四川省仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

这是一份四川省仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

仁寿一中南校区高2021级第一次调研考试
化学试题
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 Ni—59 Zn—65
一、选择题（共16小题，每小题2分，共32分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 可以减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的氧原子：8O B. 二氧化碳的电子式：
C. 水的空间结构模型： D. 的结构简式：   
2．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
3．化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是
A ．运动服选用甲壳素纤维面料， 因为甲壳素纤维含有大量—OH 和—NH2 具有高吸湿性
B ．SO2 可用作葡萄酒抗氧化剂，因为 SO2 具有氧化性
C ．Al2O3 在建筑中可用作耐高温材料，因为 Al2O3 具有两性
D ．乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为 H2 沸点低、易液化
4．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1molHC≡CH 分子中所含 σ 键数为 5 NA
B ．1L0.1 mol·L- 1 的 Na2CO3 溶液含 CO32- 的数目为 0.1 NA
C ．78 gNa2O2 与足量水完全反应， 电子转移数为 NA
D ．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA
5．五育并举， 劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项
劳动项目
化学知识
A
在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
B
用食醋除去水壶中的水垢
食醋可溶解水垢的主要成分 CaCO3
C
宣传推广使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
D
利用铝热法焊接铁轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热

6.化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确， 且有因果关系的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业制硫酸，用 98.3%H2SO4 吸收 SO3
SO3 可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应
碳的非金属性比硅强
C
电解海水制取氯气和金属钠
Cl-可被氧化， Na+可被还原
D
从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏是物理变化




7 .X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>X>Y
B. Z2Y2与 WY2均含有非极性共价键
C.气态氢化物的热稳定性：Y>X
D.X的氧化物均为酸性氧化物，能与强碱反应
8．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
9．下列对应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．将少量通入NaClO溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：
D．用饱和溶液浸泡锅炉中的：
10．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉 CO2 的电化学装置， 下列说法正确的是
A ．Al 电极是阴极
B ．正极的电极反应为 2CO2+2e-＝C2O42-
C ．每生成 1mol 的草酸铝， 外电路中转移 3mol 电子
D ．在捕捉二氧化碳的过程中，C2O42-不断移向石墨电极附近


11．A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是

A．若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟
B．B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂
C．A分子中的键角为90°
D．D中含碳碳双键和碳碳单键
12．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示， 下列关于克拉维酸的说法错误的是
A ．含有 5 种官能团
B ．可使高锰酸钾溶液褪色
C ．可以发生加成、取代、氧化等反应
D ．1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应
13． 按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是
A ．仪器 H 的名称为分液漏斗， 可用长颈漏斗替换
B ．C 中棉花变蓝， 说明氯气置换出碘， 则非金属性： Cl>I，
C ．E 中溶液先变红后褪色， 说明 Cl2 有漂白性
D ．F 中溶液为 NaOH 溶液， 进行尾气处理
14 ．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A ．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y
B ．将 X 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C ．Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成
D ．H2S 与 Z 反应可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2 杂化
15．某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为


16. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确的是
A. 放电时，电流流向为 M 极→熔融 LiCl 和 KCl→N 电极
B. 放电时，N 电极反应为 3Li+ +Bi-3e－ = Li3Bi
C. 充电时， M 电极的质量减小
D. 充电时， N 极与外接电源的负极相连
二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
17．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1
B．混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1
C．在a点处溶液中的溶质为NaCl
D．图中线段oa︰ab=5∶1
18．下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：+OH-=+H2O
B．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合Fe3+++Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
D．“侯德榜制碱”：CO2+NH3+H2O=+
19．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所
示。其中相同投料， 经历相同时间， 不同反应温度时产物的比例不同， 在 40℃和 160℃时，
得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是

