器的体积缩小一半    ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

⑤保持压强不变，充入He        ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①③④⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①②④

3．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A．增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)

B．保持体积不变，充入使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入使体系体积增大

4．使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图，下列说法正确的是

A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E为中间产物

B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

C．由A→B的过程，是还原反应

D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

5．催化剂改变反应历程，某反应过程的能量变化如图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应 B．反应过程b有催化剂参与

C．反应过程b分两步，第一步速率较第二步快 D．催化剂能提高活化分子百分数，加快反应速率

6．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为  

7．决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积

C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质

8．一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为

A．8 mol/(L·min) B．4 mol(L·min)

C．2 mol(L·min) D．1 mol(L·min)

9．现有反应，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是

A．增加H2O(g)的量

B．将容器体积缩小一半

C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

D．充入Ar，保持容器内压强不变

10．T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应 未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为N2

B．第2 min时逆反应速率大于第4 min时逆反应速率

C．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol/min

D．第4 min时，保持T和V不变，向容器中再加入N2O3，正反应速率加快

二、填空题

11．已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为           mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)

12．甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是和反应生成和。

图是该过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能的变化是      （填“增大”“减小”或“不变”），反应热的变化是      （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出和反应的热化学方程式：      。

13．（1）下列变化中：①碘升华   ②烧碱熔化   ③氯化钠溶于水   ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水     ⑥氯化铵受热分解    ⑦氧气溶于水

其中：（填序号）未发生化学键破坏的是       ；仅发生离子键破坏的是      ；仅发生共价键破坏的是       ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是           。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)

①此时，A的浓度为                  ；

②反应开始前放入容器中B的物质的量为           ；

③B的化学反应速率为                         ；    

④x值为          。

14．燃煤烟气中的SO2和NOx是大气污染物的主要来源，排放前必须进行脱硫、脱硝脱氮处理。已知臭氧脱硝反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自发进行。T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2浓度随时间变化关系如表所示：

4~8min内，用N2O5表示的平均反应速率v(N2O5)=    mol•L-1•min-1。

15．氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。

Ⅰ.关于氢能，根据要求回答问题：

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：

②水煤气法：，

③太阳能光催化分解水法：

(1)三种方法中最节能的是       (填标号)。

(2)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需       (填“放出”或“吸收”能量       kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是       (填标号)。

A． B．

C． D．

Ⅱ.二甲醚 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：       。

(4)工业上可用水煤气合成二甲醚：

①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率        。

②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是       。

A．及时分离出，可以加快化学反应速率

B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变

C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度

D． ，说明该反应已达到平衡状态

16．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)＝             ，X＝     。

(2)A在5min末的浓度是                。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为     。

(4)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式                ；

b．指出它分子内的键型                。

(5)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是                。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是        (填字母)。

A．原子半径：In>Se        B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱       D．硒化铟的化学式为InSe2

17．利用光能和催化剂，CO2和H2O(g)可转化为CH4：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)，如图为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(I、II)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH4的量随光照时间(单位：h)的变化。

实验测得当温度高于560℃，O2的平均生成速率明显下降，原因可能是     。

18．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol•L-1•min-1。(_____)

19．(1)某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是                                                 

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：                      ；

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于        。

(2)在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度        ；

②加入催化剂        ；

③充入更多的H2        ；

④保持容器中压强不变，充入氖气        ；

⑤保持容器容积不变，通入氖气        ；

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)        。

20．如图是CO和H2反应生成CH3OH的能量变化图：

(1)写出该反应的化学方程式：      

(2)从图中可知，1molCO和2molH2化学键的断裂共       (“放出”或“吸收”，下同)419kJ的热量，形成1molCH3OH       510kJ热量。

(3)该反应是       (“放热”或“吸热”)反应。比较1molCH3OH(液体)和1molCH3OH(气体)的稳定性，稳定性好的是       (“前者”或“后者”)

(4)下列措施能加快该反应速率的是_______

A．降低温度 B．缩小体积 C．体积不变加入Ar D．使用催化剂

三、实验题

21．某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为       。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是       。实验甲和实验丙的实验目的是       。

(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做       。

(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)

0～20 s的反应速率v1=        mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=       mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是       。

22．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；，测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是       。

(2)此实验探究的是       因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内       (忽略溶液混合前后体积的变化)。

(3)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成       。

(4)除了从生成气体角度，通过测定       来比较反应速率，本实验还可以通过测定硫酸浓度变化来比较化学反应速率。

(5)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是       (填标号)。

A．该反应放热        B．生成的起催化作用        C．浓度增大

23．氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①；

②

③酸性条件下，、和都能与反应生成和

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为           。

②装置B中的实验现象为           。

③装置C的作用为           。

④装置F中发生反应的离子方程式为           。

(2)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为           。

(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一

已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为

①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式           。

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因           。

参考答案：

1．D

2．C

3．C

4．B

5．C

6．B

7．D

8．C

9．C

10．C

11．0.025

12．     减小     不变    

13．     ①⑦     ②③     ④     ⑤⑥     0.75mol/L     3mol     0.05mol/(L·min)     2

14．3.125×10-2

15．(1)③

(2)     吸收     48.2     C

(3)CH3CH2OH

(4)     0.16     BC

16．(1)     0.05mol/(L·min)     3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)          极性键、非极性键(或者极性共价键、非极性共价键)

(5)     第四周期第ⅥA     AB

17．催化剂失去活性

18．错误

19．     X(g)＋2Y(g) 2Z(g)     0.014 mol/(L·min)     45%     增大     增大     增大     减小     不变     不变

20．(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)  ∆H=-91kJ∙mol-1

(2)     吸收     放出

(3)     放热     前者

(4)BD

21．(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)     探究催化剂对反应速率的影响     探究温度对反应速率的影响

(3)控制变量法

(4)     0.75     0.6     随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小

22．(1)分液漏斗

(2)     浓度(H2C2O4的浓度)    

(3)饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳

(4)单位时间内生成的体积；收集相同体积所需要的时间

(5)AB

23．(1)          铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出     干燥并除去    

(2)64

(3)          与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收