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人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了钠灯火辉煌，学习目标，认识钠等内容，欢迎下载使用。
现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。 它发出的黄光射程远，透雾能力强。 高压钠灯是金属钠在生活中的一个重要应用。
能从原子结构角度认识钠的性质， 了解钠元素的存在形式； 了解钠单质的物理性质、化学性质；了解钠单质的制备、保存及应用。
第1课时活泼的金属单质——钠
但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团 ，在实验室中首次制得了钠。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
银白色固体 有金属光泽
比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小
97.8°C 882.9°C 较低
5.导电 导热性：
良好 (金属的通性)
现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因: 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
(1)Na与O2反应（常温）
——钠是一种活泼的金属
实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
现象:熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
空气中加热 2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠）
Na在加热条件下与O2反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
①常温下，空气中氧化
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
微观探析，原理探究
2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。 据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁还是钠呢？
问题：为什么会出现水雷？
模拟事故现场，试探究钠与水反应生成的物质。
2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
0.971g·cm-3
反应放热，热的钠使水蒸发
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
钠与水和煤油的混合液反应实验探究
思考：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
1.钠与水反应的实质是什么？
2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？
3.写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
结论：钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应
Na置换水中的H，生成H2
写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
有气泡放出, 产生蓝色沉淀
钠与CuSO4溶液反应实验探究
拓展2：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。若把金属钠投入NaHSO4溶液中，其反应方程式和离子方程式。
拓展1：将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
反应：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑
1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；
2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
表面变暗 （生成Na2O）
出现白色固体 （生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质（生成Na2CO3）
白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）
完成上述各变化过程中的化学反应方程式
四．钠单质的制备和保存
1.制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应， 且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应， 故通常将钠保存在煤油中。
五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
1.钠的物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体2.钠的化学性质：
与氧气反应，与Cl2、硫等非金属单质
钠的化学性质——强还原性
常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
加热或点燃： 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
反应迅速，且有气体生成
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠与酸反应：比与水反应更剧烈
2Na+2H+==2Na++ H2↑
钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。 如钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
现象：为浮、熔、游、响、蓝色沉淀
现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。 它发出的黄光射程远，透雾能力强。 高压钠灯是金属钠在生活中的一个重要应用。
能从原子结构角度认识钠的性质， 了解钠元素的存在形式； 了解钠单质的物理性质、化学性质；了解钠单质的制备、保存及应用。
第1课时活泼的金属单质——钠
但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团 ，在实验室中首次制得了钠。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
银白色固体 有金属光泽
比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小
97.8°C 882.9°C 较低
5.导电 导热性：
良好 (金属的通性)
现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因: 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
(1)Na与O2反应（常温）
——钠是一种活泼的金属
实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
现象:熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
空气中加热 2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠）
Na在加热条件下与O2反应
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
①常温下，空气中氧化
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
微观探析，原理探究
2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。 据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁还是钠呢？
问题：为什么会出现水雷？
模拟事故现场，试探究钠与水反应生成的物质。
2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
0.971g·cm-3
反应放热，热的钠使水蒸发
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
钠与水和煤油的混合液反应实验探究
思考：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡
1.钠与水反应的实质是什么？
2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？
3.写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
结论：钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应
Na置换水中的H，生成H2
写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式：
Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4
思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
有气泡放出, 产生蓝色沉淀
钠与CuSO4溶液反应实验探究
拓展2：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。若把金属钠投入NaHSO4溶液中，其反应方程式和离子方程式。
拓展1：将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？
现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
反应：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑
1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；
2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
表面变暗 （生成Na2O）
出现白色固体 （生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质（生成Na2CO3）
白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）
完成上述各变化过程中的化学反应方程式
四．钠单质的制备和保存
1.制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应， 且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应， 故通常将钠保存在煤油中。
五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
1.钠的物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体2.钠的化学性质：
与氧气反应，与Cl2、硫等非金属单质
钠的化学性质——强还原性
常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
加热或点燃： 熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
反应迅速，且有气体生成
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠与酸反应：比与水反应更剧烈
2Na+2H+==2Na++ H2↑
钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。 如钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
现象：为浮、熔、游、响、蓝色沉淀
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