人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化教学ppt课件

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生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？
湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记
第1课时 电解质及其电离
了解电解质与非电解质的概念； 能够判断电解质与非电解质；能正确书写电解质的电离方程式。
什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氯化钠溶液等是导电的。
【实验2-1】在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光。
开始小灯泡不发光，熔融后小灯泡发光
NaCl固体不导电；熔融NaCl导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
【 活动探究1 】： 设计实验证明NaCl溶液能导电
蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。
【 活动探究2 】：探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：氯化钠溶液导电
为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液也能够导电？
熔融状态的NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的带电荷粒子
Cl﹣ Na＋
【 活动探究2 】： NaCl溶液能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
【 活动探究2 】：熔融状态的NaCl能够导电，你认为加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？
【 活动探究2 】：探究物质导电的本质
(1)熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？
(2)熔融状态的NaCl和NaCl溶液，能够导电，你认为加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？
像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
1. 在_________________状态下能够导电的_______。
2、电解质与非电解质异同
共同点： 电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 不同之处： 是在水溶液中或融化状态下能否导电是在水溶
利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(如CaO)
a.非金属氧化物：SO2、 SO3、CO2b.大部分有机物：淀粉、蔗糖、酒精c.非酸性气态氧化物：NH3
自身能否发生电离生成自由移动的离子
非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在
1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。
2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。
3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。
4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
活动：电解质、非电解质的概念
5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。
电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。
硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电
①看：物质类别是否属于化合物；②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③看：化合物本身能不能发生电离。
注意点：
（1）电解质、非电解质都是化合物。
Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下
（3）电解质导电必须是该电解质本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
（5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质
练习1：有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀H2SO4；⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是　　　 　(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是　 　 。 (2)属于电解质的是　　 　　，属于非电解质的是　 　　。
2、下列说法中，正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
1903年诺贝尔化学奖得主
活动5：我们了解到电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里?
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
H2SO4 = NaOH =Na2CO3 =
用化学符号表示电离过程的式子。
2Na+ + CO32-
2H+ + SO42-
Na+ + OH-
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
活动6：电离方程式该如何书写？从电离角度如何定义酸、碱、盐？
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
书写电离方程式时的注意事项：
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
（1）HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
2. 酸、碱、盐的认识
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
写出下列的电离方程式：
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
知识拓展 电解质的电离及其导电性
(1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。