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    2023年秋高中化学选择性必修2(苏教版2019)分层作业11 共价键的形成 共价键的类型(含解析)

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    高中化学第三单元 共价键 共价晶体课堂检测

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    这是一份高中化学第三单元 共价键 共价晶体课堂检测,共13页。试卷主要包含了下列物质中全部只含有极性键的是,关于苯分子的说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
    分层作业11 共价键的形成 共价键的类型A  必备知识基础练1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(  )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性2.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(  )A.σ键一般能单独形成,π键不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.碳碳双键中一定有一个σ键、一个π,碳碳三键中一定有一个σ键、两个πD.CH3CH3CH2CH2CHCH中碳碳键的σ键键能相等,π键键能也相等3.下列物质中全部只含有极性键的是(  )A.Br2CO2H2OHBrB.CO2H2O2H2SHClC.Na2O2S8CO2H2OD.CO2NH3CH4HI4.关于苯分子的说法正确的是(  )A.分子中只含有6个非极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σD.分子中含有π5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(  )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥6.元素周期表前四周期ABCDE五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。(1)E元素原子外围电子排布式是   ,在元素周期表中的位置是       ,其最高价氧化物的化学式是     (2)C基态原子的轨道表示式为         ,A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,AC形成的化合物中的共价键属于    (σπ)键。 (3)n=3,BC形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是     (4)A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的基态原子外围电子排布为3s23p2,ABCD四种元素的电负性由大到小的顺序是    (用元素符号表示)B  关键能力提升练7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线加上箭头,下列4个选项中正确的是(  )8.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是(  )A.分子式为C3H3N3O3B.分子中既含极性键又含非极性键C.属于离子化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应9.由前10号元素组成的物质TX,有如图所示的转化关系。X不稳定,易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的TX分子中含有π键的数目均为NAC.每个X分子中含有的σ键个数是每个T分子中含有的σ键个数的2D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键10.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,其结构如图所示。其中元素WXYZ处于元素周期表的同一周期,Y原子的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(  )A.原子半径:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性:W<YC.WX组成的XW3分子中含极性键D.YZ组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1111.下列各图分别表示C2H2S8SF6的结构,下列说法正确的是(  )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σB.SF6中的共价键均为非极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol πD.C2H2分子中不含非极性键12.某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(  )A.该分子中不含有极性共价键B.1 mol该物质中σ键和π键的个数比为31C.该分子中原子最外层达到8电子稳定结构的为C原子、N原子D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2C  学科素养拔高练13.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,1971年美国科学家将F2通入细冰获得HFO(次氟酸)(1)HFO的电子式为     ,其中O元素的化合价为     (2)HFO与水反应得到H2O2,写出HFO与水反应的化学方程式:                        (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点::、乙:HOOH,式中OO表示配位键,在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家BaeyerVilliyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4H2O2反应,只生成AH2SO4;c.将生成的AH2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)          (4)H2O2的结构如图所示,H2O2分子中化学键类型为    (填字母) A.仅有σB.仅有πC.同时含有σ键、πD.