吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高二化学上学期期初考试试题（Word版附答案）

这是一份吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高二化学上学期期初考试试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe-56， 2020年我国首次提出， 以下化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
长春博硕学校2023—2024学年度上学期高二年级期初考试     化学学科试卷考试时间：75分钟        满分：100 分  可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23  Cl-35.5  Fe-56第Ⅰ卷 选择题(共44分)一、单选题(本题包括18个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)  1. 2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A. 二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B. 大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖C. 将煤炭制得苯属于化学变化D. 燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放2. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是A. 通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛B. 油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体3. 以下化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH4的比例模型：C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 氯化钠的电子式：4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定B. 可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁C. 工业上利用CO在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁D. 由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝5. 下列反应属于取代反应的是A. 乙醇与氧气反应生成乙醛           B. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳C. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯         D. 乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷6．下列关于能量的叙述错误的是A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2∙8H2O的反应能量变化图B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定C．化学反应必然伴随能量的变化D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置7. 下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2可以和CO2反应产生O2Na2O2可用于工业制氧气BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量的SO2CSiO2具有良好的半导体性能SiO2可用于制备光导纤维DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是A. 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状          B. 保持容器容积不变，增加H2通入量C. 保持容器内压强不变，充入N2             D. 保持容器容积不变，充入N29. 乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 能发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生酯化反应D. 1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH10. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s) + 2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5 s后，测得容器内B的浓度减少了 0.2 mol/L，则下列叙述错误的是A. 在5 s内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1. 2 mol /(L·min)B. 在5 s时，容器内D的浓度为0. 2mol/LC. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行,容器内压强逐渐增大D. 5 s时,容器内气体总的物质的量为3 mol11. 下列说法正确的是A. 属于混合物，链节为B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物D. 金刚石和石墨互为同位素12. 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA B. 1molCH4与Cl2混合，光照充分反应，最多可消耗的Cl2为4 NAC. 常温下，28g铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA D. 22.4LC2H4在O2中充分燃烧，消耗的O2分子数为3 NA  13. 对下列各项叙述的判断及理由正确的是 选项叙述判断及理由A浓硫酸使蓝色的胆矶晶体变成白色粉末正确，浓硫酸具有吸水性B一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应错误，乙酸不能发生取代反应C淀粉和纤维素互为同分异构体正确，淀粉和纤维素的化学式均为(C6 H10O5)n D向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀正确，蛋白质发生了盐析 14. 下列说法正确的是A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   ΔH＝+285.5kJ/molD. 相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH215.分子式为C5H10O2,属于羧酸的同分异构体数目和分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目分别为A.4种，11种         B.3种，10种         C.4种，9种          D.3种，11种16. 海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A. 浓缩海水采用的方法是蒸发B. 从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集C. 实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2D. 步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性17. 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是A. 负极电极反应式为：B. 正极电极反应式为：O2 + 4e—+ 4H+ = 2H2OC. 放电过程中需补充的物质A为H2SO4D. 当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g18．一定温度下，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2mol/（L•min）B．反应到6min时，C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率： 第Ⅱ卷 非选择题(共56分)(14分)以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：I.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着"绿色心脏"——质子(即H+) 交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：(1)  通入氧气的电极发生          (填“氧化"或"还原")反应，通入氢气的电极为           (填"正"或"负")极。(2)电池工作时，负极的电极反应式为                                  。Ⅱ. 根据下图回答问题。(3)  装置②中，铝作为         极, 装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：                                          。                                             (4)  装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈) ,铁作为              极，                写出正极的电极反应式：                                             。 20.(14分) 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ•mol-1           ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)  ΔH=+81kJ•mol-1请回答：(1)  上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)。(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式：_____________________________________。(4)根据下图所示，说明加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变_____(填“是”或“否”)。(5)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应化学方程式是_______________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。(14分)煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：①C+H₂OCO+H2  ②CO+H₂OCO2+H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验。【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。假设1:该气体是CO、H2、H2O。假设2:该气体是CO2、H2、H₂O。(1)  假设3:                     。【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→dc→     →    →ij→    →    →     →ij;  (3)  仪器A中需加入药品的名称是______________,其中反应的化学方程式可能有         ;(4)  仪器B中需加入试剂的名称是____________,其作用是_____________________________;(5)  本实验的尾气需要处理，处理的方法为_____________________________________。 22. (14分) 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：(1)A为C6H12O6，所含官能团的名称为                。(2)B→C反应的化学方程式是                                                     。(3)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式                                     。(4)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为           L。(5)下列说法不正确的是           (填字母)。a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子b．反应Ⅰ为水解反应c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等d．D、E互为同系物 2023-2024上学期高二年级期初考试化学答案一、选择题(1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)123456789101112131415161718BDCCBABDDDABADCCBD 二、非选择题（共56分）（每空各2分）19.(14分)(1)还原    负    (2)H2—2e—=2H+  (3)负 Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)负 O2+4e—+2H2O = 4OH—20.(14分)(1)①②   (2) 242kJ   (3) O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)    ΔH=-444kJ•mol-1    (4)否  (5)①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)   ② AC   ③10%21.(14分)(1)该气体是CO、H₂、H₂O、CO2(2)ij   gh  ef  ab(或ba)  dc(3)氧化铜(合理即可)     CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂(与前一空对应即可)(4)无水硫酸铜  检验气体中是否有水(5)可在装置最后的导气管口放一盏点燃的酒精灯将气体燃烧(合理即可)22．（14分）(1)醛基、羟基(2)(3)CH3CH(OH)COOH + CH3COOH   +H2O(4)0.876L(5)cd