A ．1-取代产物比 2-取代产物更稳定
B ．与 40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C ．选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率
D ．延长反应时间， 最终以 1-取代产物为主
20 ． W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 W 是自然界中形成化合物最多 的元素，其核外电子有 4 种空间运动状态；X 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应生成化合物甲； Y 是短周期主族中原子半径最大的元素； Z 与 Y 处于同一周期，且 Z 元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是
A ．Y 的第一电离能在四种元素中最小
B ．WZ4 是含极性键的极性分子
C ．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
D ．YZ 晶胞中含 1 个 Y+和一个 Z−

21.室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：
实验
实验操作及现象
1
测定溶液的pH，测得溶液pH<7
2
向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的)
3
向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温
下列说法正确的是
A. 溶液中存在：
B. 由实验1可得：
C. 由实验2所得溶液：
D. 实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液
三、非选择题（本题共5小题，共53分）
22．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：

(1) 以上7种元素中原子半径最大的元素是 。(填元素符号)
(2) Q的原子结构示意图为 。
(3) A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为 ； D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为 。
(4) A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键 。
(5) 为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验，
请回答：
①仪器A的名称是 。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D,A中装试剂 ，C中的实验现象 。
(6) F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)，原因是
。
23. 草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

1.1
3.2

5.8
8.8

3.0
5.0

6.7
9.5

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：
②，。
回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为___________。
（2）试剂X可以是___________，
（3）调节pH的范围是___________________ 。
（4）滤渣1成分是___________(写化学式)，加入适量NH4F溶液的目的是______________________________________________。
（5）“沉镍”的离子方程式为_____________________________________________________。
（6）称取一定质量某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为、、；准确量取10.00mL溶液，用的EDTA标准溶液滴定其中的，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知M2+为金属阳离子，与EDTA反应的方程式为：M2++EDTA4-= MEDTA2-。
①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含、会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②该镀镍试剂中的物质的量浓度为_______ mol/L 。
24．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生。回收废旧电池中的、元素，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ．回收锌元素，制备
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到晶体；
步骤③：将与晶体混合制取无水。
制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。


已知：是一种常用的脱水剂，熔点为℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体，可混溶于和氯仿等有机溶剂。
(1)装置中冰水的作用是 。
(2)装置的正确连接顺序为a→ _________________________。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________。
(4)在该实验中的作用是 _________________。
Ⅱ．回收锰元素，制备
(5)洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是 ________________________________。
(6)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是 _________________。
Ⅲ．二氧化锰纯度的测定
称取灼烧后的产品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出，用高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为。(已知：、)
（6） 该产品的纯度应为 (结果精确到0.1％)
25． 2020 年 9 月， 习近平主席在第 75 届联合国大会提出我国要实现 2030 年碳达峰、 2060 年碳中和的目标。 因此 CO2 的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I. 研究表明 CO2(g)和 CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
CO2(g) + CH4(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1
(1) 已知 CH4(g) 、CO(g)和 H2(g)的燃烧焓(ΔH)分别为-890.3 、-283.0 和-285.8 kJ ·mol-1 。则上述反应的焓变 ΔH1 = ________kJ ·mol-1 。
(2)将原料按 n(CH4):n(CO2) = 1:1 充入密闭容器中，保持体系压强为 100 kPa 发生反应，达到平衡时 CO2 体积分数与温度的关系(图中黑线) 如右图所示。
①T1 oC 、100 kPa 下， 平衡时容器体积与初始容器体积之比为____________；该温度 下，此反应的平衡常数Kp =____________ (kPa)2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数 )
②若 A、B、C 三点表示不同温度和压强下已达平衡时 CO2 的体积分数，________点 对应的平衡常数最小，_______点对应的压强最大。
（3）在其他条件相同，不同催化剂(A 、B)作用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如右图：
①在催化剂 A 、B 作用下， 它们正、逆反应活化能差值分别用ΔEa(A)和ΔEa(B)表示，则 ΔEa(A)________ ΔEa(B) (选填“>” “<”或“=”)。
②y 点对应的逆反应速率 v(逆) ________z 点对应的正反应速率 v(正)(选填“>” 、“<”或“=”)。


