高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教学课件ppt

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二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？
第2课时 氧化剂和还原剂
认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念
了解常见的氧化剂、还原剂
氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低
还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
1. 定义：氧化剂：还原剂：
氧化剂——发生还原反应还原剂——发生氧化反应
一、氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物
有元素化合价降低的反应物
有元素化合价升高的反应物
Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
做一做：1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
物质发生氧化反应所得的产物
氧化产物： 还原产物：
物质发生还原反应所得的产物
0 +3 0 +3
发现：有些物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。
（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）
（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2）
某种物质有两种“身份”
练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
氧化还原反应基本概念间的联系
练习3：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe → FeCl2，需加_______剂，如____________②CuO→ Cu， 需加_______ 剂，如____________③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反应，HCl是_______剂④HCl→ H2 ，是 ________ 反应，HCl是_______剂⑤Fe3＋→ Fe，需加________剂，Fe3＋具有______性。
二、常见的氧化剂和还原剂
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂
思考讨论：元素的化合价高低与氧化性、还原性之间有什么关系？
三、氧化性和还原性
既有氧化性，又有还原性
氢元素H一般只有0价和+1价，特殊情况下有例外
铁元素Fe一般有0价和+2价、+3价，特殊情况下有例外
金属元素只有0价和正价，没有负价
氯元素Cl有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
氧元素O有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
思考1：在 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 。
思考3：在 反应中，参加反应的和发生氧化反应的HCl 个数比为 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A．Fe→Fe2+B．H+→H2C．CO32-→CO2 Cl2→Cl-
4．关于反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的原子个数比为2：3
5.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. Cl2+H2O⇌HCl+HClOD. 2F2+2H2O=4HF+O2
6.下列微粒只有氧化性的是（ ） A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl
7.某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂C. N2O4发生氧化反应 D. N2既是氧化产物又是还原产物