同时存在极性键和非极性键 答案:1.B 解析 原子间形成分子时,共价键的方向性决定了分子的构型,饱和性决定原子之间的数量关系,所以决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性,故选B2.D 解析 分子中可只含σ,但含π键时一定含σ,σ键能单独形成,π键不能单独形成,A项正确;σ键为轴对称,π键为镜面对称,σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转,B项正确;双键、三键中均只含1σ,其余为π,则碳碳双键中有一个σ键、一个π,碳碳三键中有一个σ键、两个π,C项正确;三种分子中分别含CCCCCC,而碳碳键的键长、键能均不相同,D项错误。3.D 解析 Br2S8H2O2含有非极性键,Na2O2中含有离子键和非极性键,D正确。4.D 解析 苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合,形成6个极性键;每个碳原子以两个σ键与相邻两个碳原子结合,形成6个非极性键,因此苯分子中既有极性键又有非极性键,AB错误。同时,每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道,形成了一个以6个碳原子为中心的π,C错误、D正确。5.D 解析 HCl的结构式为HCl,只含σ;H2O的结构式为HOH,只含σ;N2的结构式为NN,既含σ键又含π;H2O2的结构式为HOOH,只含σ;C2H4的结构式为,既含σ键又含π;C2H2的结构式为HCCH,既含σ键又含π键。6.答案 (1)3d54s2 第4周期ⅦB族 Mn2O7(2) σ(3)SiO2+2OH-══Si+H2O(4)O>P>Si>Li解析 元素周期表前四周期ABCDE五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,A位于A,可能为HLiNaK;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2,B位于A,B可能为CSiGe;C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等,电子排布式为1s22s22p4,CO元素;D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子,电子排布式为1s22s22p63s23p3,DP元素;E元素原子有5个未成对电子,E位于第4周期,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s2,EMn元素。(1)EMn元素,其外围电子排布式是3d54s2,在元素周期表中位于第4周期B,其最高价为+7,Mn元素的最高价氧化物的化学式是Mn2O7(2)CO元素,基态O原子的核外电子总数为8,其轨道表示式为;A为非金属元素,AH元素,按原子轨道的重叠方式,AC形成的化合物中只含共价单键,共价单键属于σ键。(3)n=3,BSi元素,OSi形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,该反应的离子方程式为SiO2+2OH-══Si+H2O(4)A元素的原子最外层电子排布为2s1,ALi元素,B元素的原子外围电子排布为3s23p2,BSi元素,CO元素、DP元素,元素非金属性越强,电负性越大,ABCD四种元素的电负性由大到小的顺序是O>P>Si>Li7.D 解析 Cl原子最外层有7个电子,只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键,使Cl原子达到8电子稳定结构,Al原子最外层有3个电子,可分别与3Cl原子形成共价键,Cl原子与2Al原子或Al原子与4Cl原子形成的化学键中,必有一个是配位键,Cl原子最外层有孤电子对可提供,Al原子的3p轨道上有空轨道可接受孤电子对,D正确。8.A 解析 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3,A项正确;该分子中只有极性键,CNCNCOHO,B项错误;该分子中只有共价键,三聚氰酸属于共价化合物,C项错误;因为氨不是碱,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义,D项错误。9.A 解析 由题图可知,THCHO,X不稳定,易分解,XH2CO3,Y为氧化剂,可以选择酸性KMnO4溶液,A项正确;等物质的量并不一定是1 mol,B项错误;1X分子中含有的σ键个数为5,1T分子中含有的σ键个数为3,C项错误;TX分子中均只含有极性键,不含非极性键,D项错误。10.B 解析 Y原子的最外层电子数是X次外层电子数的3,YO元素;WXYZ处于元素周期表的同一周期,根据可知,ZC元素、W形成1个共价键,WF元素;X形成4个共价键,其中有1个是由X提供空轨道形成的配位键,说明X最外层有3个电子,XB元素。电子层数相同,原子半径随原子序数的增大而减小,原子半径r(F)<r(O)<r(C)<r(B),A正确;非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,稳定性H2O<HF,B错误;BF3分子中含极性键,C正确;CO2分子的结构式是OCO,σ键和π键数目之比为11,D正确。11.C 解析 1 mol S8中含有8 mol σ,因此32 g S8分子中所含σ键的物质的量为×8=1 mol,A项错误;根据SF6的结构可知,SF6中所含化学键为SF,为极性键,B项错误;C2H2的结构式为HCCH,因此1 mol乙炔分子中含有3 mol σ键和2 mol π,C项正确;C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键,D项错误。12.A 解析 不同原子间的共价键为极性共价键,该分子中含有极性共价键,A错误;每个单键是1σ,每个双键含有1σ键和1π,每个三键含有1σ键和2π,则该物质分子中σ键和π键的个数比为93=31,B正确;该分子中C原子和N原子都达到8电子稳定结构,H原子没有达到8电子稳定结构,C正确;按原子轨道重叠方式共价键分为2,头碰头重叠形成σ,肩并肩重叠形成π,D正确。13.答案 (1) 0(2)HFO+H2O══HF+H2O2(3)+H2C2H5OC2H5+H2O(4)AD解析 (1)HFO是氟的含氧酸,因此它的分子结构与HClO相似,F原子与一个羟基相连,其结构式为HOF,从而可推出HFO的电子式。在HFO,H+1,F-1,O的化合价为0价。(2)HFO与水反应得到H2O2,由反应过程中原子守恒可知还会生成HF(3)(C2H5)2SO4H2O2反应只生成AH2SO4,如果H2O2的结构为,A的结构为AH2反应,H2作还原剂,则反应生成H2O,结合元素守恒,可确定还有C2H5OC2H5生成。(4)H2O2分子中仅有单键,所以全为σ,存在的化学键有HO键和OO,即分别为极性键和非极性键。

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