II、以铅蓄电池为电源可将 CO2 转化为乙烯，其原理如右图所示。电解所用电极材料均为惰性电极。
(4) 阴极上的电极反应式为________________________________ 。
(5) 每生成 0.5 mol 乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____ mol 硫酸。
26（26、27选一题作答，11分）铜是最早为人们所熟悉的金属之一。回答下列问题：
（1）写出基态 Cu 原子的价电子排布式： _______________。
第一电离能：K______Cu (选填“>” 、“<”或“=”)；
(2) 无水Cu(NO3)2 是易挥发的亮蓝色固体，加热至 210 oC 升华，熔融状态下不导电，说明无水 Cu(NO3)2 属于____________ (填晶体类型)。无水 Cu(NO3)2 中 N 原子为_____杂化。在水体系中，硝酸根和水分子作为配体与 Cu2+ 形成配位键，得到 Cu(NO3)2(H2O)2 。其中每个NO3-提供 2 个氧原子与 Cu2+配位，则 Cu(NO3)2(H2O)2 中Cu2+ 的配位数为_______。
(3) NH3 能与 Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+ ，而 NF3 不能。试分析其中原因：
_________________________________________________________________
NH3 的沸点比NF3______ (选填 “高”或“低” ）
（4）黄铜矿是最常见的含铜矿石之一。黄铜矿晶体属四方晶系，
其晶体结构如右图所示。该晶体可看作 S2-作面心立方最密堆积，金属离子有序填入 S2- 围成的_________ 空隙。晶胞边长为 a nm、a nm、c nm，该晶体的密度为_____________g/cm3
(写出表达式， 用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
27. （26、27选一题作答，11分）以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：

已知：RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；B所含官能团名称_______。
（2）H→I所需试剂a为_______。C＋I→J的反应类型是_______。
（3）E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。E的结构简式为_______，F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________ ____ 。
（4）K的结构简式______________________。 （5）C的同分异构体有_______种



化学试题参考答案
1-5 D A A C C 6-10 A C D D B 11-15 ADDDD 16 A 17-21 B CC A C
22. （每空1分，10分)
（1） Na （2） （3）
（4） 离子键，极性共价键 （5）①.分液漏斗 ②. 稀硫酸 浑浊
（6）H2O>H2S H2O分子间存在氢键
23.（10分，除标注外每空1分）
（1）3d84s2 （2）H2O2(或新制氯水或NaClO，但不能是KMnO4) （3）. 5.0≤pH＜6.7
（4）①. SiO2、CaSO4 ②. 除去溶液中的Ca2 （5）= （2分）
（6） ①. 偏大 ②. 1.0 （2分）
24．（10分，除标注外每空1分）
I． (1)降温并冷凝 (2)f→g→h(i)→i(h)→b→c→d-e
(3)（2分） (4)作脱水剂
Ⅱ．(5)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净
(6)除去炭粉，并将氧化为 （2分
Ⅲ． (7)93.2％（2分）
25.(12 分，除标注外每空1分)
I. (1)ΔH1 = +247.3 kJ ·mol-1 。 (2) ①5：4(2分 Kp =177.8 (kPa)2(2分） ② A C
(3) ① = ② < II、（4）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分） (5) 6
26.(11分,除标注外每空1分)
（1）3d104s1 < (2)分子晶体 sp2 6
(3) F的电负性比N大，NF3中N受F的吸电子作用电子云密度低，不易给出电子形成配位键，而NH3中的N的电负性比H大，易给出孤电子对形成配位键 (2分） 高
(4)正四面体 ( 736/a2cNA) *1021 （2分)

27. (11分,除标注外每空1分)
【答案】（1） ①. 1,3−丁二烯 ②. 碳碳双键、溴原子(碳溴键) （2分)
（2） ①. 乙醇(CH3CH2OH) ②. 取代反应
（3） ①. CH2=CHCHO
②. HOCH2CH2CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋NaOH HOCH2CH2COONa ＋ Cu2O↓＋3H2O （2分)
（4） （5）8 （2分)